BALANCEA LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL MÉTODO: ALGEBRAICO - OXIDO-REDUCCIÓN
Oxido-reducción
1er paso calcular el número de oxidación de cada elemento.
1.- 3+As2O32- + 41+H5+NO32- + 1+H2O2- 2 1+H35+AsO42- + 44+NO22-
2° paso identificar los elementos que cambiaron su número de oxidación.
3+As2 2As5+
5+N N4+
3er paso balance de masas.
4° paso balance de cargas.
6 < 10+ 4 e 1 e + 5 > 4
5° paso intercambio de los electrones agregados.
[ 3+As2 2As5+ + 4 e] 1
[1 e + 5+N N4+] 4
3+As2 + 4e +4N5+ 2As5+ + 4e + 4N4+
6° paso colocar los coeficientes
7° paso comprobar si la ecuación esta balanceada
2 As 2
16 O 16
6 H 6
4 N 4

Algebraico:
4As2O3 + 16HNO3 + 4H2O 8H3AsO4 + 16NO2
a b c d e
AS= 2a = d 1) a= 4 2) 2c= 3d-b

O= 3a + 3b + c= 4d+ 2e 2a = d c= 3d-b/ 2
H= b+ 2c= 3d 2(4)= 8 b= 3d-2c
N= b=e b= 3(8) – 2(4)
b= 24 - 8
3a + 3 (3d – 2c) + c= 4d + 2 (3d- 2c) b= 16
3a + 9d – 6c + c = 4d + 6d – 4c c= 3 a – d
3a + 9d – 5c = 10d + 4c c= 3(4) - 8
3a +9d = 10d + c c= 12 - 8
3a = 10d – 9d + cc= 4
3a = d + c

Oxido-reducción
1er paso calcular el número de oxidación de cada elemento.
2.- 61+KI1- + 1+K26+Cr2O72- 1+K26+CrO42- + 3+Cr2O3 2- +30 I2
2° paso identificar los elementos que cambiaron su número de oxidación.
6+Cr2 3+ Cr2
2 I1- 0I2
3er paso balance de masas.
4° paso balance de cargas.
6e + 12 > 6 2e + 2 > 0

5° paso intercambio de los electrones agregados.
[6e + 6+Cr2 3+ Cr2] 2
[ 2e + 2 I1- 0I2] 6
12e + 26+Cr2 + 12e + 12I1- + 23+Cr2 + 6oI2
6° paso colocar los coeficientes
7° paso comprobar si la ecuación esta balanceada
Como la ecuación no esta balanceada, tenemos que balancearla al tanteo.
2.- 61+KI1- + 51+K26+Cr2O72- 81+K26+CrO42- + 3+Cr2O3 2- +30 I2
16 K 16
6 I 6
10 Cr 10
35 O 35
Algebraico:
2.- 6 KI + 5 K2Cr2O7 8K2CrO4 + Cr2O3 +3 I2
a b c d e
K = a + 2b= 2c (2b = c + 2d)-3 a = 2c – 2b
I = a = 2e (7b = 4c + 3d)2 a= 2(8) – 2 (5)
Cr= 2b = c + 2d -b = -3c – 6d a= 16 - 10
O = 7b = 4c + 3d 14 b = 8c + 6d a = 6
8b = 5c
4b = 5c
C = 8

6 =2e2b – c = 2d
6/2 =e d= 2b – c/ 2
e= 3 d= 2(5)- 8/ 2
d= 10 – 8/ 2= 2/2= 1

3.- oxido- reducción
1er paso calcular el número de oxidación de cada elemento.
CO2 + NaOH NaHCO3
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
Después la muestra se transfirió cuantitativamente sobre 20 ml de BaCl2 al 5% contenido en un matraz Erlenmeyer de 125 ml. Se hicieron 2 lavados, de dicho vaso central el cual contenía la muestra, con agua destilada libre de CO2 en este paso lo que ocurrió fue que el cloruro de bario reacciono con la muestra y se formo otra sal de carbonato de bario la cual precipito mejor debido al peso atómico del bario.
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
El precipitado deBaCO3 que quedo se recupero por filtración a través de papel filtro de Whatman No 1 de peso conocido. El papel con la muestra se deseca en una estufa a 60° C durante 20 y 24 horas y posteriormente haciendo uso del factor gravimétrico obtenemos la cantidad original de dióxido de carbono en milimoles.

Determinación de Glucosa residual por el método de DNS.

Para determinar la cantidad de glucosa residual se utilizo el método del 3 dinitrosalicílico (DNS), esto nos sirvió para calcular la cantidad de glucosa fermentada para posteriormente sacar los milimoles de glucosa este método se basa en la reducción del DNS (color amarillo) por la glucosa pasando a color rojo cuya presencia puede detectarse por lectura de la absorbancia a 540 nm.

HIPOTESIS
Si Saccharomyces cerevisiae lleva acabo el proceso de fermentación, entonces al ponerla en presencia de glucosa como fuente de carbono y en ausencia de oxigeno, la reducira dando como resultado la reducción simultanea de productos que es etanol y CO2.

Objetivo General

* Con los datos obtenidos experimentalmente, se realizara el balance de carbonos y el balance óxido-reducción. Discutira y evaluara el significado de dicho balance para la célula microbiana.

Objetivos Particulares
* Determinar cuantitativamente el etanol producido por el proceso de la fermentación llevada acabo por Saccharomyces cerevisiae .
* Determinar cuantitativamente la cantidad de glucosa fermentada por Saccharomyces cerevisiae .
*Cuantificar la cantidad de CO2 producido por la fermentación a partir de un método gravimétrico.
* Conocer la cantidad de productos oxidados y reducidos y el porcentaje de carbono recuperado por medio de un balance de fermentación.

REGISTRO DE DATOS.
Tabla 1. Datos obtenidos para la curva tipo del etanol |
μg de etanol | Absorbancia a 445 nm |
0 | 1.394 |
250 | 1.346 |
500 | 1.284 |
1000 | 1.143 |
1500 | 1.048 |
2000 | 0.842 |
2500 | 0.771 |

Tabla 2. Absorbancias obtenidas en la fermentación. |
Muestras | Absorbancia a 445 nm |
0.2 mL de muestra fermentada | 0.983 |
0.5 mL de muestra fermentada | 0.636 |
1.0 mL de muestra testigo | 1.274 |

Tabla 3. Datos obtenidos para la curva tipo de glucosa. |
μg de Glucosa | Absorbancia a 540 nm |
0 | 0 |
100 | 0.590 |
200 | 0.927 |
300 | 1.422 |
400 | 1.613 |
500 | 1.789 |
Tabla 4. Absorbancias obtenidas de la glucosa residual |
Muestras | Absorbancias a 540nm |
0.2 mL de sobrenadante diluido 1:10 | 0.340 |
0.5 mL de sobrenadante diluido 1:10 | 0.637 |
1.0 mL de sobrenadante testigo diluido 1:10 | 0.064 |
Tabla 5. Datos obtenidos para la cuantificación de CO2 |
Muestras | Peso en gramos (g) |
Papel filtro | 0.855 |
Papel filtro + BaCO3 | 0.955 |
BaCO3 de fermentación | 0.1 |
Papel filtro Testigo | 0.842 |
Papel filtro testigo + BaCO3 testigo | 0.901 |
BaCO3 Testigo | 0.059 |

MANEJO DE DATOS.
Glucosa inicial
Se utilizó 0.5mL de glucosa a 2M, por lo cual0.5*2M= 1mmol
Curva tipo de Glucosa

Grafico 1 curva tipo de glucosa por el método del DNS.
Glc. Interpolada
Y=0.0036 x + 0.1633 (ECUACIÓN DE LA RECTA)
Se despeja de la ecuación de la recta “x” para obtener la concentración
x=Absorbancia-0.16330.0036


x= 0.340 101+H5+NO32- + oI2 10 4+NO22- + 41+H2O 2-+ 21+H5+IO32-
2° paso identificar los elementos que cambiaron su número de oxidación.
5+N N4+
0 I2 2I5+
3er paso balance de masas.
4° paso balance de cargas.
1e + 5 > 4 0 < 10 + 10e
5° paso intercambio de los electrones agregados.
[1e + 5+N N4+] 10
[ 0 I2 2I5+ + 10e] 1
10e + 10 5+N + 0I2 + 10 4+N + 2 I5+ + 10e
6° paso colocar los coeficientes
7° paso comprobar si la ecuación esta balanceada
10 H 10
10 N 10
30 O 30
2 I 2

Algebraico:
3.-10 HNO + I2 10NO2 + 4 H2O + 2HIO3
a b c d e
H = a = 2d + e a = 10 3( 2d + e) = 2c + d + 3e
N = a = c c = 10 6d + 3e = 2c + d+ 3e
O = 3a = 2c + d + 3e 5d = 2c
I = 2b = e 5d = 2 (10)
d = 20/5= 4
a – 2d = e b = e/2
e= 10-2 (4) b = 2/2= 1
e = 10-8
e = 2

Elizabeth Hernandez Sanchez
5° semestre Química.