ANHÍDRIDOS Y ÁCIDOS

Introducción

Cuando un elemento se combina con el oxigeno, el producto resueltamente es un oxido. Los óxidos se dividen en dos clases

Óxidos de elementos metálicos y óxidos de elementos no metálicos. Asi por ejemplo, al arder azufre carbono o fosforo en el oxigeno, forman óxidos con arreglo a las siguientes ecuaciones.







Los óxidos de azufre y carbono son gases; el pentóxido de fosforo es un solido blanco. Estos tres óxidos son solubles en el agua y las disoluciones obtenidas tienes sabor agrio y cambian a rojo el color del papel tornasol azul (colorante vegetal). Este efecto es una propiedad característica de todo acido, siendo evidente que en cada uno de estos casos el producto de su reacción con agua es un acido.

Los óxidos que al combinarse con el agua forman ácidos suelen llamarse anhídridos.

Metodología.

Realizar reacciones simples de obtención de anhídridos y ácidos estableciendo su carácter acido mediante indicadores e identificando sus principales propiedades químicas.




Material, equipos y sustancias. Practica.

Acoplar la cucharilla de combustión en un tapón de hule monohoradado, revisando que este quede ajustando a la boca del matraz de Erlenmeyer de 250 ml.

En el matraz de Erlenmeyer depositar aproximadamente 50ml de agua destilada y añadir 20 gotas de la solución de indicador anaranjado de metilo al 1%.

Colocar en la cucharilla de combustión 1 gr de azufre en polvo, pesado previamente en una balanza granataria; calentar en la llama del mechero hasta la aparición de vapores.

Introducir inmediatamente la cucharilla en el matraz con agua y anaranjado de metilo para recoger el gas producido; agitar para que se disuelva en el agua contenida en el matraz, cuidado que la cucharilla no quede sumergida en el líquido.

Colocar tres tubos de ensaye en una granadilla y agregar a cada uno agua destilada hasta la mitad, aproximadamente.

Añadir al primer tubo 1ml de la solución de acido sulfúrico al 10% y dos gotas de la solución de anaranjado de metilo al 1%.

Añadir al primer tubo 1ml de la solución de acido nítrico al 10% y dos gotas de la solución de anaranjado de metilo al1%.
Después de filtrar, se procede a lavar los Cloruros que pueda tener el precipitado. Para ello se emplean porciones de 20 mL de NH4NO3 al 1% utilizando la pipetaPasteur para saber si hay turbidez (esta claro que no la hay). Cada vez que se añaden 20 mL, se decantan a través del filtro. En el último lavado, se vierte también el precipitado al papel de filtro. Se coloca un vaso limpio bajo el embudo, se añaden otros 20 mL del líquido del lavado (NH4NO3: Nitrato de Amonio) al vaso, para recoger el precipitado que hubiese quedado, y al filtrado se realiza la “Prueba de los Cloruros. Ésta consiste en el filtrado, recogido en un vaso limpio, añadirle 2 ó 3 gotas de AGNO3 diluido. (0’1 N o 0’01N). Si aparece una turbidez blanquecina, ésta se debe a la formación de AgCl y, por tanto, hay que seguir lavando el precipitado y repetir la prueba de los Cloruros.
Calcinación del Precipitado
Con unas mini pinzas se coge el papel gravimétrico y se introduce en el Crisol (anteriormente pesado) bien doblado (con cuidado de que no se rompa el papel y se caiga el precipitado); después se seca el Crisol a la llama del mechero evitando que entre la llama reductora (porque incendiaría el papel de filtro) y se tapa con el otro Crisol. A Continuación, se aparta del fuego, se deja reposar, se mete en la mufla u horno a calcinar a 550ºC hasta pesada constante.
En principio esta 45 minutos en la mufla, sedeja enfriar en el desecador (al principio sin cerrarlo demasiado para que salga el aire caliente) y se pasa en la balanza analítica. Se repite la Calcinación hasta conseguir que la pesada sea constante, es decir, igual que la anterior.
Material:
- Pipeta aforada de 20 mL
- Vaso de Precipitados de 250 mL (2)
- Pipeta de 1 mL
- Pipeta Pasteur
- Probeta
- Embudo de Vidrio
- Papel de Filtro
- Crisol de Porcelana
- Horno
- Balanza Analítica


Calculos:



























Prueba De Los Cloruros
Para comprobar que se han eliminado los cloruros que habían precipitado con el Fe(OH)3, se realiza “La Prueba De Los Cloruros”.
Consiste en recoger el líquido del lavado (último) en un vaso limpio y se añaden unas gotas de AGNO3 (Nitrato de Plata diluida) 0’0141N. Si la disolución (el líquido del lavado) permanece incoloro, se deduce que se han eliminado los cloruros. Si aparece en la disolución una blanquecina, indica la formación de cloruro de plata (AgCl), es decir, que no se han eliminado totalmente los cloruros. Se debe seguir lavando, hasta que la prueba de negativa.