DIME COMO TE COMPORTAS Y TE DIRE QUIEN ERES
Laboratorio de Química.

Práctica:
Dime como te comportas y te diré quien eres

Calificación:

Observaciones:

INTRODUCCIÓN
•
Al disminuir el volumen de un gas sin variar su temperatura, su presión:
Aumenta

• Al disminuir la temperatura de un gas en un recipiente de paredes fijas, su presión:
Disminuye

• Al calentar un gas en un recipiente de paredes rígidas, su volumen:
No varía

• Al aumentar la presión de un gas a temperatura constante, su volumen:

Disminuye

• Al calentar el gas contenido en un globo, su presión:
No cambia

• Al calentar un gas contenido en un recipiente de paredes rígidas, su densidad:
No cambia

• Al enfriar el gas contenido en un globo, su densidad:
Aumenta

DEFINE
PRESION: La presión es la magnitud que relaciona la fuerza con la superficie sobre la que actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa sobre la unidad de superficie. Cuando sobre una superficie plana de área A se aplica una fuerza normal F de manera uniforme y perpendicularmente a la superficie, la presión P viene dada por:


TEMPERATURA:
L a temperatura es una magnitud referidaa las nociones comunes de caliente o frío. Por lo general, un objeto más 'caliente'tendrá una temperatura mayor, y si fuere frío tendrá una temperatura menor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como 'energía sensible', que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema, se observa que está más 'caliente'; es decir, que su temperatura es mayor.
En el caso de un sólido, los movimientos en cuestión resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del sólido. En el caso de un gas ideal monoatómico se trata de los movimientos traslacionales de sus partículas (para los gases multiatómicos los movimientos rotacional y vibracional deben tomarse en cuenta también).
Dicho lo anterior, se puede definir la temperatura como la cuantificación de la actividad molecular de la materia.

VOLUMEN
El volumen es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo. Es una función derivada ya que se halla multiplicando lastres dimensiones.
En matemáticas el volumen es una medida que se define como los demás conceptos métricos a partir de una distancia o tensor métrico.
En física, el volumen es una magnitud física extensiva asociada a la propiedad de los cuerpos físicos de ser extensos, que a su vez se debe al principio de exclusión de Pauli.
La unidad de medida de volumen en el Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico, aunque temporalmente también acepta el litro, que se utiliza comúnmente en la vida práctica.

NUMERO DE PARTICULAS EN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes.
Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas. ademas los gases tienen una composicion de moleculas muy separadas y tiene diferentes procesos como condensacion,liquido,solido y otra vez gaseoso

PROCESO DE LA PRÁCTICA

OBJETIVO:
• Determinar la relación entre:
• Presión y volumen del gas
• Temperatura y volumen de un gas
• Numero de partículas y volumen de un gas

MATERIAL
• 3 jeringas de 10 ml.
• Bicarbonato de sodio.
• Vinagre

PROCEDIMIENTO
1) toma con la jeringa 2 ml de vinagre, tapa la jeringa y agítala.
2) Cuando el volumen del gas a unos 18ml gira la jeringa la boca arriba y destápala.
3) Girar la jeringa 180° y desecha el líquido en un recipiente indicado para ello (desechos).
4) Inmediatamente después cierra la jeringa con su tapa, para evitar que el gas escape.
5) Presiona el embolo de la jeringa.
6) Jala el embolo de la jeringa.
7) Coloca sobre la parrilla de calentamiento el vaso de precipitado lleno de agua y caliéntalo a ebullición.
8) Llena la otra jeringa con una cantidad considerable de aire.
9) Introduce ambas jeringas en agua hirviendo.

sPor qué ocurre esto?
• Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que 'temperatura' significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas(temperatura), mayor volumen del gas.

PARA DAR UNA MAYOR EXPLICACION VEASE LAS SIGUIENTES LEYES
Ley de Avogadro
Es aquella en el que las constantes son presión y temperatura, siendo el Volumen directamente proporcional al Número de moles (n).
Matemáticamente, la fórmula es


Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Matemáticamente la expresión
o

Ley de Gay-Lussac
La presión del gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura:

Es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero se ha de enfriar el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y, eventualmente, explote.

Ley de los gases ideales
Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases. Su expresión matemática es

siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin.
El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
 R = 0,082 atm•l•K−1•mol−1 si se trabaja con atmósferas y litros
 R = 8,31451 J•K−1•mol−1 si se trabaja enSistema Internacional de Unidades
 R = 1,987 cal•K−1•mol−1
 R = 8,31451 10−10 erg •K−1•mol−1
De esta ley se deduce que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4 litros a 0 °C y 1 atmósfera. También se le llama la ecuación de estado de los gases; ya que solo depende del estado actual en que se encuentre el gas.

CONCLUSIÓN
Comportamiento de los gases
Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material.
Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las propiedades que le permiten comportarse como tal.
Sus moléculas, en continuo movimiento, logran colisionar las paredes que los contiene y casi todo el tiempo ejercen una presión permanente. Como el gas se expande, la energía intermolecular (entre molécula y molécula) hace que un gas, al ir añadiéndole energía calorífica, tienda a aumentar su volumen.
Un gas tiende a ser activo químicamente debido a que su superficie molecular es también grande, es decir, entre cada partícula se realiza mayor contacto, haciendo más fácil una o varias reacciones entre las sustancias.
Para entender mejor el comportamiento de un gas, siempre se realizan estudios con respecto al gas ideal, aunque esteen realidad nunca existe y las propiedades de este son
 Un gas está constituido por moléculas de igual tamaño y masa, pero una mezcla de gases diferentes, no.
 Se le supone con un número pequeño de moléculas; así su densidad es baja y su atracción molecular es nula.
 El volumen que ocupa el gas es mínimo, en comparación con el volumen total del recipiente.
 Las moléculas de un gas contenidas en un recipiente, se encuentran en constante movimiento, por lo que chocan, ya entre sí o contra las paredes del recipiente que las contiene.
Para explicar el comportamiento de los gases, las nuevas teorías utilizan tanto la estadística como la teoría cuántica, además de experimentar con gases de diferentes propiedades o propiedades límite, como el UF6, que es el gas más pesado conocido.
Un gas no tiene forma ni volumen fijo; se caracteriza por la casi nula cohesión y la gran energía cinética de sus moléculas, las cuales se mueven.

BIBLIOGRAFÍA
11/octubre/2010
https://es.wikipedia.org/wiki/Gas#Comportamiento_de_los_gases
https://www.google.com.mx/search?hl=es&biw=1280&bih=675&q=gases&aq=f&aqi=&aql=&oq=&gs_rfai=
https://www.monografias.com/trabajos13/termodi/termodi.shtml
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Charles_y_Gay-Lussac

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