Trabajo Practico de Laboratorio Nº2

Formación de hidróxidos

Hidróxido de Sodio
Propiedades Organolépticas
Tiene una apariencia similar a la Espuma de color entre Blanco y Crema, Es caustico.
Solubilidad
Es soluble en agua, y se produce la liberación de partículas con carga.
Indicadores
En las cintas de tornasol se indico que es una Base y en las cintas de PH se indico que tenía un PH de 10, colores de la cinta de pH: Amarillo Azul Rojo Naranja.
Conductividad
No conduce, en el tester no se pudo ver si se conducía, si conduce es muy poco lo cual es despreciable.

Hidróxido de Calcio
Propiedades Organolépticas
Tiene una apariencia similar a la de la harina y es de color blanco
Solubilidad
Es soluble en agua, parase 'leche' y se produce la liberación de partículas con carga.

Indicadores
las cintas de tornasol indicaron que es una base, las cintas de PH indicaron que tiene un PH de 13 y los colores son: Amarillo Azul Rojo y Violeta

Conductividad
Si conduce, es muy poco.

Aclaraciones:
Los anodos pierden electrones, se libera oxigeno
Los catodosGanan electrones, se liberan Hidrógenos


Formación de Acidos:

Acido Sulfúrico
Es soluble en agua, se produce una reacción exotérmica la cual produce la liberación de calor en forma de energía, su indicador de pH indica 1, conduce la corriente.

Acido Nítrico
Es soluble en agua, se produce una reacción exotérmica la cual produce liberación de calor en forma de energía en menor cantidad que el compuesto de Acido Sulfúrico. Los indicadores de PH indicaron que tiene un PH de 0, conduce la corriente.

Acido Clorhídrico
Es soluble en agua, libera calor en forma de energía por la reacción exotérmica, los indicadores de pH indicaron que posee un pH de 1, conduce corriente.




Metales
Cinc
Estaño
Cobre
Clavos
Sulfúrico
Corrosión del material
-
Reacción poco violenta casi despreciable de corrosión
-
Nítrico
Produce Nitrato de cinc, libera cinc
Reacción violenta en forma de corrosión
Reacción violenta de corrosión
Libera Gas
Clorhídrico
Libera Energía
Reacción violenta en forma de corrosión





Acomodando Productos y Reactivos:









Aplicando el método de suma y resta de ecuaciones nos queda la reacción principal deseada:

Aplicando el balance de calor:


Despejando a Qv de combustión:

Calculando los calores conocidos:




=


(-

Entonces el valor experimental de la entalpia de combustión es de
Calculando el valor del error experimental:



TABLA DE RESULTADOS
Entalpia de combustión

-853490.97 cal/mol
Masa empleada para la neutralización
1.7mL











CUESTIONARIO
1.- Escriba la ecuación de la reacción química de combustión llevada a cabo.



Determine la entalpia de combustión para cada una de las sustancias, expresando el resultado en kcal/mol y en kJ/mol.

ΔHa°C=


3 sQué establece la ley de Hess?
šLa variación de Entalpía en una reacciónquímica va ser la misma si esta se produce en una sola etapa o en varias etapasš. Es decir, que la suma de los aˆ†H de cada etapa de la reacción nos dará un valor igual al aˆ†H de la reacción cuando se verifica en una sola etapa.

calcule el valor de teóricamente esperado, con aplicación de la ley de Hess para el naftaleno y para el ácido benzoico.
Tome los datos necesarios de la información que se le proporciona a continuación.

Reacción
ΔHa°r (Kcal)
ΔHa°r (KJ)
10C (S) + 4H2 (g)↔ C10H8 (s)
17,82
74,59
7C(s)+3H2(g)+O2(g)↔C6H5COOH (s)
-91,81
-384,31
C(s)+02(g)↔CO2(g)
-94,05
-393,69
H2(g)+1/2 O2(g)↔ H2O(l)
-68,32
-285,98

Acido benzoico
(-1) 7C(s)+3H2(g)+O2(g)↔C6H5COOH (s) ΔHa°r= -91.81kcal
(7) C(s)+02(g)↔CO2(g) ΔHa°r= -94.05Kcal
(3) H2(g)+1/2 O2(g)↔ H2O(l) ΔHa°r= -68.32Kcal
-7C -3H2 –O2 +7C +7O2 +3H2 +3/2O2 -C6H5COOH +7CO2 +3H2O
C6H5COOH + 15/2O2 7CO2 +3H2O

ΔHa°C= (-1)(-91.81) + (7)(-94.05) + (3)(-68.32)= -771.934Kcal

Naftaleno
(-1)10C (S) + 4H2 (g)↔ C10H8 (s) ΔHa°r= 17.82Kcal
(10)C(s)+02(g)↔CO2(g) ΔHa°r= -94.05Kcal
(4)H2(g)+1/2 O2(g)↔ H2O(l) ΔHa°r= -68.32Kcal
-10C -4H2 +10C +10O2 +4H2 +2O2 ↔ -C10H8 +10CO2 +4H20
C10H8 12O2 10CO2 + 4H20
ΔHa°C= (-1)(17.82Kcal)+ 10(-94.05Kcal)+ (4)(-68.32kcal)= -1231.6Kcal
5.- sCuáles el porcentaje de desviación entre el valor teórico y el valor obtenido experimental para la entalpia de combustión ) en cada caso?



sQué importancia tiene desde un punto de vista industrial, al conocer la entalpía de combustión de un material orgánico? Cite algunos ejemplos específicos.

La importancia radica en saber cuánto combustible o cuanto calor genera una reacción por cada mol de sustancia que se quema; que produce en la reacción que se llevo a cabo por medio de los reactivos utilizados, dando de resultado productos como la oxidación, bióxido de carbono y agua líquida. Algunos ejemplos de campos de industria serian en la fabricación de vidrio y los procesos de fundición de metales, en los que se utilizan hornos de fundición, así como en la fabricación de derivados del petróleo.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

La explicación de por qué se obtuvo un porcentaje de error es porque se obtuvo variaciones con respecto a los valores teóricos, por diversas razones las cuales involucran el error de masa de pesaje con respecto al acido benzoico, error humano o de máquina, así como la medición del agua, el calibraje del material utilizado, maltratado, etc, también se podría decir que influye el medio ambiente.

CONCLUSIONES

El valor experimental es de con un porcentaje de error de 9.56% comparado con el valor teórico , esto demuestra que la realización del experimento para saber la entalpia de combustión fue el adecuado por el método de Parr.