QUÍMICA INORGÁNICA
UNIDAD 1
ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVOS:

Los estudiantes:
-Conocerán y entenderán conceptos como el mol, masa y número de partículas.
-Tendrán la capacidad para encontrar una fórmula molecular a partir de un análisis químico.
-Podrán calcular composiciones porcentuales de los elementos, la cantidad de productos a partir de masas definidas de reactivos obteniendo además el porcentaje de rendimiento.


1.- sCuántos átomos hay en 15.10 mol de azufre?




2.- sCuántos moles de átomos de cobalto hay en 5.00 x 103 átomos de cobalto?




3.- sCuántos átomos están presentes en 3.27 g de Cu?




4.- sCual de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1.39 g de Hidrógeno o 12.45 g de cromo?




5.- sUn gramo de moléculas de hidrógeno contiene la misma cantidad de átomos que un gramo de átomos de hidrógeno?

6.- sCual de las siguientes cantidades contiene mayor cantidad de masa: 2 átomos de oro o 3.2 x 10 –23 moles de helio?


7.- sCuántos átomos de calcio están presentes en una solución en la cual se disolvieron 45 g de carbonato de calcio? sCuántos átomos de oxigeno contiene la solución?


8.- sCuantos moles de átomos de cobalto hay en 6.0 x 109 de átomos de Co?

9.- sCuantos moles de átomos de calcio hay en 77.4 g de Ca?


10.- sCuantos gramos de oro hay en 15.3 moles de Au?


11.- sCual es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos:

a) Hg

b) Ne

c) As

d) Ni12.- sCual es la masa en gramos de 1.00 x 1012 átomos de plomo?


13.- sCuantos átomos están presentes en 3.14 g de cobre?

14.- sCuales de las siguientes cantidades contiene más átomos:

a) 1.1 g de átomos de hidrogeno

b) 14.7 átomos de cromo

15.- Cuales de las siguientes cantidades contiene más masa:

a) 2 átomos de plomo

b) 5.1 x 10-23 moles de helio

16.- Calcule la masa molecular de cada una de las siguientes sustancias:

a) CH4

b) NO2

c) SO3

d) C6H6

e) NaI

f) K2SO4

g) Ca3(PO4)2

h) NaF

i) CaCO3


j) KMnO4

k) H2SO4

l) MgO


17.- Calcular la masa molecular de un compuesto si 0.372 moles de el tienen una masa de 152 g.






18.- Calcule la masa molar de un compuesto si 0.432 moles tienen una masa de 234.5 g.







19.- sCuantas moles de yoduro de potasio se encuentran en 450 g de yoduro de potasio?






20.- El Aspartame es un edulcorante artificial comercializado como Nutra Sweet, tiene como fórmula molecular C14H18N2O5
a) Calcule la masa de 2.00 mol de aspartame
b) sCuántos moles de aspartame hay en 3.56 g de aspartame?
c) sCuántos átomos de hidrógeno hay en 0.0034 g de aspartame?





21.- Se requiere un mínimo de 25 (g de tetrehidrocanabinol (THC), el ingrediente activo de la marihuana, para producir intoxicación. La fórmula molecular del THC es C21H30O2 sCuántos moles representa esa cantidad? sCuántas moléculas?22.- Calcule el número de átomos de C, H y O en 1.50 g de glucosa (C6H12O6).



23.- sCuantas moléculas de etano (C2H6) están presentes en 0.334 g de etano?



24.- La urea [(NH2)2CO] se utiliza entre otras cosas como fertilizante. Calcule el número de átomos de N, C, O e H en 1.68 x 104 g de urea.




25.- La densidad del agua es 1.00 g/mL a 4o C. sCuantas moléculas de agua están presentes en 2.56 mL de agua a dicha temperatura?



26.- Las feromonas, son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona tiene fórmula moléculas C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es de alrededor de 1.0 x 10 -12 g. sCuantas moléculas hay en esta cantidad?





27.- La masa atómica de un elemento X es de 33.42 uma. Una muestra de 27.22 g de X se combina con 84.10 g de otro elemento Y para formar un compuesto XY Calcule la masa atómica de Y.



28.- Cuantos moles de O se necesitan para combinarse con 0.212 moles de C para formar:

a) CO

b) CO2

29.- El sulfato de aluminio hidratado [Al2(SO4)3aˆ™xH2O] contiene 8.20 % en masa de aluminio. Calcule x, es decir la cantidad de moles de agua por cada mol de aluminio.




30.- La vainillina, el saborizante que domina en la vainilla, contiene tres elementos, C, H y O. Cuando se quema totalmente 2.10 g de esta sustancia, se producen 4.86 g de CO2 y 1.0 g deH2O. Determine la fórmula empírica de la vainillina.







31.- Todas las sustancias que aparecen enlistadas a continuación se utilizan como fertilizantes que contribuyen a la nitrogenación del suelo. sCuál de ellas representa una mejor fuente de nitrógeno, basándose en la composición porcentual en masa?
- Urea (NH2)2CO
- Nitrato de amonio NH4NO3
- Guanidina HCN(NH2)2
- Amoniaco NH3








32.- La alicina es el compuesto responsable del olor del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual:
C : 44.4% H : 6.21 % S : 39.5% O : 9.86%
Calcule su fórmula empírica. Si su peso molecular es de 162 g sCuál es la fórmula molecular de la alicina?






33.- Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar fuertes dolores de cabeza y de pecho. El MSG tiene la siguiente composición porcentual:
C : 35.51% H : 4.77% O : 37.85% N : 8.29% Na : 13.60%
Si su masa molar es de 169 g sCuál es su fórmula molecular?






34.- El alcohol cinámico se utiliza principalmente en perfumería, en especial en jabones y cosméticos. Su fórmula molecular es C9H10O. Calcule la composición porcentual en masa del compuesto.







35.- Cuando se burbujea sulfuro de hidrógeno gaseoso en una solución de hidróxido de sodio, la reacción forma sulfuro de sodio y agua. sCuántos gramos de sulfuro de sodio se forman si1.50 g de sulfuro de hidrógeno se burbujean en una solución que contiene 1.65 g de hidróxido de sodio?





36.- Si se enciende una mezcla de 10.00 g de acetileno C2H2 y 10.00 g de oxigeno, la reacción de combustión resultante produce dióxido de carbono y agua.
a) Escriba la ecuación química balanceada para esta reacción.
b) sQué reactivo es el limitante en esta reacción?
c) sCuántos gramos de cada un de los compuestos están presentes al finalizar la reacción?
37.- El fluoruro de hidrógeno se utiliza en la manufactura de los freones (los cuales destruyen la capa de ozono) y en la producción de aluminio metálico. Se prepara mediante la siguiente reacción:
CaF2 + H2SO4 ( CaSO4 + HF
En un proceso se tratan 6.0 Kg de fluoruro de calcio con un exceso de ácido sulfúrico y se producen 2.86 Kg de fluoruro de hidrógeno. Calcule el porcentaje de rendimiento.








38.- El titanio, un metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión, se utiliza en la construcción de naves espaciales, aviones, en sus motores y en la construcción de bicicletas. Se obtiene por la reacción de cloruro de titanio (IV) con magnesio fundido, a una temperatura entre 950° y 1 150°
TiCl4 + Mg ( Ti + MgCl2
En cierta operación industrial 3.54x107 g de TiCl4 reaccionan con 1.13x107 g de Mg.
a) Calcúlese el rendimiento teórico de Ti, en gramos
b) Calcúlese el % de rendimiento si realmente se obtienen 7.91x106 g de Ti.
c) sCuántos átomos de titanio se obtienen?
d)sCuántos átomos de magnesio se ocupan?
e) sCuantas moléculas de cloruro de Titanio (IV) se colocan en la reacción?
f) sCuantas moléculas del cloruro realmente reaccionan?
g) Si sólo el 75 % del TiCl4 reacciona, sQué cantidad se tiene que utilizar para poder obtener 2.56x108 g de Ti?





39.- Una barra de hierro peso 664 g. Después de que la barra se deja a la intemperie durante un mes, exactamente una octava parte del hierro se ha convertido en herrumbre (Fe2O3). Calcule la masa final del hierro y la masa del herrumbre.




40.- Una muestra impura de zinc se trata con un exceso de acido sulfurico para formar sulfato de zinc e hidrogeno molecular. Si se obtienen 0.0764 g de H2 a partir de 3.86 g de la muestra, calcule el porcentaje de pureza en la muestra.
41.- Considere las siguientes reacciones:


NO(g) + Cl2 ( NOCl2(g)
NOCl2(g) + NO(g) ( NOCl(g)

a) sQué cantidad en gramos y moles se obtendrán de NOCl, si se parte de 2.00 g de Cl2 y 2.00 g de NO?
b) sCuál será la cantidad total utilizada de NO?
c ) sCuántos gramos de NOCl2 se obtienen?
d) sConsiderando que solo el 80% del NOCl2 producido en la primera reacción se utiliza, cual será la cantidad de NOCl que se obtenga?

42.- Considere la siguiente serie de reacciones:

HBr + O2 ( HOOBr
HOOBr + HBr ( HOBr
HOBr + HBr ( H2O + Br2
a) Cual será la cantidad de agua y de bromo que se producen si se hacen reaccionar 45.98 g se HBr con 6 moles de Oxígeno? – Considerar que solo se usa esacantidad en la primera reacción.
b) sCuantas moléculas de oxigeno se utilizan?
c) Si se requiere que se produzcan 34.56 g de bromo squé cantidad de cada reactivo se debe pedir? Considerar todas las reacciones.






















UNIDAD 2
SOLUCIONES

OBJETIVOS:
El alumno será capaz de:
Entender la naturaleza de las soluciones, los procesos de disolución y las formas de expresar la concentración así como aplicar los conocimientos de estequiometría para estudiar las reacciones que ocurren cuando los reactivos se disuelven en agua.

43.- sCuál miembro de cada uno de los siguientes pares tiene mayor probabilidad de ser soluble en agua?
a) CH3CH2CH2CH2OH o CH3CH2OH .
b) CCl4 o CaCl2
c) C6H6 o C6H5OH




44.- Calcule el porcentaje en masa de cloruro de calcio en una solución que contiene 16.5 g de cloruro de calcio en 456 g de agua.






45- Un mineral de plata contiene 83.5 g de plata por tonelada de mineral. Expresa la concentración de plata en ppm.





46.- Calcula la molaridad de las siguientes soluciones acuosas:

a).- 8.5 g de cloruro de potasio en 250 mL de solución.


c).- 3.45 g de ácido sulfúrico en un litro de solución.


c).- 9.23 g de hidróxido de aluminio en 100 mL de solución.


d).- 0.0056 Kg de nitrato de amonio en 500 mL de solución.

47.- Calcula la concentración de las siguientes soluciones.
Exprésalas en % en masa. Calcula la fracción mol de cada componente.

a).- 250 mL de HCl cuya densidades de 1.16 g/mL en 1 litro de solución con agua.



b).- 850 g de carbonato de calcio en 2O litros de solución. (disolvente agua)



48.- Calcula el contenido en gramos de los solutos en cada una de las siguientes soluciones. En todos los casos el disolvente es agua.
a) Carbonato de plomo (II) 0.=7 M


b) Solución de hipoclorito de sodio al 3%


c) Acetato de zinc 1M


d) Nitrato de magnesio 4.23 M


e) ácido clorhídrico al 8% vol-vol.


f) Sulfato cúprico al 5% masa-masa.



49.- sComo prepararías las siguientes soluciones?

a).- 500 g de Yodato de potasio al 1.45% masa-masa.


b).- medio litro de ácido sulfúrico 3% vol-vol.


c).- 600 g de yoduro de litio de 6 ppm


d).- 250 mL de bicarbonato de hierro (III) al 9.5% masa-vol.

e).- 20 litros de sulfuro de amonio 6M


f).- 25 mL de hidróxido de sodio 3 m.


50.- Calcule el porcentaje en masa del soluto de cada una de las siguientes soluciones acuosas:

a) 5.50 g de NaBr en 78.2 g de solución


b) 31.0 g de KCl con 158 mL de agua


c) 4.5 g de tolueno en 29 g de benceno


51.- Calcula la cantidad de agua que debe de agregarse a:

a) 5.0 g de urea (NH2)2CO para preparar una disolución al 16% en masa.


b) 26.2 g de MgCl2 para preparar una disolución al 2.5% en masa.




52.- Calcule la molalidad de cada una de las soluciones:

a) disolución de NaCl 0.25 M (densidad de la solución = 1.08 g/mL)


b) disolución de KBr al 48.2% en masa53.- El ácido sulfúrico concentrado que se utiliza en el laboratorio comúnmente es al 98% en masa y tiene una densidad de 1.83 g/mL. Calcule la molaridad y la molalidad de la solución.







54.- La densidad de una disolución acuosa que contiene 10.0% en masa de etanol (C2H5OH) es de 0.984 g/mL calcula:
a) la molaridad de la solución
b) la molalidad
c) La fracción molar
d) sQué volumen de la disolución contendrá 0.125 moles de etanol?





55.- sCómo prepararía 1 litro de una solución 0.646 M de HCl a partir de una solución 2M del ácido?



56.- Calcule el volumen en mL de una solución 1.420 M de NaOH que se requieren para titular hasta su neutralización las siguientes soluciones:

a) 25.00 mL de una solución 2.430 M de HCl


b) 25.00 mL de una solución 4.500 M de H2SO4


c) 25.00 mL de una solución 1.500 M de H3PO4






57.- Calcule el volumen de una solución 0.165 M de CuSO4 que reaccionaría con 7,89 g de Zn.





58.- Calcule la masa del precipitado que se forma al mezclar 2.27 litros de una solución 0.098 M de Ba(OH)2 con 3.16 litros de Na2SO4 0.0066 M.






59.- La densidad de una solución 1.80 M de LiBr en acetonitrilo CH3CN es 0.826 g/mL. Calcule la concentración de la solución en:
a) molalidad
b) fracción molar del LiBr
c) porcentaje en masa del acetonitrilo







60.- Si la densidad de una solución que contiene 5.0 g de tolueno y 225 g de benceno es de 0.876 g /mLcalcule:
Tolueno C7H8 Benceno C6H6
a) la molaridad de la solución
b) el % en masa del soluto
c) la fracción molar del tolueno




61.- Una muestra de acido nítrico concentrado tiene una densidad de 1.41 g/mL y contiene 70.0% de HNO3 por masa.
a) sCual es la masa de HNO3 presente por litro de solución?
b) sCual es la molaridad de la solución?




62.- El blanqueador casero ordinario es una solución acuosa de hipoclorito de sodio. sCual es la molaridad de una solución de blanqueador que contiene 20.5 g de hipoclorito de sodio en un volumen de 375 mL?





63.- El acido muriático, un grado industrial de HCl concentrado, se utiliza para limpiar mampostería y cemento.

a) Su concentración es de 11.7 M. Escriba las instrucciones para preparar 5 galones de acido 3.5 M para uso rutinario.



b) Cuantos mililitros de la solución de acido muriático contiene 9.55 g de HCl?

64.-Calcule cada una de las cantidades siguientes:

a) El volumen de acido sulfúrico 18.0 M que debe a adicionarse a agua para preparar 2.0 L de una solución 0.309 M.


b) La molaridad de la solución obtenida al diluir 80.6 mL de cloruro de amonio 0.225 M a 0.250 mL.


c) El volumen de agua adicionado a 0.150 L de hidróxido de sodio 0.0262 M para obtener una solución 0.010 M.



65.- Una muestra de 3.664 g de un ácido monoprótico se disolvió en agua. Se consumieron 20.27 mL de una disolución 0.1578 M de NaOH para neutralizar el ácido. Calcule la masa molar del ácido.66.- Se mezclan 60.0 mL de una solución de glucosa C6H12O6 0.513 M con 120.0 mL de una solución 2.33 M de glucosa. sCuál es la concentración de la disolución final? Suponga que los volúmenes son aditivos.







67.- sCuantos mililitros de HCl 0.55 M se necesitan para reaccionar con 5.7 g de CaCO3?
HCl + CaCO3(S) → CaCl2 + CO2 + H2O





68.- sCuantos gramos de NaH2PO4 son necesarios para reaccionar con 38.74 mL de NaOH 0.275 M?
NaH2PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O



69.- sCuantos gramos de sulfato de bario sólido se forman cuando 25.0 mL de cloruro de bario 0.160 M reaccionan con 68.0 mL de sulfato de sodio 0.055 M?





70.- sCuantos moles de que reactivo están en exceso cuando 350 mL de acido sulfúrico 0.210 M reaccionan con 0.500 L de hidróxido de sodio 0.196 M?





71.- Una muestra de magnesio impuro fue analizado haciéndola reaccionar con un exceso de solución de HCl.
Después de que 1.32 g del metal impuro se trataron con 0.100 L de HCl 0.750 M quedaron 0.0125 mol de HCl. Asumiendo que las impurezas no reaccionan con el acido. sCual es el % en masa del Mg en la muestra?


72.- Las soluciones de permanganato de potasio son extremadamente útiles en análisis de laboratorio. Sus concentraciones se determinan por una reacción con sulfato ferroso amoniaco hexahidratado Fe(NH4)(SO4)2aˆ™6H2O que se comporta en solución como si fuera simplemente sulfato de hierro (II).

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O

En un experimento 2.50 g de Fe(NH4)2 (SO4)2aˆ™6H2O reaccionaron completamente con 37.0 mL de KMnO4 . sCual es la molaridad de la solución de KMnO4?






73.- El nivel de alcohol (C2H5OH) en la sangre en una persona puede determinarse por la titulación de una muestra de plasma sanguíneo con una solución de dicromato de potasio. La ecuación iónica neta balanceada es:

16 H+(ac) + 2Cr2O7-2(ac) + C2H5OH(ac) → 4Cr+3(ac) + 2CO2(g) + 11H2O(l)

Si se requieren 35.46 mL de Cr2O7-2 0.05961 M para titular 28.00 g de plasma. sCual es el % en masa de alcohol en la sangre?

74.- Los analistas de gobierno y de la industria miden rutinariamente la cantidad de acido ascórbico (vitamina C C6H8O6) en productos comerciales como jugos de frutas y tabletas de vitaminas. El acido ascórbico reacciona con un exceso de yodo, y el I2 restante se determina con tiosulfato de sodio (Na2S2O3). En un análisis, una tableta de vitamina se mezcla en agua y se trata con 53.20 mL de I2 0.1030 M, según la ecuación:

C6H8O6(s) + I2(ac) → C6H6O6(ac) + 2HI(ac)

Después que todo el acido ascórbico reacciona, el exceso de I2 reacciona con 27.54 mL de Na2S2O3 0.1153 M según la ecuación:

I2(ac) + 2Na2S2O3(ac) → 2NaI(ac) + Na2S4O6(ac)

sCuantos gramos de acido ascórbico hay en la tableta de vitamina?







75.- En el análisis químico de un compuesto desconocido, los químicos a menudo adicionan un exceso de un reactivo, determinan la cantidad del reactivo que queda después de lareacción con el desconocido, y usan esas cantidades para determinar la cantidad del desconocido. Para el análisis de una solución desconocida de NaOH, se adicionan 50.0 mL de la solución a 0.150 L de una solución ácida que se preparó disolviendo en agua 0.588 g de ácido oxálico dihidratado sólido (C2O4H2aˆ™2H2O).

NaOH(ac) + C2O4H2(ac) → H2O(l) + Na2C2O4(ac)

El NaOH sin reaccionar reacciona entonces completamente con 9.65 mL de HCl 0.116 M

NaOH(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)

sCual es la molaridad de la solución original de NaOH?









UNIDAD 3
COMPUESTOS DE COORDINACION

OBJETIVOS:
El estudiante será capaz de:
Estudiar los elementos de transición que tienen incompletos los orbitales d y su tendencia a formar iones complejos, así como los diferentes isómeros de estos y las teorías que explican la formación de los enlaces de coordinación. Entender además algunas reacciones de formación de los compuestos de coordinación.


Para cada uno de los compuestos siguientes diga:

76.- ( Co(NH3)4Cl2(Cl

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
• Número de ligandos
• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuesto indicando el sitio de unión de los ligandos.


77.- K3(Fe(CN)6(

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
• Número de ligandos• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuesto indicando el sitio de unión de los ligandos.

78.- (Cr(en)3(Cl3

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
• Número de ligandos
• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuesto indicando el sitio de unión de los ligandos.

79.- K4(Fe(CN)6(

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
• Número de ligandos
• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuesto indicando el sitio de unión de los ligandos.

80.- Na3(Co(NO2)6(

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
• Número de ligandos
• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuesto indicando el sitio de unión de los ligandos.

81.- (Pt(en)2Cl2((NO3)2

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
• Número de ligandos
• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuesto indicando el sitio de unión delos ligandos.

82.- K(Au(OH)4(

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
• Número de ligandos
• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuesto indicando el sitio de unión de los ligandos.

83.- (Cr(NH3)6((NO3)3

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
• Número de ligandos
• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuesto indicando el sitio de unión de los ligandos.

84.- (Ru(NH3)5(H2O)(Cl2

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
• Número de ligandos
• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuesto indicando el sitio de unión de los ligandos.

85.- Na(Ru(H2O)2(C2O4)2(

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
• Número de ligandos
• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuesto indicando el sitio de unión de los ligandos.

86.- (Co (en)2F2(ClO4

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
•Número de ligandos
• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuesto indicando el sitio de unión de los ligandos.

87.- (Co(en)(NH3)2Br2(Cl

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
• Número de ligandos
• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuesto indicando el sitio de unión de los ligandos.

88.- K(Ag(CN)2(

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
• Número de ligandos
• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuesto indicando el sitio de unión de los ligandos.


89.- (Mo (EDTA)(ClO4

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
• Número de ligandos
• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuesto indicando el sitio de unión de los ligandos.

90.- (Cd(NH3)4((NO3)2

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
• Número de ligandos
• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuestoindicando el sitio de unión de los ligandos.

91.- (Cr(EDTA)(H2O)(Br

• Metal central
• Número de oxidación del metal
• Tipo de ion complejo
• Número de coordinación
• Número de ligandos
• Tipo, nombre y clasificación de los ligandos (Monodentada, bidentado, etc.)
• Nombre del compuesto
• Dibujo del compuesto indicando el sitio de unión de los ligandos.

92.- Escribe la estructura correcta para cada uno de los siguientes compuestos

a).- Nitrato de hexaaminocromo (III)



b).- Sulfato de hexaaminocarbonatocobalto (III)



c).- Bromuro de diclorobis(etilendiamino)platino (IV)



d).- Diacuotetrabromovanadato (III) de potasio



e).- Tetrayodomercurato (II) de bis(etilendiamino)zinc (II)




f).- Sulfato de pentaacuobromomanganeso (III)



g).- Nitrato de tris(bipiridilo)rutenio(II)



h).- Perclorato de tetraaminozinc (II)



i).- Trioxalatocromato (III) de hexaaminoníquel (II)



j).- Tetrabromoaetilendiaminocobaltato (III) de sodio



k).- Cloruro de pentaacuoclorocromo (III)



l).- Tetracianocuprato (II) de potasio



m).- Cloruro de tetraaminoacuoclorocobalto (III)



n).- Etilendiaminotetraacetatoferrato (II) de sodio



o).- Cloruro de tetraaminodiclorocobalto (III)



p).- Cloruro de tris(etilendiamino)cromo (III)















UNIDAD 4
EQUILIBRIO QUIMICO

OBJETIVOS:
Que el alumno comprenda el significado de equilibrio químico, además de que describa los diferentestipos de reacciones en equilibrio, el significado de la constante de equilibrio así como los factores que alteran a un sistema en equilibrio.

93.- Escriba las expresiones correspondientes a las K de las reacciones siguientes. En todos los casos indique si la reacción es homogénea o heterogénea.

a) N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)


b) N2H4(g) ↔ 2H2(g) + N2(g)


c) 2C2H4(g) + 2H2O(g) ↔ 2C2H6(g) + O2(g)


d) FeO(s) + H2(g) ↔ Fe(s) + H2O(g)


e) Ti(s) + 2Cl2(g) ↔ TiCl4(l)




94.- La constante de equilibrio de la reacción:

2NO(g) ↔ N2(g) + O2(g)

Es K= 2.4 x 103 a 2000 oC

a) Calcule K para N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)


b) sA esta temperatura, favorece el equilibrio al NO, o al N2 y O2?



95.- Considere el siguiente equilibrio heterogéneo:

CaCO3 (S) CaO(S) + CO2 (g)

A 800 sC, la presión del CO2 es 0.236 atm. Calcule:
a) Kp
b) K





96.- Considere el siguiente equilibrio a 295 sK:

NH4HS(S) NH3 (g) + H2S(g)

La presión parcial de cada gas es 0.265 atm. Calcule Kp y K para la reacción.







97.- Una muestra de NO2 se descompone a 1000 sK:

2NO2 (g) 2NO(g) + O2 (g)

La constante de equilibrio Kp es 158. Un análisis muestra que la presión parcial del NO2 es 0.400 atm y la presión parcial del NO es 0.270 atm en el equilibrio. sCuál es la presión parcial del oxigeno en equilibrio?







98.- El trióxido de azufre se descompone a alta temperatura en un recipiente cerrado:

2SO3(G) 2SO2(g) + O2(g)

Elrecipiente se carga inicialmente a 1000 sK con SO3(g) a una concentración de 6.09 x 10-3 M. En el equilibrio la concentración de SO3 es 2.44 x 10-3 M. Calcule el valor de K, Kp, sFavorece el equilibrio a los reactivos o a los productos?





99.- Considere el siguiente equilibrio:

N2O4(g) 2NO2(g) aˆ†Hs = 58.0 J

sEn qué sentido se desplazará el equilibrio cuando se haga cada uno de los cambios siguientes?:

a) Agregar N2O4
b) Quitar NO2
c) Aumentar la presión total
d) Aumentar el volumen
e) Reducir la temperatura




100.- Considere el equilibrio siguiente, para el cual aˆ†Ho < 0:

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

sCómo afectara lo siguiente a una mezcla en equilibrio de los tres gases?

a) Se adiciona oxigeno al sistema

b) La mezcla de reacción se calienta

c) Se duplica el volumen del recipiente de reacción

d) Se agrega un catalizador a la mezcla

e) Se incrementa la presión total del sistema

f) Se retira SO3(g) del sistema














BIBLIOGRAFIA

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Brown LeMay Bursten
Editorial Prentice Hall
Séptima Edición (1998)

2.- Química
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Editorial Mc Graw Hill
Segunda Edición (2002)

3.- Química
Chang, Raymond
Editorial Mc Graw Hill
Séptima Edición (2002)

4.- Química Estructura y Dinámica
Spencer, Bodner, Richard
Editorial CECSA
Primera Edición (2000)

5.- Introducción a la Química
Malone
Editorial Limusa
Segunda Edición (2001)