MODELOS ATOMICOS DE RHUTHERFORD Y BOHR
INTRODUCCION
Desde la antigüedad los filósofos se preguntaban cómo se
componía la materia, al principio creyeron que se podía dividir
indefinidamente, pero en el siglo V a.c. se propuso que la materia estaba
compuesta por diminutas partículas indivisibles llamadas atomos.
2000 años después se comenzó a experimentar la idea del atomo, lo que dio
comienzo a los modelos atómicos o teorías sobre la estructura
interna del
atomo.
En 1897 Joseph Thomson propuso la idea de que el atomo era una esfera
cargada positivamente con electrones insertados dentro de la esfera.
En esta investigación veremos como la idea evolucionó para
después, convertirse en el atomo que conocemos hoy.
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Propuesto en 1910 el Físico neozelandés Ernest Rutherford
(1871-1937) que consideró al atomo formado por dos partes, la
corteza, constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad
alrededor de un núcleo, muy pequeño, que concentra toda la carga
eléctrica positiva y casi toda la masa del atomo.
Experimento de a lamina de oro.
El experimento de Rutherford, también llamado experimento de la
lamina de oro, consistió en mandar un
haz de partículas alfa sobre una fina lamina de oro y observar
cómo dicha lamina afectaba a latrayectoria de dichos rayos. Los
resultados obtenidos y el posterior analisis tuvieron como consecuencia la negación del modelo
atómico de Thomson y la propuesta de un modelo nuclear para el
atomo.
Según el modelo de Thomson, las partículas alfa
atravesarían la lamina metalica sin desviarse demasiado de
su trayectoria ya que la carga positiva y los electrones del atomo se encontraban dispersos de
forma homogénea en todo el volumen del atomo. Como las partículas
alfa poseen una gran masa de 8.000 veces mayor que la del electrón y una
gran velocidad de unos 20.000 km/s, la fuerzas eléctricas serían
muy débiles e insuficientes para conseguir desviar las partículas
alfa.
Pero se observó que un pequeño
porcentaje de partículas se desviaban hacia la fuente de rayos alfa,
aproximadamente una de cada 8.000 partículas.
Rutherford concluyó que el hecho de que la mayoría de las
partículas atravesaran la hoja metalica, indica que gran parte del atomo esta
vacío y que el rebote de las partículas alfa indica un encuentro
directo con una zona fuertemente positiva del atomo y a la vez muy densa.
El modelo atómico de Rutherford
mantenía el planteamiento de Thomson, de que los atomos poseen
electrones, pero su explicación sostenía que todo atomo
estaba formado por un núcleo y una corteza. El
núcleo debía tener carga positiva, un
radio muy pequeño y en él se concentraba casi toda la masa
delatomo. La corteza estaría formada por una nube de electrones
que orbitan alrededor del núcleo.
Modelo Atómico de Bohr
En 1913, Bohr propuso su modelo atómico en base, esencialmente, a la
detenida observación del
espectro de emisión del
atomo de hidrógeno. El científico observó que las
líneas discretas o discontinuas del espectro, a longitudes de onda
muy concretas, no era congruente con la mecanica clasica. Este
hecho hacía pensar dos cosas: que los espectros atómicos dependen
de la estructura del
atomo (cada elemento presenta un espectro distinto) y que la
mecanica clasica no es valida para explicar la estructura
atómica.
Los postulados del
modelo atómico de Bohr o de la teoría atómica de Bohr son
esencialmente tres
1. En un atomo, un electrón sólo puede tener ciertos
estados de movimiento definidos y estacionarios. En cada uno
de ellos tiene una energía fija. Estos estados
reciben el nombre de niveles energéticos principales.
2. En cualquiera de esos estados, el electrón se mueve describiendo
órbitas circulares alrededor del
núcleo, siendo únicamente posibles aquellas órbitas en las
que se cumple que el momento angular del
electrón es un múltiplo de h (constante de Planck), es decir, L =
nh(2p) (p = pi). Cada valor de n (número
entero) corresponde a un nivel energético,
siendo el nivel de n= 1 el mas próximo al núcleo y menos
energético.
3. Un electrónpuede pasar de una órbita a otra absorbiendo
energía (si pasa de un nivel inferior a uno
superior) o emitiendo energía en forma de fotón de energía
igual a la diferencia entre los dos niveles energéticos. Al paso de un electrón de un nivel de energía a otro se
le denomina transición electrónica.
CONCLUCIÓN
Gracias a la incesante labor y vocación de los científicos conocemos
y estudiamos el atomo, partícula “considerada” como
la mas pequeña de la materia. Los diversos experimentos e
investigaciones llevadas a cabo por los científicos como Rutherford y Bohr nos permiten poder
comprender de una manera facil y didactica la estructura del atomo y las
partículas subatómicas que lo conforman.
BIBLIOGRAFIA
LIBROS
• Química 2º medio Ediciones cal y canto. Edición especial para el ministerio de educación.
Año 2011
• Química Raymond Chang 4º edición
• Ciencias Naturales Santillana. Edición
especial para el ministerio de educación. Año 2013
PAGINAS WEB
• https://www.quimitube.com/videos/el-modelo-atomico-de-bohr/
• https://www.youtube.com/watch?v=0UPRyzlWC6k
• https://www.youtube.com/watch?v=Pc0LWkUWPI8
• https://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica_de_Bohr
• https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford
• https://es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford
• https://es.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford
