Resumen química - modelo mecanico-cuantico
-el atomo consiste en un pequeño núcleo con carga (+) rodeado por una nube con carga (-)
- Electron(-)
- Nucleo formado por protones(+) y neutrones(neutro)
numero protone —-> NUMERO ATOMICO Z
numero protones + el numero neutrones = masa atomica A
combinacion de quarks forma al proton y neutrón
RESUMEN HISTORIA

INGLATERRA
-egipto
-india
-canada
-Australia

FRANCIA
-sahara
-marruecos
-somalia
-Tailandia

ALEMANIA
-Camerún
-togo
-namibia
-Tanzania

PORTUGAL
-angola
-Mozambique
-guinea-bissau

Inglaterra fue la mayor potencia imperialista, uno de los antecedentes del imperialismo fue la supremacía racial europea blanca, lo que significaba que el hombre blanco europeo tenia la superioridad en todo.

nacionalismo: ideologia basada en la supremacia racial. (superioridad)

imperialismo: consecuencia del nacionalismo que se lleva a cabo mediante ocupación de territorio, explotación de recursos y conquista de territorios.patrimonio: amor a la patria sin necesariamente ocupar mas terri. fuera del país.
potencia: país líder.
colonias/colonialismo: extensión territorial de un país en otro continente.
fronteras artificiales: limite creado por el hombre y que no es natural.
hegemonía: supremacía que un estado ejerce sobre otros.
capital: recursos y bienes disponibles para satisfacer una necesidad y generar un beneficio económico a través de una actividad.

LA BELLE EPOQUE
-período que abarca desde fines del siglo XIX hasta la Primera Guerra Mundial (1914).

-En 1871 hubo guerra entre Francia y Alemania donde Alemania venció y se quedo con Alsacia y Lorena

fue una época brillante, estable, pacifica, y floreciente pero solo en Francia porque fuera de Francia fue un periodo marcado por conflictos bélicos:
1905 revuelta social en Rusia producto de la derrota de este país con Japón en 1904.
guerra entre Inglaterra y los antiguos colonos holandeses del sur de Africa (guerra de los boeres)
guerra de los Balcanes(1912-1913)
Véase Apartado 2.10 del texto.


sQué representan  y 2?

es la llamada función de onda; no tiene significado físico, pero nos da información sobre la posición del electrón. 2 representa la probabilidad de encontrar el electrón en el espacio.


sQué significado tiene el número cuántico magnético y qué valores puede tomar?

Véase Apartado 2.12 del texto.


sQué tipo de orbitales tiene  = 1? Y scuáles tiene= 2?

Los orbitales que tienen  = 1 son los p y los que tienen = 2 son los d.


10 sQué forma tienen los orbitales p?

Véase Apartado 2.13 del texto.


11 sQué subnivel tendrá menor energía, el 5s o el 4d? sPor qué?

Aplicando la regla de Madelung: Subnivel 5s: n = 5 y = 0 n +  = 5
Subnivel 4d: n =4 y = 2 n + = 6
luego tendrá menor energía el 5s por ser n +  menor.


12 sQué dice el principio de exclusión de Pauli?

Véase Apartado 2.14 del texto.


13 sQué valores puede tomar el número cuántico m cuando  = 3?

Si =3, los valores posibles para m = –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3.


14 sCuántos son los orbitalesd y qué forma tienen?

Véase Apartado 2.13 del texto.


15 sA qué se deben las líneas de la serie de Paschen y dónde están situadas?

A los saltos del electrón de niveles superiores a n = 3 y están situadas en el infrarrojo.


16 sCuántos electrones puede haber, como máximo, en el nivel n = 3?

En el nivel n = 3 puede haber como máximo 18 electrones.


EJERCICIOS PROPUESTOS

1 sCuál es la longitud de onda, expresada en A, asociada a un electrón que se mueve a 150.000 km/s? (Dato: masa del electrón: 9  l0–28 g.)

Según De Broglie, la longitud de onda asociada a una partícula en movimiento es:
 = h / m  v
como la constante de Planck h = 6,62  10–34 Js poniendo los datos en el S.I.
m = 9,11  10–28 g = 9,11  l0–31 kg ; v = 150.000 km/s = 1,5  108 m/s
 = (6,62  10–34 Js) / (9,11  10–12 kg)  (1,5  108 m/s) =
= 4,84– l0–12 m  1010 A/m = 4,84  l0–2 A


2.– Calcula la cantidad de movimiento de un fotón de luz roja cuya frecuencia es 4,4  10–28 s–1.

La cantidad de movimiento de un fotón será: p = h/ = (h  ) /  =
= (6,62  10–34 Js  4,4  1014 s–1) / (3  108 m/s) = 9,71  l0–28 kg  m  s–1


3.– Calcula en eV la energía de los fotones de una onda de radio de 5 MHz de frecuencia.
(Dato: carga del electrón: 1  l0–19 C.)

La energía de un fotón es igual: E = h   = (6,62  1034 Js) (5  106 s–1) = 3,31  10–27 J
Como 1 eV = 1,6  10–9 J ; E = (3,31 10–27)  (1,6  10–19) = 2,07  10–8 eV


4.– Halla el valor de la energía que se libera cuando el electrón de un átomo de hidrógeno excitado pasa del nivel n = 4 al n = 3. (Datos: RH = 1  10–7 m–1; h = 6,62  l0–34 J s.).

Sabemos que la energía que se libera será: E = h  v = h (c/) = h  c  RH (1/32 – 1/42) =
= (6,62 10–34 J  s)  (3  10–8 m  s–1)  (l,l  107 m–1) (1/9 – 1/16) = 1,06  10–19 J


5.– Un electrón excitado de un átomo de hidrógeno vuelve a su estado fundamental y emite radiación electromagnética de 180 nm. Calcula
a) La frecuencia de la radiación.
b) La diferencia de energía interna entre los dos niveles electrónicos expresada en julios.

La frecuencia de una radiación es igual:  = c/ = (3  108 ms) / (18  l0–18m) =
= 1,66  105 s–1 = 1,66  105Hz
E = h 