PRACTICA # 1
“PERIOCIDAD QUIMICA”



INTRODUCCION
Mas de la mitad de los elementos conocidos actualmente se descubrieron entre 1800 y 1900. Durante este periodo, los químicos observaron que muchos elementos mostraban grandes semejanzas entre ellos. El reconocimiento de las regularidades periódicas las propiedades físicas y en el comportamiento químico, así como la necesidad de organizar la gran estructura y propiedades de las sustancias elementales, condujeron a desarrollar de la tabla periódica, agrupados juntos los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantez.
ESTRUCTURA DEL ATOMO

DIFERENCIA ENTRE UN ELEMENTO Y UN COMPUESTO:

COMPUESTO: sustancia formada por moléculas que contienen atomos de distintos

ELEMENTO: Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por atomos de la misma clase. En su forma mas simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distinta masa atómica
ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA: Los elementos estan distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arabigos. Los elementos de propiedades similares estan reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales estan identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos ylos de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantanida y actínida.
La tabla periódica también permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.
Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico.
No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son fragiles en estado sólido.
Metaloides: poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.
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Elementos representativos o del Grupo A
Estan repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribución electrónica termina en s-p o p-s. Se identifican con un número romano y la letra A y/o (últimamente) con un número arabigo El número romano del grupo resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s ó s y p del último nivel.
La distribución electrónica correspondiente es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
El último nivel de energía es el 4, por lo tanto el elemento debe estar localizado en el cuarto periodo. El grupo se determina por la suma 2+5=7, correspondiente al número de electrones ubicados en el último nivel, lo cual indica que el elemento se encuentra en el grupo VII A.
Algunosgrupos representativos reciben los siguientes nombres:
Grupo IA: Alcalinos
Grupo IIA Alcalinotérreos
Grupo VIIA: Halógenos
Grupo VIIIA: Gases nobles
Elementos de transición o Grupo B:
Estan repartidos en 10 grupos (IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB primera, VIIIB segunda, VIIIB tercera columna, IB Y IIB) y son los elementos cuya distribución o configuración electrónica indica que existen electrones en el subnivel d. Se identifican con un número romano y la letra B; siendo determinado el número romano por la suma de los electrones de los últimos subniveles d y s, así:
Si la suma es 3,4,5,6 ó 7 el grupo es IIIB, IVB, VB, VIB,VIIB respectivamente.
Si la suma es 8, 9 ó 10 el grupo es VIIIB primera, segunda o tercera columna respectivamente.
Y si la suma es 11 ó 12 el grupo es IB y IIB respectivamente.
La distribución electrónica correspondiente es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
El último nivel de energía es el 5, por lo tanto el elemento debe estar localizado en el quinto periodo. El grupo se determina por la suma 9+2=11, lo cual indica que el elemento se encuentra en el grupo I B. Corresponde al elemento plata (Ag).
Elementos de Transición Interna o Tierras Raras:
Estan repartidos en 14 grupos y su configuración electrónica indica la existencia de electrones en el subnivel f. Es de notar que la serie lantanida pertenece al periodo 6 y la actínida al periodo 7 de la tabla periódica








MATERIALES Y SUSTANCIAS:

MATERIALES:

2 tubos de ensaye 1 propipeta
3 pipetas de 1ml. 1 espatula
1 gradilla



SUSTANCIAS:Permanganato de potasio
Yoduro de potasio
Acido clorhídrico
Sulfato de cobre
Azufre

































OBSERVACIONES:


1ra observación de procedimiento 1: cuando introducimos el papel aluminio en el sulfato de cobre cambio de color poco a poco y comenzó a desintegrarse.

1ra observación de procedimiento 2: cuando agregamos solución de yoduro de potasio al permanganato de potasio la mezcla se separó se hizo homogénea

2da observación: cuando agregamos 0.5 ml. De G.N. clorhídrico la mezcla cambio se hizo color amarilla

3ra observación: el tono de la mezcla fue aumentando de un color amarillo muy claro a mas oscuro y mas oscuro y se fue oscureciendo mas hasta llegar a un amarillo muy fuerte.












RESULTADO


Propiedad observada al introducir el aluminio bañado en acido clorhídrico con la solución de sulfato de cobre: DIVISIBILIDAD


Propiedad que presenta el azufre en la solucion de sulfato de cobre : QUIMICA


Propiedad presentada por el yoduro de potasio en contacto con el permanganato de potasio:QUIMICA
son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias.