Lluvia acida
 sQué es la lluvia ácida?
La lluvia ácida es una de las consecuencias de la contaminación del
aire. Cuando cualquier tipo de combustible se quema,
diferentes productos químicos se liberan al aire. El humo de las
fábricas, el que proviene de un incendio o el que
genera un automóvil, no sólo contiene partículas de color gris (fácilmente
visibles), sino que además poseen una gran cantidad de gases invisibles
altamente perjudiciales para nuestro medio ambiente.
Centrales eléctrica, fabricas, maquinarias y coches “queman” combustibles, por
lo tanto son productores de gases contaminantes. Algunos de estos gases (en
especial los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre) reaccionan al contacto
con la humedad del
aire y se transforman en ácido sulfúrico, ácido nítrico y ácido clorhídrico. Estos ácidos se depositan en las nubes. La lluvia que
producen estas nubes que contienen pequeñas partículas de acido, se le conoce
con el nombre de “lluvia ácida”
La lluvia ácida aumenta la acidez de los suelos, y esto origina cambios en la
composición de los mismos, produciéndose la lixiviación de importantes
nutrientes para las plantas (como el calcio) e infiltrando metales tóxicos,
tales como el cadmio, níquel, manganeso, plomo, mercurio, que de esta forma se
introducen también en las corrientes de agua. Sustancias responsables de que
se presente la lluvia:
Los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre reaccionan al contacto con la
humedad del aire y se transforman en ácido sulfúrico, ácido nítrico y ácido
clorhídrico.
˜ Fórmulas químicas, características físicas y
químicas de las sustancias involucradas en la lluvia ácida
Ácido sulfúrico: H2SO4
Peso molecular: 98.08
Sp. gr.: 1.834 18 C /4
Punto de Fusión: 10.49 C
Punto de Ebullición: se descompone a 340 sC
Es soluble en todas las proporciones en agua, produciendo una gran cantidad de
calor. Una libra de ácido sulfúrico al 100 por ciento diluido a 90 por ciento
libera 80 Btu y diluido a 20 por ciento libera 300 Btu.
• Es muy fuerte y corrosivo para la vida de los materiales estructurales.
• Posee punto de ebullición alto y se puede emplear para producir ácidos
volátiles como
HCl y HCN.
• Es un agente oxidante suave. No se puede usar para preparar HBr o HI.
• Concentrado y en caliente disuelve al Cu
• Es deshidratante.
El ácido sulfúrico es capaz de disolver grandes cantidades de
trióxido de azufre, produciendo varios grados de óleum. Cuando estas
soluciones (ácido sulfúrico-óxido sulfúrico) es mezclado con agua, el oxido se
combina con agua, formando más ácido sulfúrico.
Ácido nítrico: HNO3
El ácido nítrico no es inflamable en símismo. En forma concentrada, es un poderoso oxidante, que puede incrementar la
inflamabilidad de materiales orgánicos y producir combustión espontánea en
algunos materiales. Puede producir reacciones explosivas con polvos metálicos,
carburos, sulfuro de hidrogeno y turpetina. Además
puede reaccionar violentamente con alcohol, carbón y deshechos orgánicos. El acido nítrico corroe casi todos los metales excepto el oro y el
oro blanco, formando nitratos.
El HNO3 bajo exposición a la luz, libera en el aire
óxidos de nitrógeno en consecuencia, la exposición a ácido nítrico implica una
potencial exposición a óxidos de nitrógeno, en especial a NO2. Dependiendo de las condiciones, los vapores o humos de ácido
nítrico pueden ser una mezcla de ácido y varios óxidos de nitrógeno. La
composición puede variar con la temperatura, humedad y el contacto con otras
sustancias orgánicas. El HNO3, ataca a algunas clases
de plásticos, caucho y revestimientos.
Ácido clorhídrico: HCL
Es una disolución acuosa de cloruro de hidrogeno.
Es un ácido inorgánico fuertemente corrosivo.
Presenta un color ligeramente amarillo o es incoloro.
El concentrado comercial de uso es una disolución del 38% del
cloruro de hidrogeno.
El acido clorhídrico no es combustible, pero es muy peligroso
por ingestión e inhalación.
Sus vapores son muyirritantes para la piel y muchas mucosas
en general, sobre todo para los ojos y vías respiratorias.
˜ Consecuencias ecológicas, sociales y económicas de
la lluvia ácida
La lluvia ácida tiene gran cantidad de efectos nocivos en los ecosistemas y
sobre los materiales. Al aumentar la acidez de las aguas de ríos y lagos, produce trastornos
importantes en la vida acuática, Algunas especies de plantas y animales logran
adaptarse a las nuevas condiciones para sobrevivir en la acidez del agua, pero otras no.
Camarones, caracoles y mejillones son las especies más
afectadas por la acidificación acuática. Esta también tiene efectos
negativos en peces como
el salmón y las truchas. Las huevas y los alevines son los
más afectados. Una mayor acidez en el agua puede
causar deformaciones en los peces jóvenes y puede evitar la eclosión de las
huevas.
La lluvia ácida destruye la capa de ozono, también aumenta la acidez de los
suelos, y esto origina cambios en la composición de los mismos, produciéndose
la lixiviación de importantes nutrientes para las plantas (como el calcio) e
infiltrando metales tóxicos, tales como el cadmio, níquel, manganeso, plomo,
mercurio, que de esta forma se introducen también en las corrientes de agua.
La vegetación sufre no sólo las consecuencias del deterioro del suelo, sino también un dañodirecto por
contacto que puede llegar a ocasionar en algunos casos la muerte de la especie.
Las construcciones históricas, que se hicieron con piedra, experimentan también
los efectos de la lluvia ácida. La piedra al entrar en contacto con la lluvia
acida, reacciona y se transforma en yeso. También los materiales metálicos se
corroen a mucha mayor velocidad
Los efectos de la lluvia ácida sobre el medio urbano son, la corrosión de
edificio, la degradación de las piedras catedrales y otros monumentos
históricos y, por otra, las afecciones del aparato respiratorio en los seres
humanos.
Muchos estudios científicos han establecido una
relación entre los niveles elevados de partículas finas y el aumento de las
enfermedades y las muertes prematuras provocadas por problemas cardíacos y
pulmonares, tales como
el asma y la bronquitis.
˜ Cómo podemos colaborar como individuos a la
disminución de la lluvia ácida
• Usar lo menos posible el automóvil.
• Afinar el carro.
• Cuidar y sembrar más plantas y árboles.
• Dejar de fumar.
• No quemar basura, árboles y pasto.
BIBLIOGRAFIA
https://www.fichasdeseguridad.com/clorhifrico.htm
https://www.textoscientificos.com/sulfurico/introduccion
J. Alfredo Gutiérrez, (2002). Química de todos los días: un mundo de óxidos vol. 12, Guanajuato, México. PP. 29 - 40
