Los metales alcalinos y el agua
Los metales alcalinos son los metales situados en el primer grupo de los elementos de la tabla periódica, y se podría hablar mucho de ellos, pero aquí me voy a centrar en su reactividad con el agua.
Reaccionan violentamente con el agua, algo tímidamente el litio, pero a medida que descendemos, los metales alcalinos se van animando: sodio, potasio, rubidio y cesio (pínchese en los enlaces para ver vídeos muy interesantes sobre estos elementos).
No existe ningún vídeo de la reacción del francio con el agua, porque debido al caracter radioactivo de este elemento, cuesta demasiado obtenerlo y nadie lo tiene en suficiente cantidad como para poder hacer la prueba.

Comprobamos en el vídeo que los alcalinos cada vez reaccionan de manera mas violenta con el agua, dado que su reactividad aumenta al descender en el grupo. Podemos explicarlo de manera sencilla diciendo que los alcalinos tienen a perder el electrón de su capa de energía mas externa para tener la configuración del gas noble correspondiente. Este electrón lo cedera a cationes H+ (realmente H3O+, pero esa es otra historia) que formaran hidrógeno gas que se desprende en la reacción (como se puede comprobar en el siguiente vídeo cuando acercan una llama y el gas arde), quedando el hidróxido correspondiente en disolución. La cuestión es que cuanto mas alejado esté ese electrón que el metal alcalino tiene que perder, mas facil le sera (ya queel núcleo del atomo tiene carga positiva, y recordemos, positivo y negativo se atraen, así que cuanto mas lejos esté el electrón del núcleo, menos atraído por él se sentira).
Seguro que mas de uno echais en falta el famoso vídeo de Braniac donde el Rubidio y el Cesio reaccionan tan violentamente que incluso acaban rompiendo una bañera. Pues no lo incluyo a propósito, porque ese vídeo es un fake. Al menos las reacciones con el Rubidio y el Cesio lo son. Las verdaderas reacciones, aunque muy exotérmicas, no son tan violentas, como bien explican aquí, y el vídeo del programa lo hicieron usando explosivos.
a) Nombre de las variables de los ejes con sus respectivas dimensiones y unidades.
b) Curva de ajuste, señalando la ecuación que mejor se ajuste a los datos experimentales, así como su factor decorrelación.
c) Para representar los datos experimentales, se deberá construir una gráfica del tipo dispersión de puntos sin línea de unión; con el propósito de que éstos no se confundan con la línea de tendencia, (curva de ajuste).
5. Observaciones.
Se refiere a todo lo que ocurra durante el experimento, describe situaciones que permiten o no la obtención de datos (cualitativos o cuantitativos). Esta sección puede contener diagramas o dibujos del funcionamiento de las partes de cada uno de los equipos o como se comportan durante el desarrollo de la práctica.
6. Conclusiones.
En esta sección se deberá hacer énfasis si el objetivo planteado en la práctica se cumplió, explicando brevemente los resultados obtenidos, comparándolos con los reportados en la literatura, estableciendo discrepancias y similitudes, además se podrá incluir porcentajes de error con respecto a los datos obtenidos.
7. Bibliografía.
Las referencias bibliográficas se presentarán en orden alfabético y numeradas, incluyendo las páginas de referencia utilizadas. Cuando se utilicen páginas de internet, debe colocarse la dirección exacta y NO el buscador. Incluir como mínimo tres referencias bibliográficas.
Ejemplo.
Felder & Rousseau, Principios Elementales de los Procesos Químicos, Editorial Limusa Wiley, 3a. edición, México 2003, Págs. 632-638
ISBN 968-18-6169-8

2. Realización de Prácticas
2.1 Asistencia y Puntualidad
2.1.1 Es obligatorio presentarse puntualmente a la hora de inicio de laboratorio, un margen de 15 minutos permitirá no ser tomado como inasistencia. Transcurrido ese tiempo se anulará la práctica total.
2.1.2 El máximo de inasistencias permitidas serán dedos (tomando en cuenta la sesión informativa) después de la segunda quedará sin derecho a aprobar el curso de Fisicoquímica.
2.1.3 Si el estudiante tiene inasistencia justificada en alguna práctica, se permitirá la reposición de la misma durante las semanas 14 y 15.
2.2 Indumentaria, Equipo de Protección Personal, Seguridad y Accesorios.
2.2.1 El estudiante deberá portar pantalón largo preferentemente de algodón, bata de algodón, lentes de seguridad y zapatos cerrados.
2.2.2 No se permitirá el uso de gorras, shorts, sandalias o zapatos abiertos, tanto para hombres como mujeres.
2.2.3 Por razones de seguridad e higiene en el trabajo de laboratorio, no se permitirá a los alumnos y alumnas con falda o vestido, cabello largo suelto, joyas y accesorios.
2.2.4 Atuendos no adecuados a las actividades de laboratorio, impedirán el acceso al Laboratorio de Fisicoquímica.
2.2.5 En caso de necesitar beber agua o algún otro líquido el alumno deberá avisar a su maestro y salir del Laboratorio. (NO SE PERMITIRÁ TENER BOTELLAS DE AGUA ABIERTAS EN LAS MESAS DE TRABAJO
2.3. Pertenencias Personales
2.3.1 Al entrar al laboratorio el alumno colocará sus pertenencias estudiantiles como mochilas, maletín, etc., en el estante acondicionado para ello.
2.3.2 El laboratorio no se hará responsable por la pérdida total o parcial de los objetos de valor depositados en el estante u olvidados en el laboratorio. Es recomendable no dejar a la vista calculadoras programables, celulares, monederos, etc
3. Normas Generales.
3.1 Por razones de seguridad y prevención de accidentes el estudiante no podrá trabajar sólo en el laboratorio.
3.2 Si el maestro del grupo no asiste o no está lamayor parte del tiempo en el laboratorio la práctica se suspenderá
3.3 El estudiante deberá trabajar con limpieza orden y responsabilidad. Por lo que el área de trabajo deberá permanecer antes, Es realmente divertido ver reaccionar los alcalinos en agua. Algunas personas incluso hacen fiestas y quedadas para hacer reaccionar grandes cantidades.
Para terminar, un vídeo donde se explica el experimento del “Sodio saltarín”, que se puede hacer en el laboratorio de cualquier instituto (siempre que se disponga de algo de sodio, claro, disponible en cualquier catalogo de productos químicos, pero se aconseja conservarlo en algún derivado aceitoso del petróleo, para intentar que no se estropee con la humedad). En este experimento se puede comprobar: la reacción redox del sodio con el agua, la formación de una base que cambia el pH, el desprendimiento de un gas en la reacción, la diferencia de densidad y la inmiscibilidad entre los disolventes.