Diagrama del modelo atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clasico del atomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los atomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Ademas el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
Modelo atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson
• El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.
• Ademas el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad mas bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
• En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química organica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria.
Postulados de Dalton
1. La materia esta formada por partículas muy pequeñasllamadas atomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los atomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los atomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Los atomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los atomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los atomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar mas de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse atomos de dos o mas elementos distintos.


• ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
Los elementos estan distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arabigos. Los elementos de propiedades similares estan reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales estan identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantanida y actínida.

La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y allado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.
Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico.
No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son fragiles en estado sólido.
Metaloides: poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.
Algunos grupos representativos reciben los siguientes nombres:
Grupo IA: Alcalinos
Grupo IIA Alcalinotérreos
Grupo VIIA: Halógenos
Grupo VIIIA: Gases nobles
Elementos de transición: Estan repartidos en 10 grupos y son los elementos cuya distribución electrónica ordenada termina en d-s. El subnivel d pertenece al penúltimo nivel de energía y el subnivel s al último. El grupo esta determinado por la suma de los electrones de los últimos subniveles d y s.
Elementos de tierras raras: Estan repartidos en 14 grupos y su configuración electrónica ordenada termina en f-s. Es de notar que la serie lantanida pertenece al periodo 6 y la actínida al periodo 7 de la tabla periódica.

Los compuestos inorganicos presentan gran variedad de estructuras.
Según el número de atomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:
• Monoatómicas: constan de un sólo atomo, como las moleculas de gases nobles (He, Ne, Ar,Xe y Kr)
• Diatómicas: constan de dos atomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o el dioxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio.
• Triatómicas: constan de tres atomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2).
• Poliatómicas: contienen cuatro o mas atomos, como las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3).
Compuestos binarios
Óxidos
Los óxidos son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O2-) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos basicos) o no metal (óxidos acidos). Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y la IUPAC
Ejemplos de óxidos:
• Óxido de cloro (VII): Cl2O7
• Óxido de boro: B2O3
• Dióxido de carbono: CO2
• Dióxido de silicio: SiO2
Peróxidos
Los peróxidos son compuestos que resultan de la unión del grupo peróxido (-O-O- o O2-2) con un metal. En los peróxidos, el oxígeno tiene un número de oxidación o valencia -1. Se nombran utilizando el termino «peróxido» seguido del nombre del metal.
Ejemplos de peróxidos:
• Peróxido de oro (III): Au2(O2)3
• Peróxido de plomo (IV) = Pb(O2)2
• Peróxido de estaño (IV) = Sn(O2)2
• Peróxido de litio = Li2O2
Hidruros
Los hidruros son compuestos que resultan de la unión del anión hidruro (H-) con un catión metalico. Senombran con la palabra «hidruro» seguida del nombre del metal.
Ejemplos de hidruros:
• Hidruro de litio: LiH
• Hidruro de berilio: BeH2
Sales binarias
Los ionnes son atomos o conjuntos de atomos cuya carga eléctrica no es neutra. Pueden ser cationes, si tienen carga positiva; o aniones, si su carga es negativa.
Ejemplos de sales binarias
• Cloruro de calcio: CaCl2
• Bromuro de hierro (III): FeBr3
Compuestos ternarios
Hidróxidos
Artículo principal: Hidróxido
Los hidróxidos son los resultantes de la unión de un grupo hidróxido o hidroxilo con un metal. se nombran usando el termino «hidróxido» (OH-) seguido del nombre del metal mediante la nomenclatura Stock o la IUPAC.
Ejemplos de hidróxidos:
• Hidróxido de plomo (IV): Pb(OH)4
• Hidróxido de sodio: NaOH
• Hidróxido de cobalto (III): Co(OH)3
• Hidróxido de germanio (IV): Ge(OH)4
Oxacidos
Artículo principal: Oxacido
Los oxacidos son compuestos ternarios que se forman al combinarse un anhídrido (óxido acido) con el agua. La mayoría de ellos responden a la fórmula general HaXbOc, donde X es ordinariamente un no-metal, aunque también puede ser un metal de transición con número de oxidación superior a 4.
Compuesto inorganico
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a navegación, búsqueda
Se denomina compuesto inorganico a todos aquellos compuestos que estan formados por distintos elementos, pero en los quesu componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el mas abundante. En los compuestos inorganicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
Mientras que un compuesto organico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorganico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.
Los enlaces que forman los compuestos inorganicos suelen ser iónicos o covalentes
Ejemplos de compuestos inorganicos:
• Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) esta compuesta por un atomo de sodio y otro cloro.
• Cada molécula de agua (H2O) esta compuesta por dos atomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
• Cada molécula de amoníaco (NH3) esta compuesta por un atomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
• El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO2, indica que cada molécula de este compuesto esta formada por un atomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto organico porque no contiene hidrógeno.