Nomenclatura Inorganica: Compuestos binarios
En la naturaleza existen numerosos compuestos que deben representarse e identificarse de acuerdo a la capacidad de combinación con que actúan los elementos que intervienen en ellos.
Por tanto la nomenclatura química es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos.
El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
Clasificación de los compuestos químicos según el número de elementos que los
Constituyen.
Compuestos binarios
1. Óxidos basicos: Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno en las que el oxígeno utiliza el grado o estado de oxidación -2. La fórmula general que identifica a estos óxidos es la siguiente, donde M es el metal, 2 es la valencia o estado de oxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es la valencia del metal.

Para su nomenclatura se puede utilizar la nomenclatura IUPAC, Stock o funcional (la mas utilizada) y la nomenclatura tradicional. Nomenclatura IUPAC: Utiliza la palabra 'óxido' seguida de la partícula 'de' y el 'nombre del metal'; si este posee mas de una valencia o grado de oxidación, se indica con cifras romanas.Ejemplos
Na2O Óxido de sodio FeO Óxido de ferro(II) Fe2O3 Óxido de ferro(III)
OBS: En el caso de la fórmula del óxido dehierro (II) se han simplificado las valencias Fe2O2 ------ FeO.
Nomenclatura Tradicional: Consiste en agregar a la palabra óxido el nombre del elemento terminado en 'ico' (si actúa con su valencia mayor) u 'oso' (si actúa con su valencia menor). Si el elemento posee una sola valencia se le hara terminar en 'ico'. Ejemplos: Na2O óxido sódico CaO óxido calcico Hg2O óxido mercurioso Fe2O3 óxido férrico
2. Óxidos acidos: Son combinaciones binarias de un no metal y el oxígeno, en las que analogamente a los anteriores el oxígeno utiliza el grado de oxidación -2. Su fórmula general es la siguiente, donde NM es el no metal, 2 es la valencia o estado de oxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es el estado de oxidación del no metal.Para nombrarlos, se utiliza la nomenclatura de proporciones o sistematica (clasicamente se les denominaba anhídridos). Para nombrarlos también se utiliza la nomenclatura de Stock y tradicional, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido.
Ejemplo:
Nota: Cuando nombremos algunos compuestos en la nomenclatura tradicional, debemos tener en cuenta que algunos elementos cambian su nombre por su raíz correspondiente.

Como en la nomenclatura tradicional se utilizan las terminaciones oso e ico, para identificar la valencia o estado de oxidación con lacual participa el elemento en el compuesto, debemos realizar una diferenciación de estas terminaciones para aquellos elementos que poseen mas de 2 valencias o estados de oxidación. Por esta razón, se resumen a continuación estas diferencias.
Casos especiales En el caso del cromo y el manganeso, como ambos son elementos anfóteros, es decir pueden actuar como metal y no metal, con su valencia 2 y 3 respectivamente forman óxidos basicos y con sus valencias 4, 6 y 7 respectivamente forman óxidos acidos. Por lo cual con los primeros se originan hidróxidos y con los
segundos oxiacidos.
Hidruros: Son combinaciones binarias de cualquier elemento con el hidrógeno, en las que dicho elemento utiliza la valencia 1.
Para hidruros metalicos, se utiliza la palabra hidruro seguida de la partícula de y el nombre del metal (notación de Stock). También pueden ser nombrados por la nomenclatura tradicional. La fórmula general de los hidruros metalicos es:
Para hidruros no metalicos, que son combinaciones del hidrógeno con elementos del grupo VA, con el C y Si del grupo del carbono (grupo VIA), y con el B del grupo IIIA. Se nombran con la nomenclatura tradicional aunque también es correcto emplear la nomenclatura estequiométrica o sistematica.
4. Hidracidos: Cuando se trata de los elementos mas no metalicos (del grupo VI y VIIA, los cuales actúan con su valenciao estado de oxidación menor) y dado su caracter acido (acidos hidracidos) se les puede nombrar utilizando el prefijo acido seguido de la partícula de y el nombre del no metal acabado en hídrico. La fórmula general de estos compuestos es

5. Sales binarias: Son combinaciones binarias de un metal y un no metal. Para su nomenclatura se utiliza el nombre del no metal terminado en uro seguido del genitivo de y el nombre del metal; si el metal posee mas de una valencia se indica detras del nombre del metal, en cifras romanas (notación Stock). En la fórmula la parte electropositiva o metalica se coloca delante. Estas sales también pueden nombrarse mediante la nomenclatura tradicional. La fórmula general es:
6. Combinaciones binarias entre no metales: Se nombran utilizando el nombre del elemento mas electronegativo de los dos que forman el compuesto con la terminación uro seguida de la partícula de y el nombre del otro elemento no metalico. El elemento menos electronegativo se coloca primero en la fórmula. Es recomendable la nomenclatura de proporciones o sistematica.

En dichas combinaciones se coloca delante el elemento que es primero en la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, S, I, Br, Cl, O, F. Esta relación corresponde a un orden creciente del electronegatividades.
Nomenclatura Inorganica: Compuestos ternarios
1. Hidróxidos: Soncompuestos ternarios que provienen de la combinación de un óxido basico con el agua, por ello estos compuestos contienen un elemento metalico y tantas agrupaciones OH (hidroxilos) como valencias manifieste el metal. La fórmula general para estos compuestos es: M(OH)v

Con mas propiedad podrían definirse como combinaciones entre cationes metalicos y aniones OH-.
Se nombran con la palabra hidróxido seguida de la partícula de el nombre del metal; si este posee mas de una valencia, esta se indica en cifras romanas (notación Stock) detras del nombre del metal, aunque también pueden ser nombrados utilizando la nomenclatura tradicional.
La mayoría de dichas sustancias manifiestan propiedades basicas en disolución acuosa debidas a la común posesión de iones OH-, pero debe tenerse presente que mientras casi todos los hidróxidos son bases, no todas las bases son hidróxidos, siendo el amoniaco (NH3) la mas característica de todas las que cumplen esta última condición.
2. Oxiacidos: Son compuestos químicos que provienen de la combinación de un óxido acido (anhídridos) con el agua, por lo que estan formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal. Su fórmula general es: HxNMyOz
La nomenclatura de este tipo de compuestos puede realizarse a través de la nomenclatura tradicional, que predomina sobre la IUPAC. Sin embargo, la IUPAC recomienda el usogradual y creciente del principio de coordinación generalizado que ya explicaremos mas adelante.
Nomenclatura tradicional
Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes
Ejemplos de oxiacidos mas comunes por grupos:
HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxiacidos con Cl, Br, I pero non o F.

CALCÓGENOS: números de oxidación: +4, +6. Estudiaremos los oxiacidos do S, Se, Te.

NITROGENOIDES: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxiacidos del N, P, As.

CROMO
MANGANESO

Es también importante conocer el significado de los prefijos que aparecen en las denominaciones clasicas, a saber: a) Tioacidos: El prefijo tio delante del nombre de un acido significa la sustitución de oxígeno por azufre.
b) Peroxoacidos: El prefijo peroxo delante del nombre de un acido significa la sustitución de un grupo - O - por el grupo - O - O - (peroxo).

c) Diacidos: Proceden de la condensación de dos moléculas de acido con pérdida de una molécula de agua.
d) Ciertos elementos no metalicos pueden formar mas de un oxiacido con una de sus valencias, por lo general tres, denominandose meta, piro y orto respectivamente, cuando se combinan con 1, 2 y 3 moléculas de agua. Es decir, dichas formas derivan de un distinto grado de hidrataciónde los correspondientes óxidos acidos. Los elementos mas importantes que presentan dicha propiedad son el fósforo, arsénico, boro, antimonio, silicio, etc.

3. Sales ternarias: Son compuestos resultantes de la sustitución del hidrógeno de los oxiacidos por metales, por lo que su fórmula general sería MxNMyOz.
Se denominan de acuerdo con el nombre del acido terminado en ito o ato (correspondiente a las terminaciones primitivas oso, para la valencia menor e ico para la valencia mayor) seguido de la preposición de y el nombre del metal en numeral romano (notación Stock), aunque también pueden nombrarse por la nomenclatura tradicional.El metal (parte electropositiva) se coloca delante en las fórmulas. Si se trata de sales dobles se colocan los metales en orden creciente de valencia y si son del mismo grupo en orden decreciente de su número atómico.

Ejemplo de sales dobles

Deducción de las fórmulas de algunas oxisales

Sales acidas: Resultan de la sustitución parcial del hidrógeno sustituible de un acido por metales. Se nombran anteponiendo la palabra hidrógeno inmediatamente antes del nombre del anión seguida de la preposición de y el nombre del metal (notación Stock). En la fórmula el hidrógeno se coloca a continuación del metal, inmediatamente antes del anión. Dichos compuestos se nombraban clasicamente empleando el prefijo bi.