Indicadores de
adsorción.
Son sustancias que cambian de color al ser adsorbidas o desorbidas por los
sistemas coloidales que se forman en el seno de la disolución problema como
resultado de la reacción entre el analito y el valorante.
Métodos de indicadores para detectar el punto final en las valoraciones
de precipitación
Valoración de Mohr: precipitado coloreado en el punto final
El método de Mohr para la determinación de Cl-, Br-, CN- se basa
en la utilización de un cromato alcalino como indicador.
Reacción de valoración: Ag+ + Cl- AgCl (s) (Blanco)
Reacción depunto final: 2Ag+ + CrO4-2 Ag2CrO4 (Rojo)
En el punto final los iones cromato se combinan con el exceso de iones plata
originando un precipitado rojizo de cromato de plata.
La disolución problema debe ser neutra o ligeramente alcalina; pues si
es demasiado alcalina precipita hidróxido de plata, mientras que si su
pH<5 el punto final aparece muy lentamente y de manera muy poco clara debid a la disminución de iones plata
presentes.
Este método no se puede aplicar al I- ni al
SCN-.
Valoración de Volhard: Valoración de Ag+ por retroceso.
Formación de una sustancia coloreada en el seno de la disolución
Consiste en la valoración de sales de plata con tiocianatos usando una
sal de Fe+3 como
indicador. La adición de la disolución de tiocianato produce en
primerlugar la precipitación de AgSCN, y cuando ha precipitado toda la plata,
el primer exceso de tiocianato produce una coloración rojiza debido a la
formación de tiocianato de hierro.
Precipitación: Ag+ + Cl- AgCl (s)
(HCL/ZNCL2)
TUBO N°3: 2 gotas de t-butanol + 10 gotas de reactivo de lucas
(HCL/ZNCL2)
DISCUSION: Los resultados obtenidos fueron una reacción inmediata para
el alcohol terciario (t- butanol).Formandose una solución en
forma lechosa. Al aplicar calor a los dos tubos restantes
reacciono el alcohol secundario (2butanol), mientras que en el n-butanol no
reacciono. Estos resultados coinciden con los esperados. La
reacción inmediata del alcohol terciario se debe a la formación
del carbocatión mas estable debido al efecto inductivo producido
por los 3 radicales enlazados, así mismo se explica la reacción
del alcohol secundario solo que estos se demoran un poco mas para
reaccionar por ser menos estables que el carbocatión de un alcohol
terciario, pero igualmente forman el clorurocorrespondiente igual se adecuaron
las condiciones experimentales para la reacción.
EXPERIMENTO N°4
Oxidación de alcoholes y fenoles (Prueba de jones)
TUBO N°1: 4 gotas de n-butanol + 2 gotas de CrO3/ H2SO4 + 1.0 ml H2O
TUBO N°2: 4 gotas de 2-butanol + 2 gotas de CrO3/ H2SO4 + 1.0 ml H2O
TUBO N°3: 4 gotas de t-butanol + 2 gotas de CrO3/ H2SO4 + 1.0 ml H2O
TUBO N°4: 4 gotas de solución de fenol en H2O al 5 % + 2 gotas de
CrO3/
H2SO4 + 1.0 ml H2O
DISCUSION: Se presento cambio en la coloración y liberación de
calor en los tubos 1 (n-butanol) y 2 (2- butanol), pasando de naranja a verde. En el tubo 3 (t- butanol) no hubo ningún cambio visible, lo
que indica que no hubo reacción.
Lo anterior se explica porque al adicionarle
CrO3/ H2SO4 presenta una reacción de oxidación, llevandose
a cabo con mayor facilidad en los alcoholes primarios y secundarios por tener
hidrógenos disponibles, mientras que en el terciario no hay
disponibilidad de hidrógenos entorno al carbono del grupo funcional, por
lo tanto no da lugar a una oxidación. Por otro lado el tubo 4 que contenía
fenol (solución de fenol en agua) también hubo cambio de
coloración de naranja inicial a café oscuro, este
se da porque hay presencia de un aromatico, los fenoles oxidan con facilidad
dando lugar a quinonas que presentan esta coloración.
También se puede evidenciar que se puede diferenciar entre
alifaticos y aromaticos por su coloración, en el tubo 1(
n-butanol ) y el 2( t-butanol) su coloración tendio al verde, esto solo sucede
en los alifaticos; mientras enel tubo 4 que contenía fenol
(solución de fenol en agua) su color se torno café por tener
presencia de aromaticos.
EXPERIMENTO N°5
Prueba de Cloruro Férrico para fenoles
TUBO N°1: 5 gotas de fenol en H2O al 5% + 2 ml de H2O + 2 gotas de FeCL3
(1%)
TUBO N°2: 5 gotas de solución de acido salicílico + 2 ml de
H2O + 2 gotas de
FeCL3 (1%)
TUBO N°3: 5 gotas de n-butanol + 2 ml de
H2O + 2 gotas de FeCL3 (1%) DISCUSION: En el tubo N°1 se pudo evidenciar un
cambio de color de amarillo inicial a violeta claro, indicando así la
presencia de fenol, esto se da porque los fenoles reaccionan con el FeCL3,dando
a la formación de un compuesto de coordinación con el
FeCL3.mientras que para los alcoholes no; en cuanto a sutono violeta claro se
debe a su concentracion; en el tubo N°2 se pudo evidenciar lo mismo un
cambio de color de amarillo a violeta , solo que este mas oscuro que el
tubo N°1, debido a sus concentraciones diferentes, e indicando
también la presencia de fenol al reaccionar con el FeCL3; en el tubo N°3
no hubo reacción por tratarse de un alcohol y estos no reaccionan con el
FeCL3.por medio de esta prueba se puede distinguir entre fenoles y alcoholes.
EXPERIMENTO N°6
Determinación cualitativa de paracetamol o acetaminofén
TUBO N°1: 1 pizca de acetaminofén macerado + 1 ml de H20 + 3 gotas
de
solución FeCL3<
Consiste en la valoración de sales de plata con tiocianatos usando una
sal de Fe+3 como
indicador. La adición de la disolución de tiocianato produce en
primer lugar la precipitación de AgSCN, y cuando ha precipitado toda la plata,
el primer exceso de tiocianato produce una coloración rojiza debido a la
formación de tiocianato de hierro.
Precipitación: Ag+ + Cl- AgCl (s)
Valoración: Ag+ (exceso) + SCN- AgSCN
Punto final: Fe+3 + SCN- FeSCN+2 (complejo rojo)
Este método se aplica a la determinación de Cl-, Br-, I- en
disolución acida.
Valoración de Fahans: Uso de indicadores
coloreados de adsorción que se adhieren al precipitado que se forma
Los indicadores de adsorción son colorantes organicos
aniónicos. La acción de estos indicadores es debida a que la
adsorción del
indicador se produce al alcanzar el punto de equivalencia y durante el proceso
de adsorción ocurre un cambio en el indicador que lo transforma en una
sustancia de color diferente. El cambio de color en estos indicadores se debe a
una deformación de sus capas electrónicas que tiene lugar cuando un ion entra dentro del
campo eléctrico de un ion vecino de carga opuesta.
INSTITUTO TECNOLOGICO DE MILPA ALTA
química analítica
Exposición: (punto claro, indicadores de adsorción
Integrantes:
Blancas Martínez Laura
Gómez Vanegas Adrian
Martínez Rosas Víctor
Carrera: IBQ Grupo: 2
