Amoniaco Principales aplicaciones

Químicos
El Amoniaco es la materia prima para la fabricación del Acido Nítrico.
El amoniaco se utiliza en las mezclas de gases de calibración para la industria petroquímica; monitorización de emisiones ambientales, control de higiene industrial,y traza de impurezas en analizadores.
Electrónica
El amoniaco se utiliza en la fabricación de semiconductores y materiales avanzados por la deposición del nitruro de silicio (Si3N4) por Deposición de Vapor Químico.
Ambiental
El Amoniaco es un fluido refigerante utilizado en sustitución de clorofluorocarbonos (freones) en algunos refrigeradores.

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AMONIACO

El amoniaco en estado liquido es muy poco conductor de la electricidad, bastante menos que el agua. Y por las características de la molécula es un disolvente ionizante. En éste estado el amoniaco se emplea como refrigerante y como disolvente. Arde en presencia del oxígeno puro con una llama poco luminosa, desprendiendo vapor de agua y de nitrógeno. Si se eleva la presión de la mezcla de oxigeno puro y amoniaco el resultado puede ser una explosión.

Es estable a temperatura ambiente pero se descompone por la acción del calor.
La reacción del amoniaco con metales,especialmente con alcalino y alcalinotérreos, puede dar lugar a amidas, o nitruros. Es mas ligero que el aire, posee una densidad de 0.6

AMONIACO
El amoniaco esta constituido por moléculas de composición NH3. Los atomos del hidrógeno son equivalentes. La molécula tiene, por tanto, forma piramidal es decir presenta una hibridación sp3, donde tres de los orbitales se solapan con los hidrógenos y el que resta se queda con los electrones no compartidos. Los angulos de enlace son algo menores que los de un tetraedro debido a la nube electrónica del par solitario que los reduce a un angulo de 107º 20´. El nitrógeno ocupa el vértice de una piramide, cuya base es un triangulo equilatero formado por los tres atomos de hidrógeno.
En el amoniaco tenemos atomos de hidrógeno unidos al nitrógeno , que es un atomo pequeño y electronegativo, por lo que el amoniaco presentara enlaces intermoleculares de puntes de hidrógeno al igual que la molécula de agua.
El hecho de que el amoniaco presente este tipo de enlace entre sus moléculas hace que sus puntos de fusión y ebullición, el calor de vaporización, la constante dieléctrica, etc sean anormalmente altos.
PROPIEDADES DEL AMONIACO
A temperatura ambiente es un gas difícilmente licuable. Los altos puntos de fusión yebullición con consecuencia de la fuerte asociación de moléculas , debido a su caracter polar y al posibilidad del N de formar enlaces con H.
Es un gas incoloro y tiene un olor picante característico, que irrita los ojos y de sabor caustico. Es muy soluble en agua.
El amoniaco en estado liquido es muy poco conductor de la electricidad, bastante menos que el agua. Y por las características de la molécula es un disolvente ionizante. En éste estado el amoniaco se emplea como refrigerante y como disolvente. Arde en presencia del oxígeno puro con una llama poco luminosa, desprendiendo vapor de agua y de nitrógeno. Si se eleva la presión de la mezcla de oxigeno puro y amoniaco el resultado puede ser una explosión.
Es estable a temperatura ambiente pero se descompone por la acción del calor.
La reacción del amoniaco con metales, especialmente con alcalino y alcalinotérreos, puede dar lugar a amidas, imidas o nitruros.
Es mas ligero que el aire, posee una densidad de 0.6
Caracter Acido-Base: en las reacciones químicas el amoniaco pueda actuar como base. Este comportamiento se explica inmediatamente recordando se estructura electrónica. El par solitario del nitrógeno puede compartirlo con otra molécula o ión que tenga un orbital vacío, formando un enlacecovalente coordinado. Así puede aceptar un protón
H2O + NH3 NH4+ + OH-
Es decir, se comporta como una base débil de Brönsted-Lowry, por lo que se utiliza en muchas reacciones como fuente moderada de iones OH-
Caracter Redox: puesto que en él el nº de oxidación del N es -3, que es el menor posible, en NH3 sólo puede actuar como reductor en las reacciones redox. Así, por ejemplo, a temperatura elevada se oxida con oxígeno molecular
4 NH3 + 5O2 6H2O + 4NO
OBTENCIÓN DEL AMONIACO
1º Forma: En el laboratorio , el método mas corriente de obtener amoniaco es mediante una reacción acido-base de desplazamiento, esto es, desplazando la base débil de una sal amónica por una base fuerte. Corrientemente se emplea hidróxido de calcico
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2 NH3
2º Forma: A nivel industrial se utiliza el proceso de Haber-Bosch, que cosiste en la síntesis a partir de sus elementos:
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 H= -92.4 KJ
Esta ecuación es un ejemplo de equilibrio. Por lo que utilizaremos el principio de Le Chatelier para calcular las condiciones optimas. Según éste principio tendríamos que conseguir una temperatura baja y una presión elevada. Pero a una baja temperatura la velocidad de reacción es extremadamente lenta. Por estas causas el proceso de formacióndel amoniaco se realiza entre los 400-500º C a través de un catalizador de óxido de hierro, y a unas 1000 atm de presión consiguiendo rendimientos de un 50 a un 70%.
APLICACIONES DEL AMONIACO
Se emplea para la obtención de sales amónicas, utilizadas como abono. Otra gran parte de se destina a la obtención de NO, de acido nítrico y de nitratos. También se utiliza como ya hemos dicho antes, de refrigerante

Efectos nocivos en el organismo


Inhalación

A concentraciones elevadas se produce irritación de garganta, inflamación pulmonar, daño en vías respiratorias, y ojos. A medida que aumenta la concentración puede llegar a produciredema pulmonar, o producir la muerte cuando supera las 5000 ppm.


Contacto con la piel

El amoníaco gaseoso puede producir irritación de la piel, sobre todo si la piel se encuentra húmeda
Se puede llegar a producir quemaduras y ampollas en la piel al cabo de unos pocos segundos de exposición con concentraciones atmosféricas superiores a 300 ppm

Ingestión

Este compuesto es gaseoso en condiciones atmosféricas normales siendo poco probable su ingestión. Sin embargo; de ocurrir ésta, puede causar destrucción de la mucosa gastrica, provocando severas patologías digestivas; pudiendo causar inclusive la muerte.