TIPOS DE REACCIONES

1. Defina cada reacción y anote las observaciones que se presentaron en la práctica
Desplazamiento: Es aquella donde u metal reemplaza a otro ion metálico en una solución.
Observaciones: Al momento de agregar el HCl, se hacen urujas y las mismas urujas levantan pedacitos de la granilla de zinc y desprende un ligero gas
Doble desplazamiento: Es aquella donde reaccionan 2 compuestos para dar compuestos diferentes.
Observaciones: Al principio amas sustancias eran transparentes y al momento de mezclarlas se crea una sustancia color amarillo.
Síntesis: Es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto.
Observaciones: Se crea una luz brillante al momento de ponerlo sobre el mechero y por ende se quema.
Descomposición: Es aquella donde un compuesto se descompone para formar dos sustancias nuevas.
Observaciones: Al momento de agregar el agua destilada al NaHCOa‚ƒ se crean grumos de NaHCOa‚ƒ

2.- Complete las siguientes reacciones
Desplazamiento:
Zn+ HCl ZnCl + H
Doble desplazamiento:
Kl + Pb (NOa‚ƒ)a‚‚ 2KlNOa‚ƒ + Pb
Síntesis:
Mg + Oa‚‚ 2MgO
Descomposición:
NaHCOa‚ƒ Na + HCOa‚ƒ



2. Investiga otros 5 tipos de reacciones y da 2 ejemplos de cada una (los ejemplos so reacciones completas)
Reacciones de precipitación: reacciones que ocurre en unmedio liquido y en la que uno de los productos es insoluble (precipitado)
Ejemplos:
Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4
Pb(NOa‚ƒ)a‚‚ + 2 NaI  PbIa‚‚ + 2NaNOa‚ƒ
Reacciones de acido-base: son reacciones de neutralización. Se forma una sal y un agua.
Ejemplos:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
HCl+KOH---> KCl+H2O
Reacciones de combustión: ocurre cuando u hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrogeno) se combina con el oxigeno, formado agua y dióxido de carbono como producto de la reacción y liberando grades cantidades de energía.
Ejemplos:
C4H10 + O2---------- CO2 + H2O
C3H8 + OxígenoO2---------- CO2 + H2O
Reacciones Irreversibles: Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iniciales.
Ejemplos:
CO2 + H2O ------- H2CO3
NH3 + H2O -------- NH4OH

Reacciones Endotérmicas: Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.
Ejemplos:
Fe (s) + S (s) + calor ---> FeS (s) 
FeO (s) + C (graf.) ---> Fe (s) + CO (g) 



Densidad de líquidos y sólidos
Diagrama Practica No.3
Nombre: Galia Montserrat Mandujano Arriaga
Fecha: 2/Octubre/2013
Parte I Densidad del Agua






       Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderan a perderlo presentando siempre en los compuestos número de oxidación +1.
        Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderan a perderlos presentando siempre en los compuestos número de oxidación +2.
        El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderan a perderlos presentando, junto con el aluminio, siempre en los compuestos número de oxidación +3
        El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos,  tienen número de oxidación 2+, +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H.
        El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderan a ganar 3 presentando siempre con el H y con los metales número de oxidación –3.
        Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderan a ganar 2 presentando siempre con el H y con los metales número de oxidación –2.
        Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderan a ganar 1 presentando siempre con el H y con los metales número de oxidación –1.
        Dentro de losmetales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y el Sc, Y y La tienen número de oxidación +3. Otros de los elementos de transición Cr 6+, 3+, 2+ ; Mn 7+, 4+, 2+; Fe, Co y Ni 3+, 2+; Cu y Hg 2+ y 1+; Pt y Pd 4+, 2+ ; Au 3+, 1+
       

Los no metales de los grupos del 14 al 17 presentan varios números de oxidación cuando forman oxacidos:
GRUPO 14 2+, 4+
GRUPO 15 1+, 3+, 5+
GRUPO 16 2+. 4+, 6+
GRUPO 17 1+, 3+, 5+ 7+

TAREA:
* HAZ EN WORD UNA TABLA PERIÓDICA:
a. Ilumínala a dos tonos de manera que distingas los metales y los no metales.
b. Anota los símbolos y números de oxidación de los siguientes elementos:
i. Grupo 1 … todos del H al Cs
ii. Grupo 2 … todos del Be al Ba
iii. Grupo 13… del B al Tl
iv. Grupo 14 … del C al Pb
v. Grupo 15 … del N al Bi
vi. Grupo 16 … del O al Se
vii. Grupo 17 … del F al I (yodo)
viii. Metales de transición Sc, Y (itrio) , La, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Pd, Ag, Cd, Pt, Au, Hg
GUARDA Y NOMBRA EL ARCHIVO JAGV_ Act 3
Estas deben ser tus siglas.
REGLAS PARA NOMBRAR LOS CATIONES Y ANIONES
Cuando unatomo gana o pierde electrones, se le nombra ION, es decir se convierte en una identidad con carga eléctrica positiva o negativa según el caso que haya perdido o ganado electrones.
ANIÓN, es un ion con carga eléctrica negativa, gana electrones.
CATIÓN, es un ion de carga eléctrica positiva, pierde electrones.
Para nombrar los aniones de los No Metales (H, C, N, P, As, S, Se, F, Cl, Br, I) a la raíz de la palabras del nombre del elemento se le da terminación URO… ejemplo H1- hidruro
El O2- es una excepción y se le nombra Óxido.

TAREA

* Enlista en orden alfabético DEL SÍMBOLO a los aniones de los No Metales escribiendo el símbolo del anión y el nombre que recibe.
EJEMPLO: Br 1- Bromuro guarda y nombra el archivo JAGV_ Act 4
Estas deben ser tus siglas.

* Ahora haz una lista de los aniones de los No Metales de acuerdo al grupo al que corresponde, escribiendo el grupo, el símbolo del anión y el nombre que recibe
EJEMPLO: Grupo 1
H 1- hidruro guarda y nombra el archivo JAGV_ Act 5
Estas deben ser tus siglas.