Evolución Histórica del Modelo Atómico

Modelo Atómico de John Dalton:
Dalton propuso su teoría por medio de los siguientes principios:
La materia esta compuesta por atomos que son individuales y no pueden transformarse unos en otros. No pueden ser creados ni destruidos.
Los elementos se hallan constituidos por atomos. Los atomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, forma, masa y todas las demas cualidades, pero diferentes a los atomos de los otros elementos. Dos o mas elementos, pueden combinarse de diferentes maneras para formar mas de una clase de compuestos.

Modelo Atómico de John Thomson
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model) o uvas en gelatina. Posteriormente Jean Perrin propuso un modelo modificado a partir del de Thomson donde las «pasas» (electrones) se situaban en la parte exterior del «pastel» (la carga positiva).

Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un atomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado paraneutralizar la carga positiva. En el caso de que el atomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.

Modelo Atómico de Ernest Rutherford
Separa el núcleo con carga positiva de los electrones con carga negativa. Los electrones estarían en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo. El neutrón se añadió al modelo en 1920 de forma teórica y fue descubierto experimentalmente en 1932.
Es la imagen visual que todos tenemos del atomo moderno, pero contradecía las leyes de Maxwell del electromagnetismo por las que las partículas cargadas en movimiento deberían emitir fotones continuamente. Por ello los electrones deberían perder energía y caer al núcleo del atomo.

Modelo Atómico de Niels Bohr:
Bohr supuso que los electrones estan dispuestos en capas definidas, o niveles cuanticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica. El número de electrones es igual al número atómico del atomo. La primera capa esta completa cuando contiene dos electrones, en la segunda caben un maximo de ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores. Los “últimos” electrones, los mas externos o los últimos en añadirse a la estructura del atomo, determinan el comportamiento químico del atomo.

Modelo atómico de Sommerfeld
Se incluyen subniveles dentro de laestructura del atomo de Bohr.
Caracteriza a los electrones como corriente eléctrica y no explica por qué las órbitas han de ser elípticas.
Louis Victor Broglie  trató de racionalizar la doble naturaleza de la materia y la energía, probando que ambas estan formadas de corpúsculos y tienen propiedades ondulatorias.
Werner Karl Heisenberg  desarrolló un sistema de mecanica cuantica donde la formulación matematica se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el atomo y en los niveles de energía del sistema atómico.
Erwin Schrödinger desarrolló una rigurosa descripción matematica de las ondas estacionarias discretas que describen la distribución de los electrones dentro del atomo. Demostró que su teoría era el equivalente en matematicas a las teorías de mecanica matricial que había formulado Werner Heisenberg. Juntas, sus teorías constituyeron en buena medida la base de la mecanica cuantica. Su aportación al desarrollo de la mecanica cuantica fue su investigación que incluía importantes estudios sobre los espectros atómicos, la termodinamica estadística y la mecanica ondulatoria.
Modelo de Dirac
El modelo de Dirac usa supuestos muy similares al modelo de Schrödinger aunque su punto de partida es una ecuación relativista para la función de onda, la ecuación de Dirac. El modelo de Dirac permite incorporar de manera mas natural el espín del electrón. Predice niveles energéticos similares al modelo de Schrödinger proporcionando las correcciones relativistas adecuadas.