El manganeso tiene 6 estados de oxidación, cada uno de un color diferente. Se forman iones de MnOa‚„ˉ de color purpura cuando se oxidan iones MnO4^2ˉ de color verde (con el manganeso en un estado de oxidacion de oxidacion de +6) para dar iones MnOa‚„ˉ (con el manganeso en un estado de oxidación +7)

La oxidación del Mn (II) a permanganato se lleva a cabo en solución de ácido nítrico a sulfúrico que contengan ácido orto fosfórico o meta fosfórico, el cual se añade para evitar la precipitación del dióxido de manganeso. Después de acidificar, el permanganato se valora con arsénico (III) empleando tetroxido de osmio como catalizador. En estas condiciones se consigue que la reducción sea estequiometria. En solución de ácido perclórico se forma como intermedio un complejo de Mn (III) de color violeta. El Mn (IV) no se puede oxidar a no ser que primeramente sea reducido por el Mn (II), que está siendo eliminado. Por lo tanto, algo de manganeso puede quedar retenido como Mn (IV) si su concentración llega a sobrepasar ala de Mn (II). La recomendación de adicionar ácido fosfórico para evitar la formación de dióxido de manganeso, particularmente cuando hay que oxidar cantidades mayores de manganeso. El ácido fosfórico no es necesario para la oxidación, pero individualmente juega un papel importante como complejante del Mn (III) y del Mn (IV).

Con KOH se produce una situación doble, unaoxidación y un aumento de cristalinidad. Es interesante destacar que con esta base, inicialmente se obtienen 2 fases y no una como sucedía con los otros hidróxidos.
La principal aplicación del manganeso es hacer duros y tenaces los aceros al manganeso. Se conocen los estados de oxidación de +2 a +7; los dos extremos son los más importantes. El Mn^2˖ muestra poca tendencia a pasar a estados superiores de oxidación. Es fuertemente resistente ala oxidacion y no es un buen agente reductor. El Mn (II), en agua, forma un complejo octaedrico, de color rosa. Los estados de oxidación de Mn (III) a Mn (VI) son raros, salvo el mineral natural principal, MnOa‚‚. El Mn (VI) existe como ion manganato, MnO4^2ˉ. El estado Mn (VII) es importante fundamentalmente por el ion permanganato, MnOa‚„ˉ. Es uno de los agentes fuertemente oxidantes más comunes, con un potencial de reducción de +1.49 V
Las soluciones del ion permanganato se emplean como desinfectantes. El manganeso es un ejemplo excelente de la dependencia de las propiedades químicas del estado de oxidación. El Mn(II) existe en soluciones, como catión, y tiene un oxido básico, MnO, y un hidróxido, Mn(OH)a‚‚. En el otro extremo, los estados +6 y +7 existen como aniones: MnO4^2ˉ y MnOa‚„-. Correspondientes a los óxidos ácidos Mn=3 y Mna‚‚Oa‚‡.

Segunda parte:
Agregamos unas cuantas tapas de refresco (3 o 4), de nuestro indicador previamente preparado (teniendo en cuenta que debe de ser la misma para todas las disoluciones) a la disolución de suelo de campo y observamos que color toma, agregamos la misma cantidad de indicador al suelo de la calle y observamos que color toma, agregamos la misma cantidad de indicador a la disolución de suelo organico y observamos que color toma, agregamos la misma cantidad de gotas de indicador a la cuarta disolución de suelo que es el que contiene arena de construcción y observamos que color toma, finalmente anotamos losdatos obtenidos

Datos:
Con nuestra practica obtuvimos los siguientes datos:
Disolución
Color que tomó
Suelo de campo
Verde
Suelo de bosque
Verde
Suelo de calle
Verde
Suelo con arena de construcción
Azul

Analisis de Datos:
Indicador de pH Natural
La col morada es uno de los extractos vegetales con mas cambios de color. Esta col es buena para elabora un indicador de pH sin ningún material tan difícil, Al elaborarlo tenemos que tener la siguiente tabla para poder identificar si nuestra sustancia o material es acida o base.

Acido Base
Neutro
Escala de colores que toma el extracto de la col morada: en presencia de acidos (1-6) y bases (8-14).
Con base a este grafico podemos darnos cuenta de cómo es nuestro suelo, y poder clasificarlo según nuestra cuestión aunque los colores algunas veces pueden ser muy difíciles de distinguirlos.

Observaciones
Observamos que:
El jugo de la col morada tomo un color morado claro
Al poner el indicador en los vasos se identifica casi el mismo color
Solo una disolución tomo un color muy diferente a los demas
Se dificulto observar bien los colores y sus tonos



Conclusiones:
Se identificaron cuatro tipos de suelo porque se sabe que fueron tomados de distintos lugares, pero en un mismo tiempo (con el mismo clima y al la misma hora).
El indicador natural de pH(el jugo de la col morada) no es tan buena para indicar el pH de los suelos debido a que los colores que toman son difíciles de identificar, ademas no puede ser tan efectivo como el papel tornasol u otros métodos para indicar el pH.
Entonces el suelo mas acido que obtuvimos es el menos basico es decir el suelo con arena para construcción.
Cuestionario
1.¿Qué contiene la col morada que puede identificar el pH?
El colorante en cuestión se llama cianidi, y tiene propiedades químicas muy interesantes pues el color azul-violeta que presenta en medio neutro (pH = 7) cambia a colores que tienden hacia el rojo en medio acido (pH = 1-6), y a colores que en medio basico tienden hacia el verde (pH = 8-12) y al amarillo (pH = 13-14)

2.¿Que significa que las disoluciones tomen diferentes colores?
Pues que el pH de los suelos es diferente y de acuerdo a la tabla que tenemos podemos darnos cuenta de si el suelo es acido o alcalino

3.¿Para que mas se utilizaría nuestro indicador?
Para indicar el pH de líquidos que no sean tan obscuros, o para otras disoluciones que tampoco sean tan opacas, aunque también podría calcularse la acides de objetos o alimentos.

4.¿Qué otra importancia tiene el saber calcular el pH de las sustancias?
Saber que alimentos son acidos y así consumirlos en menor media, o evitando acides estimacal conociendo que alimentos o bebidas son bases.

5.¿Son convenientes los suelos para muchos cultivos?
No, pues nuestrossuelos son alcalinos y no son recomendables para todos

6.¿Cual es mas conveniente para sembrar maíz?
Ninguno, porque el maíz necesita un suelo con pH de 6 a 7 pero nuestros suelos son con pH 8

7.¿Por qué se le debe agregar mas indicador a las muestras de suelo?
Porque asi es mas representativo, es decir se ven mejor los colores en cambio si se le agregan solo unas gotas el color no se distingue mucho.

8.¿Qué pasa cuando un acido y una base se juntan con la misma medida?¿para que nos sirve saber esto?
Hay una reacción química que se le llama neutralización, donde al disolverse un<
BIBLIOGRAFIA
fundamentos de química
PRINCIPIOS DE QUIMICA, TERCERA EDICION.
Dickerson
Gray
Darensbourg