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Polimerización en solución del estireno - obtener poliestireno mediante polimerización en solución





Objetivo: Obtener poliestireno mediante polimerización en solución

Preguntas que deben ser resueltas antes de la practica

1. ¿Cómo se obtiene el estireno mediante la petroquímica?
2. ¿Cuales son los usos del poliestireno?
3. Toxicidad del estireno y precauciones requeridas.
4. Escribir las ecuaciones de cambio para la homopolimerización por radicales libres para describir el avance de reacción y el peso molecular.
5. ¿Es importante la transferencia a solvente y/o al monómero en este caso?
6. En esta polimerización la concentración de polímero sera de maximo 10% ¿por qué?
7. ¿Cómo se relaciona viscosidad de la solución con el avance de reacción?


8. ¿Qué peso molecular se obtendra? ¿Cambiara la viscosidad dependiendo del peso molecular?

Reactivos: estireno, tolueno e iniciador.

Equipo de seguridad: Gogles, bata, zapatos cerrados (no tennis) y guantes de polietileno

Equipo: Reactor con reflujo (refrigerante) localizado en una campana de extracción.

Procedimiento:
Pesar los reactivos

En un matraz erlenmeyer de 100 ml añadir 10 ml de estireno, 20 ml de tolueno y 0.01 gm de peróxido de benzoilo y agregar una mosca para mantener el sistema agitado. Conectar un refrigerante y transferir el matraz a un baño maria mantenido a85 C bajo agitacion. A las dos horas sacar el matraz del baño y enfriarlo. Tomar 3 ml de la solución y agregarlo sobre 15 ml de metanol.
Separar el líquido mediante decantación y evaporar el residuo para determinar la conversión.

Reportar % de conversión

9.
¿Cómo se obtiene el estireno mediante la petroquímica?
10. ¿Cuales son los usos del poliestireno?
11. Toxicidad del estireno y precauciones requeridas.
12. Escribir las ecuaciones de cambio para la homopolimerización por radicales libres para describir el avance de reacción y el peso molecular.
13. ¿Es importante la transferencia a solvente y/o al monómero en este caso?
En muchos casos, conforme las sociedades fueron creciendo, algunas acciones tomadas por ellas para lograr beneficios ambientales tuvieron un impacto negativo a largo plazo sobre otros aspectos de la calidad de su medio ambiente. Un ejemplo de esto es la aplicación generalizada del DDT para controlarpestes agrícolas en los años que siguieron a la Segunda Guerra Mundial. Mientras que los beneficios agrícolas y sanitarios del químico resultaron ser excepcionales (las cosechas crecieron dramaticamente, reduciendo así sustancialmente la incidencia del hambre en el mundo, y lamalaria fue controlada mas efectivamente que nunca), numerosas especies fueron empujadas al borde de la extinción debido al impacto del DDT sobre sus ciclos reproductivos. El libro Primavera silenciosa, en el cual Rachel Carson ofrece una vívida narrativa de estos hechos marca el nacimiento del movimiento ambientalista moderno y el desarrollo de la actual rama de la 'ingeniería ambiental'.
Desde hace tiempo varias sociedades han generado movimientos conservacionistas y leyes para restringir acciones públicas que podrían perjudicar al medio ambiente. Algunos ejemplos notables de esto son las leyes que decretaron la construcción de los alcantarillados en Londres y París en el siglo XIX, y la creación del sistema de parques nacionales de los Estados Unidos a principios del siglo XX.
En la actualidad la ingeniería ambiental juega un importante papel en la elaboración de proyectos, sometidos a procesos de evaluación de impacto ambiental.
En pocas palabras, el cometido principal de la ingeniería ambiental consiste en proteger al medio ambiente de mayor degradación, preservar las partes de éste que se encuentran en buenas condiciones, y mejorarlo y revitalizarlo donde sea necesario.-------- ----- ------ ----- ----- ------
Actuación del ingeniero ambiental
Como cualquier ingeniero, el ingeniero ambiental tiene por función resolver problemas concretos recurriendo a la tecnología. Por este motivo, su mercado de trabajo es bastante heterogéneo y se distribuye entre la administración central, sus servicios descentralizados a nivel regional, la administración local, empresas industriales, empresas de consultoría, empresas de servicios,organizaciones no gubernamentales, instituciones de investigación y enseñanza superior.
Una de las actividades que debe desarrollar el ingeniero ambiental es la evaluación de la duración, magnitud y reversibilidad de las alteraciones causadas por la actividad humana en el medio ambiente, independientemente de su naturaleza adversa o benéfica.
El ingeniero ambiental debe estar facultado para:
* Planificar el uso sostenible del ambiente
* Proponer políticas medioambientales
* Elaborar Estudios de Impacto Ambiental
* Gestión Ambiental
* Medidas de mitigación y control de procesos contaminantes
* Diagnosticar y evaluar aspectos ambientales
* Elaborar soluciones medioambientales
* Fiscalizar procesos medioambientales
* Monitorear recursos naturales
* Proponer soluciones o administrar instalaciones de caracter ambiental, tales como plantas de disposición final de residuos peligrosos, plantas de disposición final de residuos comunes, estaciones de transferencia, etc.

14. En esta polimerización la concentración de polímero sera de maximo 10% ¿por qué?
15. ¿Cómo se relaciona viscosidad de la solución con el avance de reacción?
16. ¿Qué peso molecular se obtendra? ¿Cambiara la viscosidad dependiendo del peso molecular?

OBJETIVO. Obtener nylon 6-10 mediante polimerización por condensación interfacial de hexametilen diamina y cloruro de sebacoilo.


REACTIVOS. Hexametilen diamina, cloruro de sebacoilo, hidróxido de sodio, tetracloroetileno o tetracloruro de carbono, acetona, metanol


Equipo de seguridad: Gogles, bata, zapatos cerrados (no tennis) y guantes de polietileno.


Procedimiento.
Disolver 0.02 moles(2.36 g) de hexametilen diamina y 0.4 moles de hidróxido de sodio en 330 mL de agua destilada utilizando un vaso de precipitados de 1 L y colocar una mosca para poder agitar. Coloquelo sobre un agitador magnético
Disolver 0.02 mol de cloruro de sebacoilo en 250 mL de tetracloroetileno y colocarlos en una pera de separación.
Inicie la agitación a la maxima velocidad posible y rapidamente vierta el contenido de la pera sobre el vado de precipitados. Una vez que termine de adicionar el contenido de la pera (alrededor de 15 segundos) mantenga la agitación por otros 2 minutos.
Detenga la agitación y recupere el polímero mediante filtración utilizando un filtro de vidrio, lave con una mezcla de agua:metanol 1:1. Luego lave con una mezcla de agua:acetona 1:1
Seque el polímero por 24 horas a 80 C.
Determine la cantidad obtenida y el porcentaje de conversión

Preguntas que deben ser resueltas antes de la practica

Porque se requiere usar dos solventes inmiscibles entre sí y que ademas éstos no disuelvan al polímero?

Cual es el propósito del hidróxido de sodio?

Porque se usan esas mezclas de solventes para lavar el polímero?

Para que se requiere que la agitación sea rapida?

17. Cuales son los usos del polímero obtenido?
18. Toxicidad de los reactivos y precauciones requeridas.


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