En química, la reacción o prueba de
Benedict identifica azúcares reductores (aquellos que tienen su OH
anomérico libre), como el lactosa, la glucosa, la
maltosa, y celobiosa. En soluciones alcalinas, pueden reducir el Cu2+ que tiene
color azul a Cu+, que precipita de la solución alcalina como Cu2O de color
rojo-naranja.
El reactivo de Benedict consta de
Sulfato cúprico;
Citrato de sodio;
Carbonato anhidro de sodio.
Ademas se emplea NaOH para alcalinizar el medio.
El fundamento de esta reacción radica en que en un
medio alcalino, el ion cúprico (otorgado por el sulfato cúprico)
es capaz de reducirse por efecto del
grupo Aldehído del azúcar (CHO) a su forma de Cu+. Este nuevo ion
se observa como
un precipitado rojo ladrillo correspondiente al óxido cuproso (Cu2O).
El medio alcalino facilita que el azúcar esté de forma lineal,
puesto que el azúcar en solución forma un
anillo de piranósico o furanósico. Una vez que
el azúcar esta lineal, su grupo aldehído puede reaccionar
con el ion cúprico en solución.
En estos ensayos es posible observar que la fructosa (una
cetohexosa) es capaz de dar positivo. Esto ocurre por lascondiciones en
que se realiza la prueba: en un medio alcalino
caliente esta cetohexosa se tautomeriza (pasando por un intermediario
enólico) a glucosa (que es capaz de reducir al ion cúprico).
Los disacaridos como
la sacarosa (enlace β (1 → 4)O) y la
trehalosa (enlace α(1→1)O), no dan positivo puesto que sus OH
anoméricos estan siendo utilizados en el enlace
glucosídico.
En resumen, se habla de azúcares reductores cuando
tienen su OH anomérico libre, y éstos son los que dan positivo en
la prueba de Benedict.
La prueba de Molisch es una prueba cualitativa para la presencia de
carbohidratos en una muestra de composición desconocida. Para
determinar la cantidad y naturaleza específica de los carbohidratos se
requieren otras pruebas. Esta prueba sirve para
detectar la presencia de grupos reductores presentes en la muestra. (Clark 1964)
Todos los glúcidos por acción del
Segunda parte. Tarea previa 1.
sQué es una titulación o valoración?
2. sQué es el punto de equivalencia de una titulación?
3. sQué es un titulante?
4. Investiga los posiblesefectos dañinos a la salud o al medio ambiente, del
biftalato de potasio. Registra tu fuente de información.
5. sQué es un analito?
6. sQué es una solución valorada, estandarizada o normalizada?
7. sQué es un indicador ácido-base? sCuál
es el color de la fenolftaleína en medio ácido y en medio básico?
8. sCómo se calcula el % de error en una determinación experimental?
sCómo se calcula la desviación estándar para una
serie de valores?
Introducción. Conocer la concentración exacta de un reactivo en una solución no siempre es un asunto
sencillo. El hidróxido de sodio sólido por ejemplo, suele
tener una cantidad de humedad no fácil de conocer o eliminar. Así, suele
suceder que si pesamos 20 gramos del reactivo tomado del frasco, en realidad
tengamos algo como 19 gramos de NaOH y 1 gramo de H2O. Existe otro
inconveniente: el dióxido de carbono ambiental es muy soluble en las
disoluciones de hidróxido de sodio, con el que reacciona de la siguiente manera:
Na+(ac) + OH-(ac) + CO2(ac) → Na+ (ac) + HCO3-(ac) Esta reacción hace
que disminuya la concentración de los iones OH- en la solución original. Por
estas razones, cuando se desea conocer la concentración exacta de una
disolución de hidróxido de sodio, se realiza un
procedimiento químico, al que se le conoce como valoración, titulación, o
estandarización. A una solución cuya concentración ha sido determinada mediante
este procedimientose le llama una solución valorada,
titulada o estandarizada. Para llevar a cabo este procedimiento de valoración, se requiere hacer
reaccionar al NaOH con otro reactivo, cuya concentración sí se conozca con
precisión. Para esto se requiere que este otro reactivo reúna las siguientes
propiedades: - Tener elevada pureza - No ser higroscópico - Ser estable a
temperatura ambiente - Ser soluble en agua - Poder ser secado en una estufa -
No debe absorber gases - Reaccionar rápida y completamente con la sustancia a
valorar
A este tipo de sustancias se les conoce como patrón primario, o estándar
primario. Una de las sustancias más empleadas como patrón primario
para titular una disolución de NaOH, es el biftalato de potasio. El ácido
ftálico, es un ácido orgánico con dos hidrógenos
ácidos, uno en cada grupo carboxilo. El biftalato es el anión resultante de la
pérdida de un hidrógeno ácido del
ácido ftálico, pero que conserva otro hidrógeno ácido, (semejante al caso del ácido carbónico,
H2CO3 y el bicarbonato).
O OH OH O ácido ftálico O biftalato de potasio O OH O K
+
O
O K + +
O K O
ftalato de potasio
Material por equipo 1 bureta de 50 mL con pinzas 3 matraces Erlenmeyer de 125
mL Balanza Reactivos Solución de NaOH 0.1 M Biftalato de potasio (204.23g/mol) Solución
de fenolftaleína (indicador)
Etiquetas o masking tape para etiquetar. Probeta de 100 mL
Espátula
Procedimiento.Titulación de NaOH ∼
0.1M con biftalato de potasio 1. Pesar cuidadosamente
tres muestras de aproximadamente 0.15 g de biftalato depotasio seco. Las
muestras, que no deberán tener la misma masa, se transfieren a tres matraces
Erlenmeyer etiquetados con la masa correspondiente. Anotar
las masas de estas muestras en la Tabla 1. 2. Añadir a cada matraz
Erlenmeyer, aproximadamente 50mL de agua destilada y agitar. acido
sulfúrico concentrado se deshidratan formando compuestos
furfúricos (las pentosas dan furfural y las hexosas dan
hidroximetilfurfural). Estos compuestos furfúricos
reaccionan positivamente con el reactivo de Molish (solución alcohólica
de alfa-naftol). (Clark 1964)
