NOMBRE DE LA PRACTICA: FORMACIÓN DE OXIDOS E HIDRÓXIDOS Y OBTENCIÓN DE ANHÍDRIDOS, OXIACIDOS
INTRODUCCION:
Por sus propiedades físicas y químicas los elementos de la tabla periódica se clasifican en metales y no metales.
Los elementos metalicos algunos de sus propiedades químicas son: forman iones con carga positiva (cationes), reaccionan con oxígeno para formar óxidos. Los elementos no metalicos dentro de sus propiedades químicas, también pueden reaccionar con el oxígeno y formar óxidos no metalicos, también llamados Anhídridos.
Objetivo:
Que el alumno identifique, obtener óxidos, bases, acidos y sales en el laboratorio. Que observe y compruebe algunas propiedades de los óxidos, bases, acidos y sales.

.- OXIDOS E HIDROXIDOS×
Para llevar a cabo estas practicas necesitamos de un 1 agitador de vidrio ,6 tubos de ensaye .1 mechero ,1 soporte con anillo ,1 tela de alambre con asbesto ,3 pipetas de 5 ml ,1 piceta ,1 globo y un 1 popote.

también utilizamos Sodio metalico (Na) ,Magnesio cinta ( Mg ) ,Fenolftaleína ,Papel tornasol rosa y azul,Naranja de metilo ,Agua de cal [Ca(OH)2] ,Agua destilada ,Jugo de limón ,Alka-Zeltzer y Refresco.
Colocamos en una cuchara de combustión una pequeña cantidad de magnesio, acercamos a la llama del mechero hasta que comenzó la reacción. En un beacker con 20 ml de agua dejamos caer los residuos o cenizas que quedaron de la reacción anterior. Agitamos suavemente para que las cenizas se disolvieran. Determinamos el caracter acido o basico de la solución


2.-HIDROXIDOS
Para llevar a cabo esta practica tomamos un trocito de sodio con la pinzas para crisol y lo secamos muy bien con una servilleta; lo cortamos con una espatula sobre el vidrio reloj y observamos su color, especialmente donde se hizo el corte. En un matraz Erlenmeyer, invertimos 20 ml de agua y, luego, agregamos con la espatula el sodio hasta que no quedara nada del sodio. Y observamos que soltó un gas-hidrogeno.

ANHIDRIDO
• Tomamos un pequeño trozo de la pastilla de Alka-Zeltzer; en un tubo de ensayo agrega el jugo de medio limón (o 2 mL de vinagre). Vierte un trozo (un cuarto) dela pastilla y rapidamente ajusta el globo al tubo de ensayo. Y se observó cómo poco a poco se empezó a inflarse el globo.
Agregar siempre la solución Acida al Agua, nunca lo contrario.
No usar la boca para pipetear.
Mantener los envases con sus respectivas etiquetas.

ACIDO NÍTRICO
Propiedades físicas y químicas
|Formula Molecular |HNO3 |
|Sinónimo: |Aqua fortis, Nitrato de hidrógeno, acido |
azótico, etc. |
|Masa molar |63.01 g/mol |
|Densidad |1.52 g/cc (20°C) |
|Forma |Liquida |
|Color |Amarilla |
|Olor |Pungente |
|PH |< 1 (20°C) |
|Punto de fusión |-42 °C |
|Punto de ebullición |121 |
|Punto de congelación |- 41.6 °C |
|Solubilidad en agua |Soluble (20°C) crea calor |

Toxicidad
|Categoría de peligro: |Corrosivo |
|Veneno Clase CH: |2 – veneno muy fuerte |
|Símbolo de peligro | C |
|Mak Embarazo |IIc |
|MAK Concentración en ml/m3 |2|
|Mak Concentración en mg/m3 |5.2 |
|Por contacto: |Corrosivo. Quemaduras cutaneas graves, dolor, decoloración amarilla. |
|Sobre piel y ojos: |Corrosivo. Enrojecimiento, dolor, quemaduras profundas graves. |
|Por inhalación: |Sensación de quemazón, tos, dificultad respiratoria, pérdida del conocimiento |
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|Por ingestión: |Corrosivo. Calambres abdominales, sensación de quemazón, debilidad. |

Primeros Auxilios
|Inhalación: |Aire limpio, reposo, posición de semiincorporado, respiración artificial si |
estuviera indicada y proporcionar asistencia médica. |
|Contacto con la piel: |Quitar las ropas contaminadas, aclarar la piel con agua abundante o ducharse y|
proporcionar asistencia médica. |
|Ingestión: |No provocar el vómito, dar a beber agua abundante, guardar reposo y |
proporcionar asistencia médica. |
|Contacto con los ojos: |Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de |
contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica. |

 
Incendio
No combustible, pero facilita la combustión de otras sustancias
Riesgo de incendio y explosión en contacto con compuestos organicos.
No poner en contacto con sustancias inflamables. No poner en contacto con compuestos organicos o combustibles.
En caso de incendio en el entorno: no utilizar espuma.
En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demas instalaciones rociando con agua.
 
 
Información Adicional
La sustancia se descompone al calentarla suavemente, produciendo óxidos de nitrógeno.
La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores (trementina, carbón, alcohol).
La sustancia es un acido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosiva para los metales.
Reacciona violentamente con compuestos organicos (acetona, acido acético, anhídrido acético), originando peligro de incendio y explosión.
Ataca a algunos plasticos