1. El grupo IIA son MUY REACTIVOS
2. El bicarbonato de sodio tiene reacción BASICA
3. Son hidróxidos fuertes a) Li OH b) K OH c) Na OH d) TODOS
4. El bronce es una aleación de b) CU/SN
5. Los metales del grupo de IIB son mas reactivos que los del grupo del IA FALSO
6. Descomponen el agua ALCALINOS
7. El método de amalgamación se emplea en la metalurgia del AU
8. La hojalata es hierro recubierto de SN
9. El método de cianuracion se emplea en la metalurgia del AU y AG
10. Forma parte de la dureza del agua CaSO4

11. El AU es mas reactivo que el CU Falso
12. Son poco reactivos a temperatura ambiente IA
13. Sus sales son venenosas PLOMO Y ARSENICO
14. Se una como conductor eléctrico de baja tensión COBRE
15. Los compuestos mas importantes del grupo IIA son del CALCIO
16. Reacciona con el oro AGUA REGIA, KCN, HCL SATURADO DEL CLORO, TODOS.
17. Es el mas reactivo a temperatura ambiente BORO
18. Las aleaciones mas livianas de uso industrial AL / MG
19. Se utiliza en la metalurgia de otros metales mas caros CU BA
20. Forma superoxidos DE CALCIO
21. Los metales del grupo IA se obtienen de sus compuestos por ELECTROLISIS
22. Los compuestos mas importantes correponden al SODIO
23. Se lo emplea como coagulante en el tratamiento del agua AL2 (SO4) 3
24. El hidróxido de aluminio es una ANFOTERO
25. El yeso es un hemihidrato de Ca2 SO4 . 2H2O
26. El diamante es rayado por el fierro FALSO
27. Es usado como conductor de calor COBRE
28. La casiterita es el mineral de SN (ESTAÑO
29.En la metalurgia del PB se parte del SULFURO
30. El grafito conduce la corriente eléctrica VERDADERO
SEGUNDA PARTE
1. Metalurgia del AL, usos, compuestos mas importantes y usos.
En la metalurgia del aluminio podemos seguir el método de Hall – Heroult q se divide en 4 etapas
PRIMERA ETAPA
Bauxita
^
NA AL (OH)4 Disuelta  NA OH  Impura FE2O3
SEGUNDA ETAPA
AL2O3 ->
+ -> FUNDIDO
3NAF.ALF3->
CUARTA ETAPA
Electrolisis
AL2O3 + 3F2  2AL + 6F + 3/2 O2
E (-)
6F  3F2 + 6e
E (+)
6e + 6AL  6 AL
PROPIEDADES FISICAS
Liviano , ductil, maleable , conduce la corriente eléctrica, tiene una densidad de 2.588/cc
PROPIEDADES QUIMICAS
Es puro y muy reactivo AL2O3 es inerte y protector
Halógenos F2,CL2
Anfótero HCL  AL CL3 + H2
NAOH  NA AL (OH)4 + H2
NA AL O2
Reductor  aluminotermia
AL + CR2O3  CR + AL2O3
USOS
Latas de cerveza gaseosos energía
Papel de aluminio para recubrir alimentos
Carrocería sean autos o ferrocarriles
Lanchas
Cables para transportar energía
Pinturas , aviones
2. Obtencion del NAOH propiedades y usos
El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la IndustriaPetrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.

metodo del catodo de mercurio movible
2NaCl ----- 2Na+ + 2Cl-
catodo: 2Na+ + 2e --- 2Na
anodo: 2Cl- -------- Cl2 + 2e
Na + nHg ---- NaHgn amalgama de sodio

El hidróxido de sodio, en su mayoría, se fabrica por el método de caustificación, es decir, juntando otro hidróxido con un compuesto de sodio:
Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO3 (s)
USOS
El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. También se usa como removedor de pintura y por los ebanistas para quitar pintura vieja de muebles de madera.

3. Metalurgia de la plata


se halla libre en la naturaleza y se obtienen facilmente por reduccion de sus compuestos, argentita Ag2S, es denso tiene puntos de fusion elevados y una durezarelativamente baja es muy ductil y maleable, tienen elevada conductividad electrica y térmica mas que todos los metales.
Las menas de argentita se explotan actualmente por el procedimiento de cianuracion,que consiste en tratar el mineral de plata (Ag2S) con solución acuosa de cianuro de sodio, de acuerdo con la reacción:
Ag2S + 4CN  2 [Ag(CN)2] + S
PROPIEDADES
La plata es un metal blanco brillante blando y maleable su punto de fusión es de 961 sC posee muy altas conductividades térmica y eléctrica, el sulfuro de hidrogeno, presente en pequeñas cantidades en el aire reacciona lentamente con la plata para dar sulfuro de plata color negro:
2Ag + H2S  Ag2S + H2
Esta reacción es responsable del progresivo ennergrecimiento de los objetos de plata cuando están expuestos al aire el oro no es atacado por el H2S y permaece inalterado en esas condiciones es una de las manifestaciones de su mayor carácter respecto a la plata.
USOS
Un uso menor la constituyen las amalgamas dentales (aleaciones con mercurio),se usa en joyería, fabricación de espejos,confeccion de monedas y en películas fotográficas
4. Explique la metalurgia del estaño propiedades y usos
El estaño se obtiene del mineral casiterita en donde se presenta como oxido (oxido de estaño) dicho mineral se muele y se entiquece en dióxido de estaño por flotación después se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con lo cual se obtiene el metal.
SnO2 + C  Sn + 2CO

PROPIEDADES
El estaño es muy ductil y maleable a 100sC de temperatura yes atacado por los acidos fuertes ordinariamente es un metal blanco plateado, pero a temperaturas por debajo de los 13sC se transforma a menudo en una forma alotrópica (claramente distinta) conocida como estaño gris, que es un polvo amorfo de color grisáceo con una densidad relativa de 5.75.
USOS
Fabricación de latas de conserva , fragilidad del vidrio, para tinte y pigmentos también, soldadura blanda aleado con plomo, recubrimiento de acero, para fabricar hojas de papel de SN
5. Explique la metalurgia del plomo indique sus principales propiedades y usos
El principal mineral que constituye la mena mas importante del plomo es la galena cuyo componente mayoritario es el sulfuro de plomo, en zonas muy concretas otros minerales pueden ser material de partida para procesos viables económicamente para la obtención del plomo minerales como la cerusita cuyo componente mayoritario es el carbonato de plomo o la anglesita cuyo componente mayoritario es el sulfato de plomo se señalan como posibles menas de plomo.
Los principales productores de plomo en el mundo son Australia canada estados unidos mexico peru china siendo 3.5x10^6 toneladas por año.
La metalurgia del plomo a evolucionado desde mediados del siglo XIX principalmente ha sufrido variaciones que se traducen en el tipo de hornos utilizados y en el ahorro de energía empleada el proceso de cada uno de los sistemas es el siguiente
Con horno de reverberación
2PbS + 3 O2  2PbO + 2SO2
PbS + 2 O2  PbSO4
se corta la entrada de aire y se eleva latemperatura. Entonces reacciona tanto el PbO como el PbSO4 con el PbS que esta en exceso se obtiene plomo liquido.
2PbO + PbS  SO2 + 3Pb
PbSO4 + PbS  2SO2 + 2Pb
PROPIEDADES
El plomo pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al plomo, dado que forma parte de este grupo de elementos.
El estado del plomo en su forma natural es sólido. El plomo es un elmento químico de aspecto gris azulado y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del plomo es 82. El símbolo químico del plomo es Pb. El punto de fusión del plomo es de 600 grados Kelvin o de 327,46 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del plomo es de 20 grados Kelvin o de 1748,85 grados celsius o grados centígrados.
USOS
Los principales usos de este metal se dan en la fabricación de diversos productos tales como baterías, pigmentos, aleaciones, cerámicas, plásticos, municiones, soldaduras, cubiertas de cables, plomadas y armamento. También se utiliza en la elaboración de equipo para la fabricación de ácido sulfúrico, refinamiento de petróleo y procesos de halogenación.

Se usa además, para atenuar ondas de sonido, radiación atómica y vibraciones mecánicas

El tetraetilo de Plomo se usa como un aditivo en la gasolina como antidetonante.