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Soluciones: ph y sistemas buffer - aplicaciones fisiológicas y agronómicas - regulacion del ph del organismoSOLUCIONES: pH y sistemas buffer - APLICACIONES
FISIOLÓGICAS y AGRONÓMICAS Acidos y Bases Definimos acido como una sustancia que, en solución, desprende protones (H+), mientras que una base es una sustancia que, en solución, desprende iones oxhidrilo (OH-) o capta protones. Cuando un acido libera un protón se convierte en una base conjugada, y a la inversa, cuando una base acepta un protón se convierte en un acido conjugado. Si las cantidades de H+ y OH- son idénticas la solución resulta neutra. Si la concentración de H+ excede la concentración de OH-, la solución resultara acida. Por el contrario si la concentración de OH- excede la concentración de H+, la solución resultara basica o alcalina. pH El pH es una expresión matematica de la concentración de protones (H+). Se define potencial de hidrógeno (pH)de una solución acuosa pH = - log [H+] La escala de pH se extiende desde 0 a 14 en solución acuosa. Las soluciones con pH menor a 7 son consideradas acidas; las que poseen un pH mayor a 7 son basicas o alcalinas; finalmente un pH de valor 7 indica la neutralidad de la solución. También se define el pOH, que mide la concentración de iones pOH = - log [ Debido a que el principal disolvente que encontramos en nuestro organismo es el agua, podemos establecer las siguientes relaciones entre concentraciones de protones y oxhidrilos. [H+] x [ pOH + pH = 14 En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. Pero, siendo mas precisos, el pH al cual la disolución es neutra estara relacionado con la constante de disociación Con fines didacticos podemos afirmar que dentro Amenazas al pH La mayor amenaza a la estabilidad Acidos Volatiles El principal ejemplo de estos acidos es el Dióxido de Carbono. El CO2 es el producto final de la oxidación de Hidratos de Carbono, grasas y aminoacidos. Se trata de un acido potencial ya que su hidratación (catalizada por la anhidrasa carbónica) va a generar acido carbónico (H2CO3), que a su vez va a disociarse en un anión bicarbonato (HCO3-) y un protón: CO2 + H2O ( 'H2CO3' ( H+ + HCO3- Diariamente nuestro organismo producesuficiente CO2 como para llevar la concetración de protones a 300mmol/L en un hombre de 60kg. Esto implicaría un pH de 0,5. Afortunadamente existen mecanismos compensatorios que impiden que esto suceda. Al ser un gas, el CO2 va a ser eliminado practicamente en su totalidad por los pulmones sin que se produzca una retención neta de acido, por lo que se denomina acido volatil. Durante el ejercicio la tasa de producción de CO2 aumenta. Acidos Fijos Los principales ejemplos de este grupo son el Acido Sulfúrico y el Acido Fosfórico. El primero es producto de oxidación de ciertos aminoacidos. El fosfórico se forma en el metabolismo de fosfolípidos y acidos nucleicos, ademas La producción diaria de acidos fijos podría llevar nuestro pH a 3 si no existieran mecanismos compensatorios. Su producción no se ve afectada durante el ejercicio. Acidos Organicos Los principales ejemplos son el acido lactico y el acido aceto-acético. Se forman por procesos metabólicos de utilización de hidratos de carbono y grasas, respectivamente. Normalmente estos acidos son a su vez metabolizados y se eliminan en forma de CO2, cuyo destino ya conocemos. Regulación del pH Existen tres sistemas de regulación de pH o 1) Sistemas Buffer de los Líquidos Corporales, de respuesta inmediata. 2) Riñón, excretando excedentes por orina 3) El sistema respiratorio, eliminando o reteniendo CO2 SISTEMAS BUFFER DE LOS LÍQUIDOS CORPORALES Losdenominados sistemas tampón o buffer representan la primera línea de defensa que posee nuestro organismo ante los cambios desfavorables en el pH. Esto se debe a su capacidad de aceptar o ceder protones de manera tal de compensar los desequilibrios de nuestro medio interno, manteniendo los valores de pH dentro de un rango estricto. Las soluciones buffer estan constituidas por un acido débil y su base conjugada. Ahora bien, que es un acido débil? Si AH es un acido débil significa que la unión AH no es vencida facilmente por la interacción de las especies químicas A- y H+ con el agua. Por lo tanto AH se disociara parcialmente. En este caso A- es la base conjugada AH ( H+ + A- Si este acido fuera fuerte en una solución acuosa lo encontraríamos totalmente disociado, lo que significa que no encontraríamos a la molécula AH [H+] [A-] Ka = ----- ----- ------- [AH] La tendencia de cualquier acido débil a disociarse, es decir la “fuerza del acido”, esta dada por laconstante de disociación. Cuanto mayor es Ka, mas disociado estara el acido en solución y mayor sera su fuerza. El valor de pH en el cual el acido se encuentra disociado en un 50% se conoce pKa = - log Ka El pKa sirve también Cuando trabajamos con acidos fuertes el calculo pH = pKa + log [A-] ------- [AH] Es importante destacar que ecuación de Henderson-Hasselbach es valida para valores de pH cercanos al pKa En este punto debemos preguntarnos cuales son las características que hacen que un buffer sea útil. En este sentido encontramos dos elementos. En principio debemos recordar que el pKa representa el valor de pH en el que un sistema buffer puede alcanzar su maxima capacidad amortiguadora. Cada sistema buffer tendra un valor de pKa característico. Puesto que lo que pretendemos es mantener un pH alrededor de 7,40 seran buenos amortiguadores aquellos sistemas cuyo pKa esté próximo a dicho valor.En segundo lugar debemos considerar que la concentración de las soluciones buffer debe ser elevada, de lo contrario su capacidad sería agotada muy rapidamente. A continuación describiremos los diferentes sistemas buffer que encontramos en nuestro organismo. Proteínas Muchas de las proteínas de nuestro organismo en términos generales y la Hemoglobina en particular tienen la propiedad de comportarse El principal radio de acción de las proteínas es el nivel intracelular, contribuyendo de forma importante en el mantenimiento La Hemoglobina constituye el principal buffer de la sangre, de accionar extremadamente eficiente gracias a su elevada concentración y a la gran cantidad de residuos de histidina que posee en su estructura. Es menester mencionar que la carboxihemoglobina tiene su capacidad buffer algo aumentada con respecto a la oxihemoglobina, lo cual es una contribución muy importante ya que, Fosfato Este buffer ejerce su acción fundamentalmente a nivel intracelular, ya que es aquí donde existe una mayor concentración de fosfatos y el pH es mas próximo a su pKa (pKa = 6,8). Este sistema también posee una acción importante a nivel de los túbulos renales, que presentan un pH menor a 7: H2PO4- ( H+ + HPO42- Bicarbonato Elsistema Acido Carbónico-Bicarbonato es el buffer mas importante de nuestro organismo. Existen múltiples características que hacen de este sistema un regulador de pH el mas eficaz en el hombre. En primer lugar se trata de un sistema que esta presente en todos los medios tanto intracelulares H2CO3 ( H+ + HCO3- Como mencionamos anteriormente el H2CO3 esta en equilibrio con el CO2. Por consiguiente la ecuación de Henderson-Hasselbach esta dada por: pH = 6,1 + log [HCO3-] ------------ [CO2] De este modo la concentración de la especie aceptora de protones (H2CO3) va a estar regulada por un sistema de intercambio de solutos a nivel renal y la concentración de la especie dadora de protones (CO2) sera regulada por un sistema de intercambio de gases a nivel pulmonar. Si tomamos los valores de concentración para el CO2 y el H2CO3 y calculamos el valor Es importante tener en cuenta que todos los sistemas buffer estaninterrelacionados y que se amortiguan unos a otros, de modo que todos los amortiguadores de un mismo compartimento van a variar conjuntamente ante un cambio en el pH. Esto nos va a permitir conocer los cambios de cada sistema si conocemos los que ha experimentado uno de ellos. REGULACIÓN RESPIRATORIA DEL PH Nuestro sistema respiratorio se encarga de regular la presión parcial de dióxido de carbono (PCO2) arterial. El CO2 es barrido en los pulmones por la ventilación. La presión parcial de dióxido de carbono es proporcional a su concentración. Nuestros pulmones regulan indirectamente la concentración de acido La respuesta ventilatoria ante los cambios de pH es una respuesta rapida y esta mediada por los quimiorreceptores de los cuerpos carotídeos y aórticos y La capacidad REGULACIÓN RENAL El sistema renal tiene una participación clave en la homeostasis Regula el HCO3- recuperado o reabsorbido Si a pesar Secreta HCO3- en condiciones de alcalosis crónica. El sistema renal es lento en su ejecución como sistema amortiguador, requiriendo entre 10 y 20 horas para iniciar una actuación eficaz y 4-5 días para desarrollarse por completo. Es por eso que su accionar es muy eficaz en condiciones de desequilibrio crónico. Alteraciones Acido-Base Acidosis respiratoria: se caracteriza por la incapacidad de los pulmones para eliminar todo el CO2 producido por el organismo, por lo que la PCO2 aumenta. De este modo se produce una disminución en la relación bicarbonato/ac. carbónico. La causa primaria es la Hipoventilación que puede deberse al uso de psicofarmacos o a la existencia de enfermedades pulmonares por ejemplo. La Respuesta Compensatoria es llevada a cabo por el sistema renal que producira un incremento de la concentración de HCO3-. Alcalosis Respiratoria: se caracteriza por una eliminación excesiva de CO2 a través de los pulmones con una consecuente disminución de la PCO2. La causa primaria es la Hiperventilación. Esta situación puede deberse a estados de ansiedad, fiebre alta, la exposición a grandes alturas o la intoxicación con ciertos farmacos, entre otras. La Respuesta Compensatoriatambién surge en los riñones, que se encargaran de disminuir la concentración de HCO3-. Acidosis Metabólica: se caracteriza por la disminución en la concentración de HCO3- debido a una disfunción en su recuperación Alcalosis Metabólica: se caracteriza por la presencia de bicarbonato en exceso. Esto puede deberse a una pérdida de líquidos (vómitos, diarrea, diuréticos) o la ingesta de un exceso de base, entre otros. La Respuesta Compensatoria surgira en el sistema respiratorio. No debemos olvidar que, en términos generales, cuando el trastorno primario es metabólico (renal), la compensación es respiratoria y se produce inmediatamente. Por el contrario, cuando la alteración primaria es de origen respiratorio, la compensación es metabólica y los mecanismos renales que se ponen enmarcha requieren varios días para llevar a cabo dicha compensación. EJERCICIO FÍSICO El ejercicio maximo, de corta duración produce grandes desbalances de pH por la gran producción de acido lactico. Este proceso provoca valores de ph = 7 en sangre y pH = 6,4 en músculo (la concentración de acudo lactico es mas elevada en músculo y ademas los sistemas buffer de la sangre son mas efectivos que los que encontramos en los miocitos). La primera línea de defensa ante los cambios Parece razonable admitir que en descenso Puede el entrenamiento mejorar las capacidades buffer Entrenamientos muy intensos pueden capacitar a una persona a tolerar concentraciones mayores de acido lactico y niveles menores de pH sanguíneo. Pero no se evidencia un mayor rendimiento de los sistemas buffer. La mayor APLICACIONES EN AGRONOMÍA APLICACIONES EN JARDINERÍA ¿Para qué es interesante saber el pH de un suelo, sustrato o agua de riego? El pH influye en el suelo o sustrato en varios aspectos, pero el mas significativo y el que vamos a estudiar aquí es en la disponibilidad de nutrientes. Es decir, la influencia del pH en la mayor o menor cantidad de nutrientes (Fósforo, Potasio, Hierro, Cobre, Boro hasta 13) que hay en un suelo para que lo puedan tomar las raíces de las plantas. Por ejemplo, en un suelo puede haber mucho Fósforo, pero si no esta soluble, a la planta no le sirve para nada ya que no lo puede tomar. Pues el pH influye en la solubilidad del Fósforo y de los demas minerales y, siguiendo con el ejemplo, en suelos alcalinos, hay una gran parte de Fósforo insolubilizado y en estos suelos existe mayor riesgo de carencias de este elemento que uno que sea acido o neutro. Los pH's extremos pueden (no necesariamente) provocar la escasez de unos u otros nutrientes y las plantas lo acusaran amarilleando las hojas, floreciendo menos, dando menos frutos, disminuyendo el crecimiento, etc. El problema se agrava si son pHs mas fuertes, tanto muy acidos (pH = 5 o menor) Veamos cada una de las tres situaciones: a) Suelo acido (pH7) a) Si tu suelo es acido (pH7) Aquí suele haber bastantes problemas por ser una situación muy frecuente. Las acidófilas mencionadas anteriormente no iran bien casi con seguridad; las hojas amarillearan y daran pocas flores.Esto se debe a que en los suelos alcalinos escasean varios elementos solubles esenciales para todo vegetal: • Hierro • Manganeso • Zinc • Cobre • Boro Pero no sólo las acidófilas (Hortensia, Brezo, Gardenia, etc.) pueden acusar estas carencias de Hierro, Manganeso y otros, sino muchísimas plantas mas. Por ejemplo, un Naranjo, un Limonero, un Hibisco, un Rosal, etc. • Lista de arboles que NO deben plantarse en suelo alcalino (ver pag. Web) • Lista de arbustos que NO deben plantarse en suelo alcalino (ver pag. Web) Los síntomas de carencias de nutrientes en plantas son variados y Carencia de Fe Carencia de Mg Por tanto, si las hojas de tus arboles y arbustos amarillean, una de las posibles causas es por carencia de Hierro y/o de otros microelementos (Manganeso, Zinc, Cobre y Boro) provocada por estar plantados en suelo alcalino (pH < 7) que los insolubiliza (no absorbible por las raíces). Es una posibilidad, hay que estudiar bien si es carencia de micronutrientes o es otra la razón, por ejemplo, un exceso de riego.¿Qué hacer si se produce esta situación? Bueno, en primer lugar se podría haber evitado de conocer el pH antes de elegir las especies a plantar, y descartar las que no fueran adecuadas. Por ejemplo, si te gusta mucho un Rododendro y tu suelo tiene un pH=8, olvídate de plantarlo en esa tierra alcalina y hazlo mejor en un buen macetón con sustrato acido. No obstante, hay personas que quieren, a pesar de todo, cultivar determinadas plantas aunque su suelo natural no sea apto para ellas. En este caso tendran que hacer lo que sigue mas abajo. El problema común es que una vez se manifiestan los síntomas (a veces varios años, por ejemplo, en arboles frutales), y 1. Aportar fertilizantes que contengan los nutrientes que escaseen: Hierro, Zinc, Potasio, Manganeso, etc. 2. Bajar el pH 3. Bajar el pH Veamos cómo se hace esto aplicado al suelo, a los sustratos y al agua de riego. ¿Cómo corregir las carencias de nutrientes provocadas por el pH ¿Qué hacer para poder cultivar plantas acidófilas 1. Aportar fertilizantes que contengan los nutrientes que estan faltando. 2. Bajar el pH 3. Bajar el pH del agua de riego 1.Aportar fertilizantes Cuando las plantas empiezan a amarillear y tras estudiar los síntomas y conocer el pH del suelo o del sustrato y el agua de riego, podemos llegar a la conclusión de que se trata de una carencia de minerales, por ej., de Hierro Clorosis férrica La identificación precisa siempre es difícil porque hay que conocer los síntomas propios de cada especie, pero se puede sospechar a partir del pH. Por ejemplo, si son hojas nuevas, pensamos en micronutrientes (Hierro, Cobre, Zinc, Manganeso) y si son hojas viejas en macronutrientes (Nitrógeno, Fósforo, Potasio, Magnesio, Calcio). Si la carencia es de Hierro (clorosis férrica), lo mas eficaz es aportar un fertilizante especial llamado 'quelatos de hierro'. Si la carencia es de otros (Manganeso, Cobre, etc.) y no de Hierro o de varios a la vez, pues habría que aportar los fertilizantes que los contengan, preferentemente en forma de quelatos. Los quelatos de hierro, o de otros nutrientes, se caracterizan por tener una estructura química que evita su insolubilización en el suelo, estan Otra forma de aplicar los fertilizantes ante carencias es usando abono foliar, es decir, pulverizandolo sobre las hojas. Los abonos foliares resultan muy interesantes para micronutrientes (Hierro, Cobre, Manganeso, Zinc, Boro, Molibdeno) porque la planta necesita pequeñas cantidades, pero no tanto para macronutrientes (Nitrógeno, Fósforo, Potasio, Magnesio, Calcio yAzufre) que sólo puede ser un complemento a las raíces. La clorosis férrica se puede paliar en 24 horas con abono foliar. 2. Bajar el pH Aparte de echar los quelatos o abonos foliares y para no tener que gastar tanto en ellos, resulta muy bueno intentar liberar el Hierro y los demas micronutrientes que contiene el suelo alcalino pero que estan insolubilizados y no pueden ser tomados por las raíces. Haber, hay, de todo, pero no estan solubles, con lo que es 1. Turba rubia Al plantar, por ejemplo, un macizo de arbustos acidófilos, quizas Brezos, mezcla los primeros 25-30 cm. de tierra con TURBA RUBIA (una marca es SPHAGNUM), que es un material muy acido (pH=3,5). La proporción sería un 50% de tierra 2. Azufre Otra opción para acidificar: mezcla los primeros 25-30 cm. de tierra con AZUFRE EN POLVO. Dosis: 90 grs/m2. No produce una bajada de pH inmediata, sino que tarda varios meses en hacerefecto. Aplica durante el otoño para que en primavera se note. En medianas y grandes superficies es lo que sale mas económico, por ejemplo, para enmendar toda el jardín entero antes de plantar nada. El azufre es la enmienda clasica que se Igual que con la turba rubia, a los 2 ó 3 años tendras que repetir el tratamiento porque los suelos calizos neutralizan el acidificante aunque a menudo es suficiente para aliviar la clorosis férrica, por ejemplo. 3. Sulfato de hierro La tercera opción, y quizas la mas practica, es incorporar SULFATO DE HIERRO al suelo. El sulfato de hierro sirve para acidificar y adicionalmente para aportar algo de Hierro, aunque no mucho y su principal función es para bajar el pH. El sulfato de hierro es un producto muy barato y facil de conseguir. A la venta se encuentra en forma granulada (color marrón) y en partículas mas finas (color verde manzana). Esta última presentación es la mas interesante para disolver en agua, El plan consistiría en aportar al suelo el sulfato de hierro regando con agua que lleve disueltos 3 gramos por cada litro. Riega 1 vez al mes con esta agua al pie de las flores, arbustos o arboles. Con este tratamiento bajara elpH de la tierra. En invierno no hace falta echarlo. No uses el agua con sulfato de hierro para las macetas; mas abajo tienes cómo hacerlo en macetas, se acidifica el agua con acido cítrico en lugar de sulfato de hierro. Complementa el tratamiento del sulfato de hierro adicionando 3 gramos por cada litro de agua de quelatos de hierro (una cucharadita). Aplica una vez al mes también, pero en una semana distinta a la del sulfato. Con estos dos productos (sulfato de hierro y quelatos de hierro) las plantas acidófilas del jardín tendran suficiente Hierro y los otros micronutrientes como el Manganeso o el Cobre gracias a la liberación que provoca el sulfato por bajar el pH del suelo. Quedara proporcionar el resto de elementos para completar la fertilización de tus plantas, es decir, Nitrógeno, Fósforo y Potasio con abonos convencionales o de lenta liberación. Recuerda que en suelos de los que estamos hablando, con pH elevado (alcalinos), es conveniente aumentar la dosis mas de lo normal de Fósforo y Potasio puesto que una parte se pierde por insolubilización, como ocurre con los micronutrientes. Como acción complementaria para acificar algo mas (bajar el pH) usa para el suelo, no para macetas, abonos acidificantes: sulfato amónico, nitrato amónico, fosfato amónico, etc. Recalcar que los suelos acidos (pH7) son mucho mas difíciles de corregir por razones de química del suelo complejas que no vamos a explicar aquí. La idea es que subir puntos de pH es facil, pero bajar no, porque tiende a revertirse a lasituación anterior, lo que obliga a repetir el tratamiento. 4. Sustratos Para bajar el pH de los sustratos usados en macetas, jardineras y todo tipo de contenedores se actúa sobre el agua de riego. El pH del substrato debe estar entre 5,5 y 6,5 para las plantas acidófilas como Gardenia, Hortensia, Azalea, Camelia, Rododendro, y para muchas plantas de interior. Pero si estas usando un agua alcalina transmitira su pH al sustrato y con el tiempo, terminaran igualandose ambos pH's. Esta alcalinización del sustrato provocara el amarilleo de las hojas (clorosis) por la deficiencia de Hierro u otros elementos. Por tanto, los consejos para cultivar plantas acidófilas en contenedor serían: • Elige un sustrato que tenga un pH acido. Esto lo debe indicar en la etiqueta. Venden algunos especiales para plantas acidófilas, por ejemplo, la llamada tierra de brezo, tierra de castaño, etc. Otra opción es hacer una mezcla incluyendo turba rubia, que es muy acida (pH=3,5). • En cualquier caso, aunque el sustrato no lo compres como acido y sea, digamos, 'normal', incluso alcalino, siempre se puede enmendar si riegas continuamente con agua acidificada con acido cítrico como veremos ahora. • Lo ideal para no subir el pH del sustrato sería regar con agua sin cal o de lluvia (depósito, aljibe), pero si no la tienes, deberas acidificarla con acido cítrico o vinagre. 3. Bajar el pH del agua de riego con acido cítrico Hemos visto hasta ahora dos acciones para contrarrestar los efectos del pH alcalino: 1.Aportar los nutrientes que falten 2. Bajar el pH del suelo Nos queda la tercera acción: bajar el pH del agua de riego con acido cítrico (si es que es alcalina, si no, nada). El acido cítrico tiene un papel equivalente para las macetas al sulfato de hierro para el suelo, es decir, acidificar, bajar el pH. Con el acido cítrico puedes ajustar el pH del agua y regar luego con ella. Si por ejemplo, consigues poner el agua con un pH=5, al regar con este agua una y otra vez, el sustrato acabara con pH=5. No añadas sulfato de hierro en sustratos como se hace en el suelo; es mejor evitarlo porque se puede 'quemar' la planta si no se ajusta bien la dosis. El acido cítrico tiene el aspecto del azúcar y lo puedes comprar en alguna droguería o establecimiento de productos químicos. Otra opción es el vinagre, pero sale mas caro. Procede así con el acido cítrico: 1. Prepara un bidón de unos 50 litros de capacidad por lo menos. 2. Llénalo con el agua que estés usando. 3. Echa una cucharada de acido cítrico para esos 50 litros mas o menos y remueve bien. Ya tendras un agua acida. Puedes medir el pH con tiras de papel indicador de venta en farmacias para comprobarlo. 4. Riega siempre con ella y tras hacerlo varias veces, el sustrato ya se habra acidificado. 5. Para complementarlo, añade a la maceta 1 vez al mes (invierno no hace falta), quelatos de hierro. Ten cuidado con las manchas de los quelatos en la ropa y el suelo. Pon un plato debajo de la maceta para recoger el drenaje. Si con los quelatos de hierrosigues apreciando amarilleos, considera los demas microelementos: Manganeso, Zinc, Cobre, Boro y Molibdeno. Fuente: https://articulos.infojardin.com APLICACIONES EN FORRAJERAS Muchas veces las especies destinadas a la producción forrajera en sistemas ganaderos requieren cierta concentración de iones H en la solución del suelo es decir, cierto valores de pH para producir y persistir. La alfalfa es la especie forrajera mas importante como recurso implantado en sistemas de producción ganaderos como la invernada o el tambo. Esta especie requiere valores de pH de 6,2 a 7,6. Valores inferiores a pH de 6,2 producen una disminución en su producción anual y persistencia porque afecta la nodulación de una bacteria llamada Rhyzobium. Esta bacteria es simbiótica con la planta es decir, ella le da azucares y la bacteria fija Nitrógeno (del aire) para luego brindarselo a la alfalfa. Conocer con precisión el pH presente en el potrero donde se va a implantar es de suma importancia. A manera de ejemplo se muestra en la Figura 1 la tolerancia a la acidez o alcalinidad de las principales leguminosas forrajeras de la región templada húmeda de nuestro país. PROBLEMAS DE APLICACIÓN 1) Los buffers fosfato son sistemas que se utilizan mucho como buffers para disolver sustancias provenientes de diferentes sistemas vegetales o animales, como son las proteínas. Dichos buffers se utilizan en experimentos de laboratorio para trabajos de investigación. Dada la siguiente Tabla. Compruebe mediante calculos,utilizando los volúmenes de las soluciones de la Tabla, los pHs de los buffers de pH 7, pH 7,5 y pH 8. Justifique sus respuestas. BUFFER FOSFATOS (0.1 M - pH 7.5) Solución A (NaH2PO4 0,2 M): disolver 27.6 g de NaH2PO4. H2O en agua destilada, completando un litro. Solución B (Na2HPO4 0,2 M): 53.65 g de Na2HPO4. 7 H2O se disuelven en agua destilada, llevando el volumen final a 1 litro. Si se desea molaridad 0,2 se suprime el agua destilada. |Solución A (ml) |Solución B (ml) |Agua destilada (ml) |pH | |467.5 |32.5 |500 |5.7 | |438.5 |61.5 |500 |6 | |387.5 |112.5 |500 |6.3 | |342.5 |157.5 |500 |6.5 | |255 |245 |500 |6.8 | |195 |305 |500 |7 | |115 |385 |500|7.3 | |80 |420 |500 |7.5 | |42.5 |457.5 |500 |7.8 | |26.5 500 |8 | 2) a) Por qué se utiliza caliza durante el encalado para aumentar el pH de suelos muy acidos? Explique mediante ecuaciones químicas b) Por qué el sulfato de hierro (II) sirve para acidificar y bajar el pH del suelo, ademas de aportar hierro como micro nutriente? Justifique mediante ecuaciones químicas. KFe(OH)2 = 1,6x10-14. 3) En la preparación de una solución de acido cítrico para disminuir del pH del agua de riego, se recomienda preparar una solución y medir el pH con papel indicador. Suponiendo que en la cucharada de acido cítrico corresponde a 75 g. Cual sera el pH de la solución? Acido cítrico: C6H8O7. KHCt = 8,2x10-4. 4) Suponga que para estudiar el efecto del mantenimiento del pH constante en hortensias, tiene que regar con un buffer acido cítrico-citrato de sodio. Si las hortensias necesitan ser regadas con buffer de pH 6, cual sera la cantidad en gramos de citrato de sodio que tendra que agregar a 1 lt de solución de acido cítrico para lograr ese pH? Acido cítrico: C6H8O7. Citrato de sodio: C6H7O7Na. KHCt = 8,2x10-4. Política de privacidad |
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