En química, la reacción o prueba de Benedict identifica azúcares reductores (aquellos que tienen su OH anomérico libre), como el lactosa, la glucosa, la maltosa, y celobiosa. En soluciones alcalinas, pueden reducir el Cu2+ que tiene color azul a Cu+, que precipita de la solución alcalina como Cu2O de color rojo-naranja.

El reactivo de Benedict consta de

Sulfato cúprico;
Citrato de sodio;
Carbonato anhidro de sodio.
Ademas se emplea NaOH para alcalinizar el medio.
El fundamento de esta reacción radica en que en un medio alcalino, el ion cúprico (otorgado por el sulfato cúprico) es capaz de reducirse por efecto del grupo Aldehído del azúcar (CHO) a su forma de Cu+. Este nuevo ion se observa como un precipitado rojo ladrillo correspondiente al óxido cuproso (Cu2O).

El medio alcalino facilita que el azúcar esté de forma lineal, puesto que el azúcar en solución forma un anillo de piranósico o furanósico. Una vez que el azúcar esta lineal, su grupo aldehído puede reaccionar con el ion cúprico en solución.

En estos ensayos es posible observar que la fructosa (una cetohexosa) es capaz de dar positivo. Esto ocurre por lascondiciones en que se realiza la prueba: en un medio alcalino caliente esta cetohexosa se tautomeriza (pasando por un intermediario enólico) a glucosa (que es capaz de reducir al ion cúprico).

Los disacaridos como la sacarosa (enlace β (1 → 4)O) y la trehalosa (enlace α(1→1)O), no dan positivo puesto que sus OH anoméricos estan siendo utilizados en el enlace glucosídico.

En resumen, se habla de azúcares reductores cuando tienen su OH anomérico libre, y éstos son los que dan positivo en la prueba de Benedict.

La prueba de Molisch es una prueba cualitativa para la presencia de carbohidratos en una muestra de composición desconocida. Para determinar la cantidad y naturaleza específica de los carbohidratos se requieren otras pruebas. Esta prueba sirve para detectar la presencia de grupos reductores presentes en la muestra. (Clark 1964)

Todos los glúcidos por acción del

Segunda parte. Tarea previa 1. sQué es una titulación o valoración?

2. sQué es el punto de equivalencia de una titulación?

3. sQué es un titulante?

4. Investiga los posiblesefectos dañinos a la salud o al medio ambiente, del biftalato de potasio. Registra tu fuente de información.


5. sQué es un analito?

6. sQué es una solución valorada, estandarizada o normalizada?

7. sQué es un indicador ácido-base? sCuál es el color de la fenolftaleína en medio ácido y en medio básico?

8. sCómo se calcula el % de error en una determinación experimental?

sCómo se calcula la desviación estándar para una serie de valores?

Introducción. Conocer la concentración exacta de un reactivo en una solución no siempre es un asunto sencillo. El hidróxido de sodio sólido por ejemplo, suele tener una cantidad de humedad no fácil de conocer o eliminar. Así, suele suceder que si pesamos 20 gramos del reactivo tomado del frasco, en realidad tengamos algo como 19 gramos de NaOH y 1 gramo de H2O. Existe otro inconveniente: el dióxido de carbono ambiental es muy soluble en las disoluciones de hidróxido de sodio, con el que reacciona de la siguiente manera: Na+(ac) + OH-(ac) + CO2(ac) → Na+ (ac) + HCO3-(ac) Esta reacción hace que disminuya la concentración de los iones OH- en la solución original. Por estas razones, cuando se desea conocer la concentración exacta de una disolución de hidróxido de sodio, se realiza un procedimiento químico, al que se le conoce como valoración, titulación, o estandarización. A una solución cuya concentración ha sido determinada mediante este procedimientose le llama una solución valorada, titulada o estandarizada. Para llevar a cabo este procedimiento de valoración, se requiere hacer reaccionar al NaOH con otro reactivo, cuya concentración sí se conozca con precisión. Para esto se requiere que este otro reactivo reúna las siguientes propiedades: - Tener elevada pureza - No ser higroscópico - Ser estable a temperatura ambiente - Ser soluble en agua - Poder ser secado en una estufa - No debe absorber gases - Reaccionar rápida y completamente con la sustancia a valorar


A este tipo de sustancias se les conoce como patrón primario, o estándar primario. Una de las sustancias más empleadas como patrón primario para titular una disolución de NaOH, es el biftalato de potasio. El ácido ftálico, es un ácido orgánico con dos hidrógenos ácidos, uno en cada grupo carboxilo. El biftalato es el anión resultante de la pérdida de un hidrógeno ácido del ácido ftálico, pero que conserva otro hidrógeno ácido, (semejante al caso del ácido carbónico, H2CO3 y el bicarbonato).
O OH OH O ácido ftálico O biftalato de potasio O OH O K
+

O
O K + +

O K O

ftalato de potasio

Material por equipo 1 bureta de 50 mL con pinzas 3 matraces Erlenmeyer de 125 mL Balanza Reactivos Solución de NaOH 0.1 M Biftalato de potasio (204.23g/mol) Solución de fenolftaleína (indicador)

Etiquetas o masking tape para etiquetar. Probeta de 100 mL Espátula

Procedimiento.Titulación de NaOH ∼ 0.1M con biftalato de potasio 1. Pesar cuidadosamente tres muestras de aproximadamente 0.15 g de biftalato depotasio seco. Las muestras, que no deberán tener la misma masa, se transfieren a tres matraces Erlenmeyer etiquetados con la masa correspondiente. Anotar las masas de estas muestras en la Tabla 1. 2. Añadir a cada matraz Erlenmeyer, aproximadamente 50mL de agua destilada y agitar. acido sulfúrico concentrado se deshidratan formando compuestos furfúricos (las pentosas dan furfural y las hexosas dan hidroximetilfurfural). Estos compuestos furfúricos reaccionan positivamente con el reactivo de Molish (solución alcohólica de alfa-naftol). (Clark 1964)