Las Octavas de Newlands (1864)
Por cesard el agosto 30, 2012 en Historia de la Tabla Periódica


El químico inglés Jhon Alexander Reina Newlands, propuso el ordenamiento de los elementos, según el orden creciente de sus masas atómicas, dando un gran paso en la correcta clasificación de los elementos.

Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando periodos en que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero; el noveno al segundo; el décimo al tercero y así sucesivamente. Por lo cual los que tengas propiedades semejantes tienen que quedar en la misma columna.

Octavas de Newlands
Si consideramos como “primer elemento” al nitrógeno de la serie primera; entonces el “octavo elemento” (Dentro de la segunda serie) sería el fósforo; luego “N” y “P” deben tener propiedades semejantes. Pero si esta vez, nuestro “primer elemento” es el cloro, entonces para llegar al “octavo elemento” (que tenga propiedades semejantes) deberíamos considerar que la tercera serie esté constituida por 14 elementos (el Br seria nuestro octavo elemento), lo que significa que incumple con la ley de las Octavas.

A continuación se muestra como se fue dando los distintos aportes para el ordenamiento de los elementos químicos.
TEORIA ATOMICA DE JOHN DALTON
Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808.Daltonreinterpreta las leyes ponderales basandose en el concepto de atomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua
Los elementos estan constituidos por atomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;
Los atomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demas cualidades.
Los atomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades
Los compuestos se forman por la unión de atomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «atomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.
Aunque el químico irlandés HIGGINS, en 1789, había sido el primero en aplicar la hipótesis atómica a las reacciones químicas, es Dalton quien le comunica una base mas sólida al asociar a los atomos la idea de masa.
Los atomos de DALTON difieren de los atomos imaginados por los filósofos griegos, los cuales los suponían formados por la misma materia primordial aunque difiriendo en forma y tamaño. La hipótesis atómica de los antiguos era una doctrina filosófica aceptada en sus especulaciones científicas por hombres como GALILEO, BOYLE, NEWTON, etc., pero no fue hasta DALTON en que constituye una verdadera teoría científica mediante la cual podían explicarse y coordinarse cuantitativamente los fenómenos observados y las leyes de las combinaciones químicas.
La teoría atómica constituyó tansólo inicialmente una hipótesis de trabajo, muy fecunda en el desarrollo posterior de la Química, pues no fue hasta finales del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas físicas concluyentes de la existencia real de los atomos. Pero fue entonces cuando se llegó a la conclusión de que los atomos eran entidades complejas formadas por partículas mas sencillas y que los atomos de un mismo elemento tenían en muchísimos casos masa distinta. Estas modificaciones sorprendentes de las ideas de DALTON acerca de la naturaleza de los atomos no invalidan en el campo de la Química los resultados brillantes de la teoría atómica.



En 1817 Johann Dobereiner un Químico Aleman Profesor de la universidad de Jena , hizo el primer intento de organizar los elementos químicos ,elaboro un documento que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades. Destaca la
existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que el denominaba 'Tríadas' .La tríada del cloro , del bromo y del yodo son un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la tríada es intermedia entre las otras dos .




Este Termino se vuelve uno de los mas estudiados siendo una nueva area.Entre 1829 y 1858 varios científicos encontraron que este tipo de relaciones químicas va mas alla de las tríadas. Durante este Tiempo se unió el flúor al grupo de los halógenos se agruparon oxigeno , selenio ,azufre y telurio en una familia ,
mientras que nitrógeno , arsénico , fósforo , antimonio y mercurio fueron agrupados en otra.
En 1850 se contaba con unas 20 Tríadas en una primera clasificación coherente.


Las Octavas de Newlands (1864)
Por cesard el agosto 30, 2012 en Historia de la Tabla Periódica
El químico inglés Jhon Alexander Reina Newlands, propuso el ordenamiento de los elementos, según el orden creciente de sus masas atómicas, dando un gran paso en la correcta clasificación de los elementos.
Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando periodos en que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero; el noveno al segundo; el décimo al tercero y así sucesivamente. Por lo cual los que tengas propiedades semejantes tienen que quedar en la misma columna.

Si consideramos como “primer elemento” al nitrógeno de la serie primera; entonces el “octavo elemento” (Dentro de la segunda serie) sería el fósforo; luego “N” y “P” deben tener propiedades semejantes. Pero si esta vez, nuestro “primer elemento” es el cloro, entonces para llegar al “octavo elemento” (que tenga propiedades semejantes) deberíamos considerar que la tercera serie esté constituida por 14 elementos (el Br seria nuestro octavo elemento), lo que significa que incumple con la ley de las Octavas.
A continuación se muestra como se fue dando los distintos aportes para el ordenamiento de los elementos químicos.