SÍNTESIS DE LA
ACETANILIDA Y p-BROMOACETANILIDA
1.
Datos, calculos y resultados
La síntesis de la acetanilida se llevó a cabo mediante la
reacción de una amina primaria (anilina) en principio con HCl (ac),
formando la sal clorohidrato de anilina; la cual reacciona con una mezcla
acetilante de acetato de sodio trihidratado y anhidrido acético.
Después de obtener la acetanilida, se procedió a la
bromación en medio acido (acido acético), el cual
también se utilizó para disolver los cristales del producto
inicial. Los datos de las sustancias se encuentran en la
tabla 1 y 2.
Tabla 1. Datos de sustancias en la
preparación de la acetanilida
Sustancia | Cantidad |
Anilina | 0.3 mL |
HCl | 6 gotas |
Anhídrido acético | 0.45 mL |
Acetanilida | 0.1080 g |
Tabla 2. Datos de las sustancias utilizadas en la
preparación de la p-bromoacetanilida
Sustancia | Cantidad |
Acetanilida | 0.0819 |
Acido acético glacial | 16 gotas |
Bromo-acido acético | 12 gotas |
p-bromoacetanilida | 0.1269 g |
Para cada uno de los productos anteriores se
les realizó la caracterización física de punto de
fusión y se calculó el porcentaje de rendimiento de acuerdo al
reactivo límite en cada proceso. Los datos se
encuentran registrados en la tabla 3.
Para la acetanilida:
0.0003 L C6H7N × 1.0217 g C6H7N10-3 L C6H7N × 1 mol C6H7N93.13 g
C6H7N × 1 molC9H8NO1 mol C6H7N× 137.17 g C9H8NO 1 mol C9H8NO=0.4448
g C9H8NO
%Rendimiento=0,10800,4448x100=24.2%
Para el producto bromado p-bromoacetanilida:
0.0818 g C8H9NO x 1 mol C8H9NO135.1641 g C8H9NO x 1 mol C8H8NOBr1 mol C8H9NO x
214,0529 g C8H8NOBr1 mol C8H8NOBr=0,12971 g p-C8H8NOBr
%Rendimiento=0,126910,12971x100=97,84%
Tabla 3. Datos de punto de fusión y % de rendimiento de los productos
obtenidos en la síntesis
Sustancia | % rendimiento | Punto de fusión oC (experimental) | Punto de
oC fusión (teórico) |
Acetanilida | 24.20 | 112.7-112.9 | 113-115 |
p-bromoacetanilida | 97.84 | 163.6-164.0 | 164-167 |
La formación de la acetanilida se inició con la reacción
de la anilina con una mezcla de acido clorhídrico en agua
mas carbón decolorante, el cual después de la
purificación se obtiene una solución incolora el clorato de
anilina.
Posteriormente a la solución obtenida se le adiciono
anhídrido acético y una solución de acetato de sodio
trihidratado. Inmediatamente después de la adición del
acetato de sodio trihidratado precipitaron los cristales blancos y brillantes
de acetanilida. Al obtener el producto se midió el
punto de fusión (tabla 3), el cual es bastante similar al valor
teórico reportado en la literatura.
Para la bromación de la acetanilida
procedió inicialmente con su disolución en acido
acético. Una vez disuelto el sólido, se adicionó el bromo
también disuelto en el solvente con el fin deproveer un medio de
disolución equivalente al inicial y ademas, evitar la
hidrólisis de la amida formada en la reacción anterior, ya que si
la amida llega a ser hidrolizada, el grupo amino queda expuesto y por lo tanto,
los productos de la bromación serían los isómeros orto y
para, y no solo el para como se esta buscando.
Una vez adicionado el bromo y reposado el sistema para que la reacción
se lleve a cabo, los cristales del producto bromado fueron
recogidos y lavados con bisulfito de sodio para eliminar el exceso de bromo y
ademas, al formar el acetato de sodio con el acido acético
se consigue liberar la amina acetilada.
Una vez recristalizado, se midió el punto de fusión
encontrandose el valor de 163.6-164.0, el cual no se aleja
significativamente del
reportado en la literatura y permite concluir que la síntesis de dicho
compuesto fue exitosa.
2. Analisis de resultados
La reacción que experimenta la anilina se conoce como acetilación, es decir la
amonólisis del
anhídrido acético. La acetilación también es usada
para proteger el grupo amino y obtener compuestos tipo amida.
Para llevar a cabo la acetilación se purificó primeramente la
anilina con la mezcla de HCl en agua, la cual formó el cloruro de
anilinio y en presencia de carbón activado eliminó impurezas del
medio, lo que se evidenció en el cambio de la coloración inicial
de la solución, obteniéndose así el clorato de anilina.
Ec.1
Fuente: Los AutoresLas sales de amina se recuperan a su forma original como
grupo funcional amino con la adición de base. Se utilizó en este caso el acetato de sodio trihidratado, el cual
permitió librar la amina de su sal, procediendo como una reacción acido-base.
Ec.2
Fuente: Los Autores
Inmediatamente se adicionó acido acético para acetilar el
grupo amino. El carbono del
grupo carbonilo tiene una carga parcial δ+ debido a que los
oxígenos son grupos que electroatractores o que atraen cargas; por lo
tanto los pares libres del amino atacan el
carbono del grupo carbonílico, forzando
a subir los electrones π del
carbonilo al oxígeno, obteniendo la especie intermedia (Ec.3).
Seguidamente ocurre una reacción tipo acido-base en donde un hidrógeno del
amino es atacado por los pares libres del
oxígeno permitiendo que la especie acetato se convierta en un mejor
grupo saliente como
acido acético. Similarmente, un par de
electrones libres del
oxígeno con carga negativa forman de nuevo el doble enlace C=O
desplazando una molécula de acido acético para formar
así la acetanilida.
Ec.3
Fuente: Autoras
En cuanto a la bromación, las aminas por ser grupos que actúan
como orientadores poderosos y activadores o-p, efectos que se ven marcados en
la estabilización del ión carbonio en dos estructuras resonantes
en las que el nitrógeno tiene una carga positiva y esta unida al
anillo por medio del doble enlace, esa deslocalización de la
cargapermite justificar la basicidad de las aminas aromaticas. Ahora si
la amina esta unida al grupo aceto formando acetamido, también activante
y orientador o, p pero menos poderoso que un grupo
amino libre. La atracción electrónica por parte del oxígeno
carbonílico convierte el nitrógeno amídico en una fuente
de electrones mucho mas pobre que el nitrógeno de una amina. Como los electrones
estan menos disponibles para ser compartidos con el anillo
aromatico, el grupo acetamido activa menos el anillo aromatico
que el grupo amino. [1
El mecanismo de reacción puede ser explicado mediante los diagramas
siguientes.
La solución bromo-acido acético fue hecha con el fin de
promover la formación de cargas parciales en la molécula de
bromo, ya que esta normalmente es completamente apolar. Eso es realizado por
los pares libres del
oxígeno del
grupo carboxilato, los cuales al acercarse a la molécula
diatómica apolar, distorsionan su nube electrónica generando
dichas cargas parciales. Es muy importante proveer al bromo de dicha polaridad
debido a que de lo contrario, el bromo no podría reaccionar con el
anillo bencénico en una reacción de sustitución
nucleofílica aromatica.
Ec.4
Una vez activada la molécula de bromo y ser adicionada a la
solución de la acetanilida, su parte positivamente cargada es
atraída por la nube de electrones deslocalizados del anillo bencénico,
provocando la disociación total de la molécula y generando
unanión bromuro. El ataque del anillo bencénico a la
molécula de bromo cargada produce que el enlace que se forma sea en la
posición para, ya que el grupo amido es un grupo activador, director
orto-para. El ataque en la posición orto no puede producirse por efecto
de impedimento estérico por parte de este mismo
grupo, ademas que de por sí el bromo es un atomo grande, y
aunque esté parcialmente cargado positivamente, su tamaño
relativo no disminuye mucho como
para evadir dicho impedimento.
Ec.5
Como se ve en el diagrama, se producen en total 3 estructuras resonantes de las
cuales, la última donde se forma el ión NH2+ es mas estable ya
que la carga positiva queda sobre el nitrógeno y adicional a esto se
forma un doble enlace con el par de electrones no enlazados del
nitrógeno entre el ión NH2+, el grupo carbonilo y el anillo
produciendo un sistema conjugado entre los tres grupos mencionados.
Una vez estabilizado el sistema resonante, el anión bromuro formado en
la parte (Ec.5) del mecanismo ataca el atomo de hidrógeno de la
posición para al grupo amido para restablecer la aromaticidad del anillo
y formar HBr como grupo saliente.
Hasta este punto, se tiene la p-bromoacetanilida y como impureza HBr. Para
eliminar las impurezas, se adicionó bisulfito de sodio (NaHSO3) con el
fin de neutralizar el HBr.
Las condiciones de reacción fueron bastante suaves, debido a que la
activación del anillo producida por el grupo –NH2COCH3 evitael uso
de catalizadores, ademas que el bromo de por sí es un
sustituyente muy reactivo.
Los productos de reacción para cada etapa de síntesis
procedió mejor en cuanto a rendimiento en la bromación que en la
acetilación; esta última parte del producto se pierde en cada recristalización,
teniendo en cuenta que para la formación de la acetanilida fue necesario
purificar la anilina para luego si hacerla reaccionar con el anhídrido
acético, dicho proceso se evidencia en el punto de fusión tan
próximo al real.
3. Preguntas
3.1 ¿Cómo obtendría en el laboratorio la fenacetina?
Existen varias formas de síntesis para la fenacetina, pero una de las
mas ilustrativas y didacticas es la acetilación de
p-etoxianilina (fenetidina), con anhídrido acético en presencia
de acido clorhídrico y acetato de sodio. La mezcla de
acido acético y acetato crea un medio
tamponado o amortiguado que mantiene a la amina en solución en forma de
sal de amonio con una cantidad de amina libre; dicha amina reacciona al
instante con el anhídrido acético formando la amida.
La fenacetina forma parte del producto de medicamentos no
narcóticos con actividad analgésica y antipirética. [2
Fuente: ensciencias.uab.es/congres2005/material//Garcia_Manrique_065.pdf [3]
3.2 Describa el mecanismo de la acetilación de la anilina
Explicado en el desarrollo del
analisis.
3.3 ¿Cómo prepararía la p-acetilanilina?
[2]
3.4 La acetilación también seutiliza para obtener otro
analgésico de uso muy frecuente, el
acido acetilsalicílico (aspirina). Escriba la
ecuación y consulte las condiciones. [2]
3.5 ¿Por qué se obtiene únicamente el isómero
–para y no el –orto y el –meta?
La respuesta a esta pregunta se encuentra desarrollada
en el analisis de resultados.
3.6 Escriba el procedimiento para obtener la p-bromoanilina a partir de la
p-bromoacetanilida.
El proceso es basicamente el mismo que ha sido descrito en la segunda
parte de este documento, sin embargo, hay que
adicionar la hidrolisis de la p-bromoacetanilida en medio basico para
liberar la amina y formar la p-bromoacetanilina.
Adicional a este proceso, las amidas también
pueden ser convertidas en aminas mediante la reducción del grupo carbonilo con LiAlH4 en
éter y luego agua y por medio de la hidrólisis acida.
3.7 ¿Cómo obtendría el orto y el
para-bromofenol?
La secuencia siguiente describe una posible ruta de preparación del
o-bromofenol. La última parte de la secuencia corresponde a la
reacción de Sandmeyer.
Para la preparación del p-bromofenol, debe seguirse
una ruta alternativa descrita en la secuencia siguiente. Inicialmente,
se puede preparar a partir de la p-bromoacetanilida mediante el proceso
descrito en el analisis de resultados. Una vez
bromada la acetanilida, se hidroliza para liberar la amina y luego convierte la
amina en una sal de diazonio que una vez hidrolizada, forma el fenol.
[1]
3.8Formule las ecuaciones que muestren
a. Cómo la p-bromoanilina se puede preparar a partir del
bromobenceno
b. Cómo la m-bromoanilina se puede preparar a partir del nitrobenceno
4. Conclusiones
Las reacciones en presencia de aminas como la anilina ocurren de manera
eficiente debido a que es un buen nucleófilo. La formación de la
acetanilida procede sin condiciones drasticas de reacción, su
rendimiento fue bajo debido a consideraciones durante
el proceso de la síntesis, con una caracterización del compuesto en punto de fusión cercana al valor
real, resaltando pureza del
compuesto.
A partir del anterior
se obtuvo la p-bromoacetanilida, la cual ocurre por sustitución
electrofílica aromatica con un buen porcentaje de rendimiento,
destacando que la posición bromada es la mas posible debido a que
la posición orto se encuentra inhabilitada por impedimento
estérico ocasionado por el tamaño del
grupo acetoamido y del volumen del sustituyente bromo.
5. Biblliografía
[1] Morrison R; Química organica; 2ed; Mexido DF; pearson
educación; 1976; pag. 779-780, 789
[2] Dupont, H.;Gokel, G. Química
Organica Experimental
https://books.google.com.co/books?id=xiqTfEO1a2gC&dq=acetilaci%C3%B3n+de+la+anilina&q=N-Acetilanilina#v=onepage&q=reacciones%20de%20aminas&f=false
Revisada Octubre 10 de 2010
[3] https://ensciencias.uab.es/congres2005/material//Garcia_Manrique_065.pdf
Revisada Octubre 10 de 2010