El químico y físico britanico John Dalton (1766-1844), crea en 1803 una importante teoría atómica de la materia. Su modelo no habla acerca de cómo estan constituidos los atomos, si no de su existencia
Dalton, imaginaba los atomos en forma de esferas.

Una vez considerado el electrón como una partícula fundamental de la materia existente en todos los atomos. El primero modelo que incorporo la carga eléctrica en el atomo fue el de Thompson.
Propone que a un gran número de electrones de carga negativa estaban inmersos en una esfera de electricidad positiva como pasas en un panque.

Así entonces Rutherford propone la existencia del núcleo con los electrones girando en orbitas a su alrededor como lo hacen los planetas alrededor del sol por ello fue llamado modelo planetario.
Como los atomos son neutros; para que la carga eléctrica del núcleo equilibre a la de los electrones, el núcleo debía de contener partículas positivas, con la misma carga que los electrones, Rutherford propuso la existencia de los protones como constituyentes del núcleo atómico del núcleo con carga positiva.
Unhecho importante delo modelo de Rutherford es que este nunca dice como se mueven los electrones alrededor del núcleo ni tampoco explica por qué los electrones no se colapsan con el núcleo. Desde tal punto de vista este modelo es totalmente inestable

En 1913 Bohr dio principio a la explicación del origen del espectro atómico del hidrogeno retomando las ideas de la teoría cuantica generada por Max plank para lograr un nuevo modelo del atomo:
Postulados
1) El movimiento del electrón alrededor del núcleo esta restringido a un número moderado de orbitas circulares

2) El electrón no irradia energía mientras permanece en una de las orbitas o niveles de energía permitidos, teniendo en cada orbita una energía característica constante

3) Cuando un electrón absorbe energía, pasa a un novel de mayor energía y desprende ese exceso de energía cuando regresa, la energía emitida por tal proceso se libera en forma de luz
Atomos de otros elementos; cuarto postulado, los compuestos se forman cuando atomos de elementos diferentes se combinan entre sí en una proporción fija; como quinto y último postulado los números relativos y tipos de atomos son constantes en un compuesto dado. En esta época no sepudieron comprobar sus afirmaciones, pero hoy en día son importante marco de referencia en la química actual. De esta manera muchos de los personajes influyentes en el estudio del atomo se basaron en los postulados de Dalton. Max Planck propuso la teoría del cuerpo negro, donde tenía una pregunta ¿si un cuerpo absorbiera todas las longitudes de onda de la luz, no reflejaría ningún color para resolver esta incógnita, en 1900 propuso que la radiación emitida o absorbida por los cuerpos calientes no se presenta de manera continua, sino en cantidades discretas a lo cual llamo cuantos.

Para 1897 Joseph Thomson propuso su modelo de “pudin de pasas”, para la estructura del atomo del cual propuso una hipótesis, que los atomos estan formados por una esfera que posee carga eléctrica positiva, el cual es el pudin y en su interior, se encuentran los electrones que poseen carga negativa y son las pasas, con lo cual el atomo posee una carga neutra. Luego de este postulado en 1911 Rutherford realizo experimentos del modelo de Thomson, los cuales demostraron una falla en sus ideas. A partir de su experimento con los rayos alfa, Rutherford propuso su modelo, con lo cual concluye que el atomo se divide en: un núcleo, el cual contiene neutrones y protones lo cual implica que toda la carga positiva y casi toda la masa se concentra ahí, por otro lado menciona la corteza, que esta formada por los electrones que giran alrededor del núcleo por medio de orbitas.

En 1913 basandose en las ideas de Planck, Niels Bohr propuso en su teoría que ele atomo solo puede tener ciertos niveles de energía, y que los electrones solo pueden girar en ciertas orbitas de radios determinados, esto quiere decir que ocurran sin emisión o absorción de energía menciona que para que la energía necesaria para pasar de un nivel a otro esta cuantizada. Dice que entre mas lejos estén los electrones del núcleo mayor es su energía y si absorben la misma llegan a un estado excitado. En 1916 Arnold Sommerfeld propuso su modelo, el cual hacia una modificación al modelo de Bohr, donde postulo que existían orbitas elíptica y no solo orbital, lo cual permite que existan niveles y subniveles de energía. En 1919 Rutherford encontró la primera evidencia del protón.

James Chadwick, en 1932 dirigió un chorro de partículas alfa sobre un blanco de berilio, con lo cual se produjo una radiación penetrante sin carga a la cual la identifico como un rayo de partículas neutras con una masa casi igual a la del protón y sin carga, a estas partículas subatómicas las denomino neutrones; en su modelo dice que los electrones deben estar en movimiento alrededor del núcleo en orbitas dinamicas. En 1923 Louis de Broglie, propuso el principio de la dualidad, donde menciona que la materia al igual que la luz presenta un caracter dual de onda y partícula; Broglie extendió el caracter dual de la luz a las partículas subatómicas, para esto tuvo en cuenta la teoría cuantica y dijo que elmovimiento de una partícula es ondulatorio como el de la luz.

En 1926 Erwin Schrodinger describió el comportamiento del electrón en un atomo de acuerdo con consideraciones estadísticas; menciona la nube de carga electrónica, con lo cual contribuyo a la elaboración del modelo atómico actual, con la formulación de un sistema probabilístico para indicar la ubicación de un electrón en la periferia de un atomo. Werner Heisenberg a mediados de 1927 postulo el principio de incertidumbre, en el cual menciona que es imposible conocer con exactitud la posición y velocidad de un electrón.

Así terminando con cada uno de los modelos postulados, llegamos a
En 1916, Sommerfeld modifico el modelo de Bohr considerando que las orbitas no eran necesariamente circulares sino que también los electrones podían moverse en orbitas elípticas