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Analisis externo - política de empresaspolítica de empresas II Candidato a Doctor en Dirección General de Empresas EJERCICIO VENTAJA COMPETITIVA M&S • La ventaja competitiva de M&Sproviene de la habilidad para reducir costos mediante alta eficiencia, el firme suministro de productos de alta calidad, y la correcta respuesta a las necesidades del cliente. • También se puede argumentar que su éxito se puede reconocer en parte por su caracter de innovadora estratégica en la industria minorista. (excedente) (Sensibilidad - Grado de Reacción) Confiabilidad incrementada Precios mas altos Calidad incrementada Beneficios mas altos Productividad incrementada Costos bajos (Sensibilidad ) ventaja competitiva Externa se apoya en •cualidades distintivas del producto Otorga poder de mercado el mercado acepta un precio mayor al del competidor prioritario ventaja competitiva Interna superioridad en los costos •de fabricación •de administración •de gestión del producto Productividad obtiene una mejor rentabilidad y una mayor Algunas de las mas importantes propiedades de los gases son que sus moléculas estan separadas por distancias mucho mayor que sus propias dimensiones y sus partículas estan continuamente en movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia chocan unas con otras. Dos de sus características principales es que la comprensión la cual permite la reducción o disminución de los espacios vacíos entre sus moléculas lo cual se logra aumentando la presión o disminuyendo la temperatura y la expansión que ocurre cuando aumenta la velocidad de sus moléculas aumentando su volumen en el lugar que ocupe. Podemos encontrar varias leyes sobre los gases como la ley de Boyle en la que se expresa que un gas a temperatura constante la presión es inversamente proporcional al volumen, otra ley es la de Charles quien determino que un gas a presión constante, el volumen que ocupa es directamente proporcional a la temperatura, también esta la ley de Gay-Lussac el cual propuso que un gas a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.Por ultimo podemos encontrar la ley de los gases ideales en la que su expresión matematica es P*V=n*R*T; donde V es el volumen, n es el número de moles, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura. MATERIALES Balón con desprendimiento lateral: es un tubo en forma de angulo1 que actúa Soporte universal: El soporte universal es una herramienta que se utiliza en laboratorio para realizar montajes con los materiales presentes en el laboratorio y obtener sistemas de medición o de diversas funciones Manguera de caucho: medio por el cual un gas puede pasar de un lugar a otro. Mechero: genera energía calorífica para los eventos químicos. Balanza: Mecanismo o aparato de cualquier clase que sirve para pesa. Aro con nuez: El soporte universal es una herramienta que se utiliza en laboratorio para realizar montajes con los materiales presentes en el laboratorio y obtener sistemas de medición o de diversas funciones Pinzas con nuez: Permiten sujetar el balón con desprendimiento lateral. Probeta de 1000ml: Es un instrumento volumétrico, que permite medir volúmenes superiores y mas rapidamente que las pipetas, aunque con menor precisión. Tapón de caucho: se utiliza para sellar un contenedor. Cubeta: se utiliza para almacenar cualquier cosa. Malla de asbesto: es la encargada de repartir la temperatura de manera uniforme. Termómetro:instrumento que nos ayuda a medir la temperatura. Vaso de precipitado 100ml:se utiliza para contener sustancias, disolverlas, atacarlas, calentarlas, en general cualquier cosa que no necesite una medición de precisión de volumen RESULTADOS EXPERIMENTALES Datos obtenidos: KCLO3 Peso 1 Peso 2 O2 recogido Gramos 0.5gr 115,7gr 113.4gr 2.3gr Volumen 250ml 136ml 114ml Temperatura 19.5°C Moles Gramos Teórico practico Volumen ml O2 seco 0,14moles 2,3g 2600ml 3260ml O2 húmedo 0,121moles 16g 3,97ml 5,57ml Valor de R Valor de R experimental =__560atm(0,114lts)_ =0,2atmLts/molk 1,07mol(292,5k) CALCULOS: -Presión Parcial del Oxigeno: Pp= X-Ptotal Pp=0,065*560mmHg=36,75atm -Fracción molar del oxígeno: -Moles de oxigeno seco producidos: -Moles de oxigeno húmedos nO2humedos=nO2+nH2O nO2humedos=0,071molesO2+0,05molesH2O nO2humedos=0,121moles -Volumen del oxígeno seco: -Volumen de O2 teórico practico que se debería obtener: -Número de moléculas de oxigeno obtenido en la probeta: #moléculas= 0,071*6,022*1023 = 4,27562*1023 -Rendimiento de la resistencia a bajas de precio (da forma) (construir) (“que su mayor activo, cause su infortunio”) Política de privacidad |
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