FORMULAS
Hiposulfito de sodio: Na2(SO2)

Sulfito de sodio: Na2(SO3)

Sulfato de sodio: Na2(SO4)

Tiosulfato de sodio: Na2(S2O3)

Sulfuro de sodio: Na2S

Bisulfito de sodio o
Sulfito de sodio acido: NaHSO3

Carbonato de sodio: Na2(CO3)

Bicarbonato de sodio o
Carbonato de sodio acido: NaHCO3

Cromato de sodio: Na2(CrO4)

Dicromato de sodio: Na2(Cr2O7)

Borato de sodio: NaBO2

Aluminato de sodio: NaAlO2

Silicato de sodio: Na2(SiO3)

Carburo de sodio: Na4C

Cianuro de sodio: NaCN

Cianato de sodio: NaCNO

Nitruro de sodio: Na3N

Fosfuro de sodio: Na3P

Hipofosfito de sodio: Na3(PO2)

Fosfito de sodio: Na3(PO3)

Fosfato de sodio: Na3(PO4)

Monohidrogeno fosfato de sodio: Na2(HPO4)

Dihidrogeno fosfato de sodio: NaH2PO4

Hipoarsenito de sodio: Na3(ASO2)

Arsenito de sodio: Na3(ASO3)

Arseniato de sodio: Na3(ASO4)

Sulfuro acido de sodio: NaHS

Sulfato acido de sodio: NaHSO4

ESTAS SON LAS FORMULAS Y COMO SE NOMBRAN, NADA MAS LE VAS CAMBIANDO EL ELEMENTO EN EL NOMBRE Y LA TABLA ESTA EN EL ORDEN EN QUE LAS ESCRIBI.

K+1 | Mg+2 | Ca+2 | Al+3 | Fe+2 | Fe+3 | Cu+1 | Cu+2 |
K2SO2 | Mg SO2 | Ca SO2 |Al2(SO2)3 | Fe SO2 | Fe2(SO2)3 | Cu2 SO2 | Cu SO2 |
K2SO3 | Mg SO3 | Ca SO3 | Al 2(SO3)3 | Fe SO3 | Fe2( SO3)3 | Cu2 SO3 | Cu SO3 |
K2SO4 | Mg SO4 | Ca SO4 | Al2( SO4)3 | Fe SO4 | Fe2( SO4)3 | Cu2SO4 | Cu SO4 |
K2S2O3 | Mg S2O3 | Ca S2O3 | Al2( S2O3)3 | Fe S2O3 | Fe2( S2O3)3 | Cu2 S2O3 | Cu S2O3 |
K2S | MgS | CaS | Al2S3 | FeS | Fe2S3 | Cu2S | CuS |
KHSO3 | Mg(HSO3)2 | Ca( HSO3)2 | Al(HSO3)3 | Fe (HSO3)2 | Fe( HSO3)3 | Cu HSO3 | Cu( HSO3)2 |
K2CO3 | Mg CO3 | Ca CO3 | Al( CO3)3 | Fe CO3 | Fe( CO3)3 | Cu2 CO3 | Cu CO3 |
KHCO3 | Mg( HCO3)2 | Ca( HCO3)2 | Al(HCO3)3 | Fe (HCO3)2 | Fe(HCO3)3 | Cu HCO3 | Cu (HCO3)2 |
K2CrO4 | Mg CrO4 | Ca CrO4 | Al2(CrO4)3 | Fe CrO4 | Fe2( CrO4)3 | Cu2 CrO4 | Cu CrO4 |
K2Cr2O7 | Mg Cr2O7 | Ca Cr2O7 | Al2 (Cr2O7)3 | Fe Cr2O7 | Fe2( Cr2O7)3 | Cu2 Cr2O7 | Cu Cr2O7 |
KBO2 | Mg(BO2)2 | Ca (BO2)2 | Al( BO2)3 | Fe (BO2)2 | Fe( BO2)3 | Cu BO2 | Cu (BO2)2 |
KAlO2 | Mg( AlO2)2 | Ca( AlO2)2 | Al( AlO2)3 | Fe (AlO2)2 | Fe( AlO2)3 | Cu AlO2 | Cu( AlO2)2 |
K2SiO3 | Mg SiO3 | Ca SiO3 | Al( SiO3)3 | Fe SiO3 | Fe(SiO3)3 | Cu2 SiO3 | Cu SiO3 |
K4C | Mg4C2 | Ca4C2 | Al4C3 | Fe4C2 | Fe4C3 | Cu4C | Cu4C2 |
KCN | MgCN2 |CaCN2 | AlCN3 | FeCN2 | FeCN3 | CuCN | CuCN2 |
KCNO | MgCNO2 | CaCNO2 | AlCNO3 | FeCNO2 | FeCNO3 | CuCNO | CuCNO2 |
K3N | Mg3N2 | Ca3N2 | Al3N3 | Fe3N2 | Fe3N3 | Cu3N | Cu3N2 |
Solidos cristalinos, duros o fragiles.
Solubles en agua, en solución conduce electricidad y el calor.
Si son insolubles pero funcionales, conduce la electricidad.
Insolubles en solventes organicos solubles en compuestos polares.
Los puntos de fusión y de ebullición son elevados.
Son inflamables, en solución son químicamente activos.
Fuerzas de enlaces altas así como las fuerzas intermoleculares.

Enlace Covalente.
Se realiza entre no metales, compartiendo electrones. Los compuestos covalentes tienen las siguientes características
Se encuentran en los tres estados de agregación, únicamente seran gaseosos cuando el enlace es de tipo no polar.
Son insolubles en agua, la solución acuosa cuando algunos son solubles nopermite la conducción de la electricidad.
Casi todos son combustibles.
Puntos de fusión intermedios y variables para los compuestos polares, para los no polares son muy bajos.
Incluye practicamente todos los compuestos organicos.
Fuerzas de enlaces e intermoleculares intermedias cuando el enlace es polar y muy bajas cuando el enlace es no polar.



Enlace covalente polar.
Es realizado entre elementos no metalicos diferentes en el cual los electrones se comparten de manera desigual entre atomos con distintas electronegatividades. Son solubles en agua, tienen gran actividad química, solubles en solventes polares, sus puntos de fusión y de ebullición son bajos, pero mas altos que las sustancias no polares y conducen la electricidad.

Enlace covalente no polar.
Se realiza entre elementos no metalicos idénticos compartiendo electrones. Sus compuestos no son solubles en agua, su actividad química es media, forman moléculas verdaderas y diatómicas, no son conductores del calor y la electricidad y no forman estructuras cristalinas.
Enlace covalente coordinado.
Es la unión entre dos atomos mediante un par de electrones cedidos por un solo de los atomos y compartidos por los dos. No existe una diferencia real entre el enlace covalente y covalente coordinado, mas bien es una manera diferente de visualizar su formación.
Enlaces covalentes múltiples.
Cuando se presenta una simple covalencia entre dos atomos es porcompartir un par de electrones, pero si son dos pares de electrones los que se comparten, entonces sera una doble covalencia y se puede presentar hasta una triple covalencia.

Enlace por puente de Hidrogeno
Se trata de la atracción electrostatica entre el protón combinado y el otro atomo de gran electronegatividad y volumen pequeño. El Hidrogeno da lugar a enlaces covalente de alta polaridad, implicando que cuando dos moléculas de estas interactúan lo hacen de manera selectiva, colocandose las cargas parciales de una molécula opuesta a las otras.
Las sustancias con este tipo de enlace tienen puntos de fusión y de ebullición elevados, son líquidos de alto poder de disociación de los cristales iónicos.



Enlace metalico.
Este se presenta en los metales y aleaciones al construir cristales metalicos. Se forma una red cristalina de iones metalicos (elementos muy electropositivos) y en ella los electrones de valencia se intercambian rapidamente. Se acepta actualmente que en los metales el enlace no es entre atomo, sino mas bien entre cationes metalicos y lo que fueron sus electrones, donde el comportamiento de electrones ocurre entre todos los núcleos metalicos, que poseen valores iguales de electronegatividad.
El hecho de que los electrones estén des localizados explica por qué estos elementos son buenos conductores de calor y la electricidad, ya que ambos fenómenos estan asociados al libre movimiento de loselectrones.
Presentan puntos de fusión y ebullición generalmente elevados, brillo metalico, tenacidad, dureza, maleabil K3P | Mg3P2 | Ca3P2 | Al3P3 | Fe3P2 | Fe3P3 | Cu3P | Cu3P2 |
K3PO2 | Mg3(PO2)2 | Ca3(PO2)2 | Al3(PO2)3 | Fe3(PO2)2 | Fe3(PO2)3 | Cu3PO2 | Cu3(PO2)2 |
K3PO3 | Mg3(PO3)2 | Ca3(PO3)2 | Al3(PO3)3 | Fe3(PO3)2 | Fe3(PO3)3 | Cu3PO3 | Cu3(PO3)2 |
K3PO4 | Mg3(PO4)2 | Ca3(PO4)2 | Al3(PO4)3 | Fe3(PO4)2 | Fe3(PO4)3 | Cu3PO4 | Cu3(PO4)2 |
K2HPO4 | Mg2(HPO4)2 | Ca2(HPO4)2 | Al2(HPO4)3 | Fe2(HPO4)2 | Fe2(HPO4)3 | Cu2HPO4 | Cu2(HPO4)2 |
KH2PO4 | Mg(H2PO4)2 | Ca(H2PO4)2 | Al(H2PO4)3 | Fe(H2PO4)2 | Fe(H2PO4)3 | Cu H2PO4 | Cu (H2PO4)2 |
K3ASO2 | Mg3(ASO2)2 | Ca3(ASO2)2 | Al3(ASO2)3 | Fe3(ASO2)2 | Fe3(ASO2)3 | Cu3ASO2 | Cu3(ASO2)2 |
K3ASO3 | Mg3(ASO3)2 | Ca3(ASO3)2 | Al3(ASO3)3 | Fe3(ASO3)2 | Fe3(ASO3)3 | Cu3ASO3 | Cu3(ASO3)2 |
K3ASO4 | Mg3(ASO4)2 | Ca3(ASO4)2 | Al3(ASO4)3 | Fe3(ASO4)2 | Fe3(ASO4)3 | Cu3ASO4 | Cu3(ASO4)2 |
KHS | MgHS2 | CaHS2 | AlHS3 | FeHS2 | FeHS3 | CuHS | CuHS2 |
KHSO4 | Mg (HSO4)2 | Ca( HSO4)2 | Al( HSO4)3 | Fe (HSO4)2 | Fe (HSO4)3 | Cu HSO4 | Cu( HSO4)2 |