HIDROLISIS
Las disoluciones acuosas de sales pueden ser neutras, ácidas o básicas ; debido
a que alguno de los iones procedentes de la sal reacciona con el agua, lo que
se denomina hidrólisis , reacción que consiste en la transferencia de un protón
entre el ion de la sal y el agua, determinándose el pH por el ácido o base
conjugada que quede libre.
De los iones procedentes de las sales (las cuales ce disocian totalmente en sus
iones), solamente se hidrolizarán los aniones procedentes de ácido débil (serán
bases fuertes), o los cationes procedentes de base débil(serán ácidos fuertes).
Cuantitativamente, la hidrólisis se mide por medio de la constante de equilibrio
para la reacción correspondiente, Kh, que se llama CONSTANTE DE HIDROLISIS.
SAL DE ACIDO FUERTE Y BASE DEBIL
NH4Cl ï‚® Cl- + NH4+
(Cl- es una base débil, pues procede de un ácido fuerte, el HCl, no se
hidrolizará.)Consideraremos la hidrólisis del NH4+, pues se trata de un ácido fuerte
por proceder de una base débil, el NH3.
NH4+ + H2O ï‚® NH3 + H3O+
donde y, si multiplicamos y dividimos por la concentración de OH-, quedará : ,
expresión que es el producto iónico del agua entre la Kb del NH3 (de la base del
que procede el ácido fuerte), es decir :
SAL DE ACIDO DEBIL Y BASE FUERTE
KCN ï‚® K+ + CN-
(K+ es un ácido débil, pues procede de una base fuerte, el KOH, no se
hidrolizará.)
Consideraremos la hidrólisis del CN-, pues se trata de una base fuerte por proceder
de un ácido débil, el CNH.
CN- + H2O ï‚® CNH + OH-
donde y, si multiplicamos y dividimos por la concentración de H3O+, quedará : ,
expresión que es el producto iónico del agua entre la Ka del CNH (del ácido del
que procede la base fuerte), es decir :
SAL DE ACIDO Y BASE DEBILES
CH3-COONH4 ï‚® CH3COO- + NH4+
Por una parte, se hidrolizará el NH4+, ya que es un ácido débil por provenir de
una base fuerte, el NH3.
NH4+ +H2O ï‚® NH3 + H3O+
donde
Por otra parte, se hidrolizará el CH3COO-, ya que es una base fuerte por
provenir de un ácido débil. el CH3COOH
CH3COO- + H2O ï‚® CH3COOH + OH-
donde
De manera que podrán ocurrir tres situaciones :
• Si Ka = Kb,  ï›H3O+ï = ï›OH-ï  pH = 7
• Si Ka  Kb,  ï›H3O+ï  ï›OH-ï  pH  7
• Si Ka  Kb,  ï›H3O+ï  ï›OH-ï  pH  7
