LABORATORIO DE quimica virtual
LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

RESUMEN

En esta practica se quiere demostrar que al realizar una reacción (combinación de elementos) acompañada de la emisión de gran cantidad de luz y calor. Se obtendra como producto de la reacción, un peso mayor que el inicial de los reactantes antes combinados. Con esta ley podremos acertar que el producto de la reacción es exactamente la suma de los pesos de los reactantes que se han combinado en cualquier reacción.

MARCO TEORICO

La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinamica y afirma que la cantidad total de energía en cualquier sistema aislado (sin interacción con ningún otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque dicha energía puede transformarse en otra forma de energía. En resumen, la ley de la conservación de la energía afirma que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo se puede cambiar de una forma a otra, por ejemplo, cuando la energía eléctrica se transforma en energía calorífica en un calefactor. Dicho de otra forma: la energía puede transformarse de una forma a otra o transferirse de un cuerpo a otro, pero en su conjunto permanece estable (o constante). (1

Ley de la conservación de Masa-Energía
Para concluir esta parte tematica,  abordemos una pregunta: en elmomento de ocurrir un cambio físico o químico (reacción química) en una sustancia, ¿existe perdida de masa y/o energía?
Antoine Laurent Lavoiser (743-1749) y James Prescott Joule (1818-1889), dedicaron parte de su trabajo científico en la solución de este problema, llegando a la conclusión de que en las reacciones químicas y en los cambios físicos las masas de las sustancias participantes no se crean ni destruyen, solo se transforman; esta conclusión se conoce con el nombre de Ley de la conservación de la masa.
| En este ejemplo de reacción química, 4.032 g de Hidrógeno gaseoso, reaccionan con 141.812 g de cloro gaseoso, para formar 145.844 g de acido clorhídrico.La suma de los reactivos es igual a la suma de los productos.La masa de los reactivos no se destruyó, estos  se combinaron y se transformaron en una nueva sustancia. |

(2)

PROCEDIMIENTO

1) En un vaso de precipitado agregue 2g de limadura de cobre
2) Agregue al vaso 85 ml de una solución molar de acido nítrico
3) Agregue al vaso 64 ml de solución de hidróxido de sodio 1 molar, se formara un precipitado de Cu (OH) insoluble.
4) Obtenga un matraz Erlenmeyer y acople un embudo Buchner
5) Transfiera el contenido del vaso de precipitados al embudo Buchner
6) Trasfiera el contenido del embudo a un vaso de precipitados limpio siguiendoel mismo procedimiento del punto anterior.
Ecuación 4= Al + 2SO4 + k + 12H2->KAl(SO4)2+12H2O

pH de la solución Aluminio-KOH= 10+
pH de la solución del filtrado de aluminio-H2SO4= 1
Peso papel filtro = 0,7068 g
Peso papel filtro con alumbre= 2.4425
Peso de la arena= 81,3 g
Peso vasija= 203,7 g
Peso vasija con arena= 285 gTamiz
Numero de tamiz
Tamaño de tamiz
Peso de la arena
Tamiz nº1
12
1.70 mm
15.238 g
Tamiz nº 2
20
0.850 mm
11.360 g
Tamiz nº 3
40
0.425 mm
21.909 g
Tamiz nº 4
60
0.250 mm
20.452 g
Tamiz nº 5
140
0.106 mm
22.473 g
Tamiz nº 6
200
0.075 mm
5.753g

Post-laboratorio
¿Por qué se pide que se desengrase el material de partida?.
Para quitar cualquier suciedad polvo o grasa que pueda contaminar y dañar el experimento.
Explique por qué se advierte que se tenga precaución con el desprendimiento de gases. Consulte el tipo de montajes que pueden usarse para recoger gases cuando no se cuenta con cabina extractora.
Se advierte que se tenga precaución para no inhalar los gases que se desprenden de la reacción que puedan ser tóxicos y nocivos para la salud.
¿Por qué es necesario usar papel indicador universal para seguir el pH durante la síntesis?
Para saber si el H2SO4 reacciono y así poder hacer la cristalización.
¿Por qué se procura filtrar en frio?
Para que la condensación de la cristalización no se diluya con el resto de la mezcla así se acumula el compuesto deseado y se separan las demas sustancias sobrantes
¿Por qué se utiliza etanol para lavar los cristales?
Por qué los cristales no se diluyen con el etanol.
Describa detalladamente lo que observo con la lupa.
1.Identificar si hay o no Impurezas en la mezcla del aluminio con la solución salina NaOH después del filtrado con el papel y el embudo.
2. Los grumos de cristalización del alumbre con respecto al proceso de enfriamiento de dicha mezcla.
¿Por qué se recomienda secar los cristales en una estufa a 50 ºC y controlar la temperatura?



Conclusiones
La filtración al vacio es mucho mas eficiente que la empleada por la gravedad gracias a que su acción contra las sustancias menos densas son absorbidas mientras que las solidas quedan intactas.
En este tipo de laboratorios en los que se emplean sustancias corrosivas como el acido sulfúrico e inflamables como el etanol y tóxicos como algunas reacciones químicas, se debe de tener mucho cuidado a la manipulación de este tipo de sustancias ya que el contacto de las mismas con nosotros o el medio ambiente sería perjudicial
El manejo de los residuos del laboratorio es muy importante ya que lo primordial es no contaminar.
El tamizado de emplea perfectamente para usos agro-industriales como la separación de impurezas de cereales.
La pureza de la mezcla va acorde con la proporcionalidad de las sustancias a mesclar

Bibliografía
https://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica07.htm
https://www.textoscientificos.com/quimica/cristales