enlaces quimicos
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las
interacciones atractivas entre atomos y moléculas, y que confiere
estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
polaridad en las moleculas
Las moléculas apolares son aquellas moléculas que se producen por
la unión entre atomos que poseen igual electronegatividad, por lo
que las fuerzas con las que los atomos que conforman la molécula
atraen los electrones del
enlace son iguales, produciéndose así la anulación de
dichas fuerzas. Un ejemplo de una molécula
apolar es la molécula de oxígeno (O2). En esta molécula
cada atomo de oxígeno atrae a los electrones compartidos hacia
sí mismo con una misma intensidad pero en dirección contraria,
por lo que se anulan las fuerzas de atracción y la molécula no se
convierte, se transforma en un dipolo
definicion de la estructura de lewis
Las ESTRUCTURAS DE LEWIS, son una forma sencilla y conveniente de mostrar los
electrones de valencia de los atomos y conservar un registro de ellos en
el curso de la formación de un enlace.
La estructura de Lewis de un elemento consiste en el
símbolo del elemento, mas un
punto por cada electrón de valencia. Por ejemplo, el oxigeno
tiene la siguiente configuración electrónica su símbolo
con electrones/punto mostrara, por consiguiente, seis electrones de
valencia, correspondientes a aquellos ubicados en el nivel mas externo
(n =2).union covalente
Un enlace covalente entre dos atomos o grupos de atomos se
produce cuando estos atomos se unen, para alcanzar el octeto estable,
comparten electrones del último nivel. La diferencia de
electronegatividades entre los atomos no es suficiente.
union metalica
Esta unión tiene lugar entre dos elementos que poseen electronegatividad
baja y similar. Ninguno de los atomos de la unión atrae con gran
fuerza a los electrones de la unión, por lo cual los electrones externos
se hallan relativamente libres, formando una red cristalina de cationes. Los
electrones que se encuentran libres entre estos cationes le otorgan estabilidad
a esta red cristalina. La movilidad de los electrones
en los metales explica propiedades como:
la conducción del
calor, la conducción de la electricidad y el brillo de los metales.
union ionica
En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión
de atomos que resulta de la presencia de atracción
electrostatica entre los iones de distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.
Regla del octeto
La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la
tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es
completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8
electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta
configuración es semejante a la de un gas noble
loselementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables,
ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy
difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla
es aplicable para la creación de enlaces entre los atomos, la
naturaleza de estos enlaces determinara el comportamiento y las
propiedades de las moléculas
configuracion electronica
En física y química, la configuración electrónica
indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un
atomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual
las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales
antisimetrizadas. La configuración electrónica es importante
porque determina las propiedades de combinación química de los
atomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
ejemplo de confguracion eletronica
Supongamos que deseamos conocer la configuración electrónica de
la plata, que tiene 47 electrones. Por la regla de Auf-Bau, el orden de
energía de los orbitales es el indicado en la tabla de la izquierda: 1s,
2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, etc. Como hay 1 orbital
s, cabran en cada capa dos electrones. Como hay 3 orbitales p, en cada capa cabran 6 electrones, 10
electrones en los orbitales d de cada capa, y 14 en los orbitales f.
Siguiendo esta regla debemos colocar los 47 electrones del atomode
plata:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d9
Donde sólo se han puesto 9 electrones en los orbitales d de la capa
cuarta para completar, sin pasarse, los 47 electrones de la plata.
Fuerza intermolecular
¿Que son las fuerzas intermoleculares?
Las fuerzas intermoleculares se definen como
el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las
moléculas como
consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas.
Cuando dos o mas atomos se unen mediante un enlace químico
forman una molécula, los electrones que conforman la nueva
molécula recorren y se concentran en la zona del atomo con mayor
electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que
tienen los atomos en atraer electrones. La concentración de los
electrones en una zona definida de la molécula crea una carga negativa,
mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.
fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se
clasifican en :
Dipolos permanentes
Dipolos inducidos
Dipolos dispersos.
Puentes de hidrógeno
Dentro de los 4 grupos descritos anteriormente, las fuerzas mas
relevantes son las 3 primeras, también conocidas como fuerzas de Van der
Waals.
Regla De Las Diagonales
En la tabla periódica entre los datos que encontramos de cada uno de los
elementos, se hallan el Número atómico y laDistribución de
electrones en niveles * El número atómico nos indica la cantidad
de electrones y de protones que tiene un elemento. *
La estructura electrónica o distribución de electrones en niveles
indica cómo se distribuyen los electrones en los distintos niveles de
energía de un atomo
2. ¿Cómo escribir la configuración electrónica de un elemento? La REGLA DE LAS DIAGONALES ofrece un medio sencillo para realizar dicho calculo.
Recordemos que el número maximo de electrones en los subniveles
es: s : 2 electrones p : 6 electrones d : 10
electrones f : 14 electrones
3. Ejemplo Supongamos que debemos dar la Distribución electrónica
para el elemento CLORO, que como su Nº atómico
indica tiene 17 electrones, y en la tabla periódica podemos leer: 2 - 8
- 7. Para ello seguimos la regla de las diagonales, como se representan
mas arriba. En el ejemplo del CLORO sería: 1 s continuando con la siguiente diagonal tengo 2s 2 , como siguiendo la diagonal no tengo otro dato
busco la siguiente diagonal y tengo 2 p 6 , siguiendo la diagonal tengo 3 s 2 y
finalmente 3p 6 Siempre debo ir sumando los superíndices, que me indican
la cantidad de electrones. Si sumo los superíndices del ejemplo, obtengo 18, quiere decir que
tengo un electrón de mas, ya que mi suma correcta debe dar 17,
por lo que al finaldebería corregir para que me quedara 3 p
4. CLORO: con 17 electrones, 17 Cl: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 1º
nivel: 2 electrones 2º nivel: 8 electrones 3º nivel: 7 electrones
5. Un nivel de energía se forma por los orbitales que se encuentran
entre el cruce de la linea del rayado (flecha) y el siguiente cruce de la linea
imaginaria 1s 2 I 2s 2 2p 6 I 3s 2 3p 6 I 4s 2 3d 10 4p 6 I 5s 2 4d 10 5p 6 I
6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 I 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6
6. Seguro puedes notar que desde lejos las autopistas
permiten la circulación de los autos pero no logras distinguir cuantos
carriles conforman la carretera
7. Conforme te acercas puedes mirar cuantos carriles tiene la
autopista…
8. De la misma manera, Schrödinger estableció que los niveles de
energía de Böhr niveles que inician
por la letra K)estan formados por regiones discretas a las que
denominó orbitales (spdf)
9. Esto no es tan sencillo, en realidad los orbitales o subniveles de
energía son espacios probables donde quiza pueda localizarse un electrón. Schrödinger asignó letras
minúsculas a estas regiones
10. En la Tabla Periódica existen cuatro
regiones que te indican tu última configuración
que escribiras al acomodar electrones. Observa
¿Dónde esta ubicado el Cl en la Tabla? CLORO: con
17 electrones, 17 Cl: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5
uma
Definiciones web
La unidad de masa atómica unificada o dalton esuna unidad de masa empleada
en física y química, especialmente en la
medida de masas atómicas y moleculares.
mol
Definiciones web
El Mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete
magnitudes físicas fundamentales del
Sistema Internacional de Unidades.
molecula
Definiciones web
En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos
atomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y
eléctricamente neutro. Casi toda la química organica y
buena parte de la química inorganica se ocupan de la
síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares
SEGUNDA PARTE
petroleo
El petróleo es una mezcla homogénea de compuestos
organicos, principalmente hidrocarburos insolubles en agua.
También es conocido como petróleo crudo o
simplemente crudo.
xque el petroleo es un recurso no renovable
todas las cosas en la vida que se renuevan se siembran y nacen, o se pueden
reproducir como los animales son renovables, por otro lado las cosas en este
caso el recuros dle petroleo no es renovable porque una vez gastado o usado no
vuelve a generarse ni reproducirse, simplemente se gasta y ahí termina
su ciclo, el petroleo se entiende que solo habra petroleo en el mundo
hasta el año 2050, debido al la explotacion que se hace al punto de
llegar el momento que ya no haya petroleo en ninguna parte del mundo, (para
entonces ya habra otra fuentes de energía seguramente)
