Escuela Secundaria Técnica No. 1

Conserva de alimentos: Almíbar

Química

Mango en almíbar

Receta
Tiempo de preparación: 35 min.
Rinde: 2 a 3 frascos.
Ingredientes:
* 1 kilo de mango
* 1 litro de agua
* 250 g. de azúcar
* jugo de 1 limón
Preparación
En el primer término, retire la cascara al mango y córtelo en trozos grandes. Mientras tanto prepare el almíbar en una olla, con el agua y el azúcar a fuego lento por 0 minutos. Una vez listo el almíbar, coloca los trozos de mango y el jugo de limón.
A continuación, cocine esta preparación por unos minutos sin que los trozos de mango se ablanden demasiado. Por ultimo envasa la conserva en frascos de vidrio y cobre con el almíbar

Envasado
El almíbar se envasara al alto vacio, ya que de esta forma el almíbar se conservara por mucho mas tiempo. El envasado se hara de la siguiente forma:
* Se recomienda utilizar frascos de vidrio resistentes a altas temperaturas (entre los 120 y 160 °C), de boca ancha, no demasiado grandes, con tapa de lata o de vidrio recubierta de goma. En ambos casos esimportante esterilizar tanto el frasco como la tapa por separado.
* Para esterilizar el frasco debemos lavarlo muy bien con agua caliente y ponerlo a secar en la rejilla del horno a una temperatura de 120 °C durante 20 minutos. No olvidar quitarle la tapa y esterilizarla por separado preferentemente en una olla a presión durante 20 minutos. Luego dejarlos escurrir, boca abajo, sobre un secador o paño limpio.
* Como siguiente paso, proceder a llenar los frascos con la preparación no muy caliente. Introducir el producto poco a poco, hasta llenar los frascos (dejar 1 cm libre). Limpiar los contornos y cerrar bien con las tapas esterilizadas.
* Luego debemos proceder nuevamente a esterilizar los frascos pero esta vez conteniendo el producto elaborado. Ubicar los frascos parados en una olla y cubiertos con agua. El agua debe cubrir 2 centímetros por encima las tapas cerradas de los frascos. El tiempo de esterilización es de 30 minutos.
En una celda reversible, al invertir la corriente se invierte la reacción de la celda. En una celda irreversible, al invertir la corriente se provoca que ocurrauna semirreacción diferente en uno o en ambos electrodos.

3 Representación esquemática de celdas.

Los químicos utilizan frecuentemente una notación abreviada para describir las celdas electroquímicas. La celda del siguiente ejemplo se describe como:
Cu a”‚ Cu2+ (0.0200M) a”‚a”‚ Ag+ (0.0200M) a”‚Ag

Por convenio, una sola línea vertical indica un límite de fase, o interfase la cual se genera un potencial. Por ejemplo, la primera línea vertical en este esquema indica que un potencial se genera en el límite de fase entre el electrodo de cobre y la disolución de sulfato de cobre. La línea vertical doble representa dos limites de fase, una a cada extremo del puente salino. Un potencial de contacto-liquido se desarrolla en cada una de estas interfaces. Un potencial de contacto-líquido puede alcanzar hasta varios cientos de voltios pero puede ser tan pequeño que sea insignificante si el electrolito del puente salino tiene un anión y un catión que migran a una velocidad parecida. Una disolución de cloruro de potasio, es un electrolito que se utiliza comúnmente; puede reducir el potencial de contacto hasta unos cuantos milivoltios o menos.
Una forma alternativa de escribir la celda mostrada en el ejemplo anterior es

Cu a”‚CuSO4 (0.0200M) a”‚a”‚ AgNO3 (0.0200m) a”‚ Ag

Aquí se indican los compuestos para preparar la celda en vez de los participantes activos en las semireacciones de celda.

4 Corrientes en celdas electroquímicas.

En la siguiente figura se muestra el movimiento de diversos portadores de carga en una celda galvánica durante la descarga. Los electrodos están conectados con un alambre de modo que se lleve a cabo la reacción de celda espontánea. La carga es transportada a través de dicha celda electroquímica mediante tres mecanismos

1. Los electrones llevan la carga entre electrodos así como el conductor externo (obsérvese que la corriente que normalmente se indica con el símbolo I, es opuesta en dirección al flujo electrónico).
2. Los iones y cationes son los portadores de carga dentro de la celda.
3. La conducción iónica de la solución va de forma paralela con la conducción electrónica en los electrodos mediante la reacción de reducción en el cátodo y la reacción de oxidación en el ánodo.



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Douglas A. Skoog; Donald M. West; F. James Holler y Stanley R. Crouch, FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA. Editorial THOMSON. México 2005.pp.501-506.