Reactivos En El Laboratorio

La seguridad en el laboratorio.
1. De los siguientes reactivos investigar su toxicidad.
• NaOH: Mejor conocida como sosa caustica, es de alto nivel de toxicidad
• H2SO4: El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo es de alta toxicidad
• HCL: El ácido clorhídrico es de alta toxicidad
• Hg: El mercurio es de alta toxicidad cuando de inhala ingiere y toca
• NaCl: La sal no es toxica
• Zn: El zinc no es toxico
• KMnO4: El permanganato de potasio es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso: es altamente toxico
• HNO3: El compuesto químico ácido nítrico, es un líquido corrosivo, tóxico, que puede ocasionar graves quemaduras. También es llamado Aguafuerte, altamente toxico
• Pb(NO3)4: El nitrato de plomo (II) es tóxico y probablemente cancerígeno

2. Investiga 10 medidas de seguridad de una empresa del area metropolitana y 5 señalizaciones.

• Envase compatible para el producto a contener.
• Utilizar equipos de protección individual certificados.
• Duchas y lavaojos próximos.
• Evitar el vertido libre.
• Utilizar equipos portátiles de bombeo o instalaciones fijas.
• Control de llenado y normas de llenado máximo.
• Con carácter general se debe:
 Impedir la formación de atmósferas explosivas:
o Sustitución de las sustancias inflamables.
o Limitación de la concentración.
o Inertización.
o Prevención o reducción de la formación de atmósfera explosiva en las inmediaciones de instalaciones.
o Utilización de aparatos detectoresavisadores de gas.

 Minimizar la presencia de focos de ignición, con el fin de evitar la ignición de la atmósfera explosiva.
• Tener información sobre las características de los agentes químicos antes de iniciar cualquier operación con ellos: características físico-químicas, datos de peligrosidad, normas de seguridad, etc. Se deben consultar las etiquetas de los envases y las FDS.
• Establecer procedimientos de trabajo escritos que incluyan todas las etapas a seguir y permitan realizar las operaciones de trasvase con seguridad. Dichos procedimientos deben incluir la actuación a seguir en cosa de emergencia (p. ej. derrame incontrolado).
• Ofrecer programas formativos para que el personal que trabaja con AQP adquiera conocimientos y hábitos de trabajo que le permitan un comportamiento cada vez más seguro


3. Mencione 2 empresas encargadas de residuos tóxicos, su logotipo y su función.

• Fuera Internacional S. A.: Administración y disposición final de residuos y desechos peligrosos en proyectos locales o internacionales a la medida de su industria. FUERA Internacional pone a su disposición la mas avanzada ingeniería en la gestión y custodia de sus materiales peligrosos; aseguramos que la suya sea una industria ambientalmente segura y sostenible.
4.-Agitacion. El efecto de la agitación es cinético. Cuando un sólido se pone en contacto por primera vez con agua, este entra en contacto solo con el solvente que se halla en su vecindad inmediata.

5 Soluciones como medio de reacción

Muchos sólidos deben disolverse para que tenga lugar una reacción química entre ellos. Podemos escribir la ecuación de la reacción de doble desplazamiento que ocurre el cloruro de sodio y el nitrato de plata.

NaCI + AgCI3 ---------- AgCI + NaNO3
Las soluciones también actúan como diluyentes en reacciones en las que los reactivos sin diluir se combinarían en forma violenta.


6 Concentración de las soluciones

La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelta en determinada cantidad de solvente o de solución. Como lasreacciones suelen llevarse a cabo en solución, es indispensable entender los métodos para expresar la concentración y saber cómo preparar las soluciones de determinada concentración.


Soluciones diluidas y concentradas

Cuando decimos que una solución es diluida o concentrada expresamos, en forma relativa, la cantidad presente de soluto. El termino solución diluida, entonces, describe una solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto disuelta. Por el contrario, una solución concentrada contiene cantidades relativamente grandes del soluto disueltas.


Concentración de una solución expresada en porcentaje en masa (m/m)

En el método de porcentaje en masa, la concentración de una solución se expresa como porcentaje de soluto en determina masa de solución. Suponga que tomamos un frasco del anaquel de reactivos que dice “hidróxido de sodio, NaOH, 10%”. Esta leyenda significa que por cada 100 g de esa solución, 10 g serán de NaOH y 90 g serán de agua.










Concentración de una solución expresada en porcentaje masa/volumen (m/v)

Con este sistema, una solución de glucosa a 10.00% (m/v) se prepara disolviendo 10.0 g de glucosa en agua, diluyendo a 100 ml y mezclando.
La solución a 10.0% (m/v)
También puede prepararse por disolución y dilución de 20.0 g a 200mL, 50.0 g a 500mL, etc.




Concentración de una solución expresada en porcentaje volumen/ volumen (v/v)

La concentración de solución que se preparan con dos líquidos suelen expresarse en términos de porcentaje en volumen con respecto al soluto. Es el volumen de un líquido en 100 mL de solución.



Molaridad

Enla expresión de la concentración de soluciones en porcentaje en masa no se tiene en cuenta ni se expresa la masa molar del soluto en la solución. Por ejemplo, 100 g de solución de NaOH a 10.0% contienen 100g de NaOH; 1000 g de solución de KOH a 10.0% contienen 100 g de KOH.





Problemas de dilución

Con frecuencia es necesario diluir una solución de determinada concentración para obtener otra de menor concentración añadiendo mas solvente

7 Propiedades coligativas de las soluciones

La solución que se forma por adición de un soluto no volátil a un solvente tiene un punto de congelación mas bajo, un punto de ebullición mas alto y una presión de vapor mas baja que los del solvente puro. Estos efectos están relacionados.

8 Osmosis y presión osmótica

Una membrana semipermeable permite el paso de moléculas de agua (solvente) a través de ellas, en cualquier dirección pero evita el paso de moléculas o iones de soluto de mayor tamaño