a) Al agregar el HCl el ion hidronio se separa de la molecula de HCl para formar puentes de hidrogeno con el oxigeno de éter etílico, al reacionar estor forman lo spuntes de hidrogeno y el volumen aumnta.
al agregarle por primera vz el anaranjado de metilo cambio a una koloracion amarillenta/naranja. Al agregarle el HCl sse torno a un kolor rojizo indikndo la formación de puentes de hidrogeno

b)el hidróxido de sodio se agrego para romper los puentes de hidrogeno al agregarlo y agitar fuertemete el kolor vira de nuevo al original , si no esto indik q no se rompieeron todos los puentes de hidrogeno por lo q al agregarle un poko mas de NaOH y al agitar nuevamnte se romperan todos los puentes de hidrogeno.
En el NaOH el ion hidroxilo se separa del ion sodio para q kon el oxigeno del ion hidroxiloromper el puente de hidrogeno atrayendo al hidrogeno y formando H2O. al romper los puentes de hiddrogeno el volumen regressa al inicial.

c) Propiedades Físicas Del Agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C
La energía del enlace de hidrogeno , en general, es mucho menor q la del enlace kovalente o ionico pero notablemnte superior a las fuerzas eitermoleculares. Depende de los restantes atomos q konstituyen la molecula, pero , en konjunto es mas fuerte al ser mayor la electronegatividad de los elementos unidos por enlace de hidrogeno.
A la formación de puentes de hidrogeno entre moléculas de agua se deben los puntos de fusión y ebullición anormalmente altos en el agua, en komparacion con otras moléculas de masa molar semejantes. Estos elevados valores se atribuyen a los puentes de hidrogeno particularmente fuertes que se forman entre las moléculas de agua.
Las proteínas son polímeros contituidos de unidades monomericas que se konocen komo aminoacidos. Estos estan unidos por enlaces de amina en macromoléculas kon pesos moleculares q van desde pocos miles a unos millones de uma.
La estructura scundaria es la organización de uan cadena de polipeptido que es la koncecuencia de laformación de puentesd de hidrogeno entre enlaces peptidicos. Disposcion e una cadena de polipeptido en uan estructura organizada komo hélice alfa o unA LAMINA KON PLEGADO beta, estabilizada por puentes de hidrogeno entre enlaces peptidicos.
Al terminar la practica deben estar claros los conceptos y procedimientos en cuanto a los elementos y las normas de seguridad.





















PRACTICA 2:


* Basandonos del principio de que toda materia se puede medir, el conocimiento y las habilidades para realizar estas mediciones, son el objetivo principal de esta practica, lo cual se obtiene con el previo conocimiento de los materiales apropiados para medir de acuerdo a la materia especifica para tal fin.
Es importante que ha medida que avanza la practica se amplíen los conocimientos para desarrollar mejores técnicas y habilidades para el manejo de los elementos adecuados que nos permitan diferenciar los volúmenes y densidades de acuerdo a cada material.
Se utilizaran probetas, pipetas, balanza como materiales principales y algunos metales que complementaran el ejercicio como plomo, hierro y zinc, de lo cual se analizaran los resultados registrandolos en una tabla con datos detallados.




















PRACTICA 3:


* En relación a la ley de Charles, la cual nos indica la familiaridad existente entre la temperatura y el volumen de un gas, realizaremos un montaje de tal forma que podamos verificar que, a medida que se va elevando la temperatura del agua calentandola en una probeta, aumenta también elvolumen del aire en esta misma.

















PROCEDIMIENTO
Practica 1:
Imagenes, fotografías
Material de laboratorio

Investigar
Conozco los materiales?

NO

SI
FIN
Conclusiones
Clasificar el material observado
Conozco y examino los materiales
Completar matriz de observaciones
Examinar cuidadosamente los materiales suministrados










Practica 2
Medición de propiedades de líquidos y solidos

Pesar una probeta limpia y seca en una balanza
Entonces es solido
Es liquido?

SI NO
Colocar 40ml de agua en una probeta graduada de 100ml

Añadir 5ml de agua usando una de las pipetas


FIN
Graficar resultados
Graficar resultados
Realizar procedimiento con el metal desconocido
Realizar procedimiento con el líquido desconocido
Agregar muestras de metal de tal forma que el volumen incremente
Pesar la probeta con agua, registrar el peso.
Registrar datos y realizar grafica
Realizar este procedimiento también con etanol y glicerina
Repetir procedimiento incrementando de 5ml hasta 25 ml


Practica 3

Realizar montaje con los materiales requeridos

Llenar ¾ partes con agua el vaso de precipitados de 250 ml y a la mitad el de 500 ml


Tapar herméticamente el tubo de ensayo


La manguera presenta escapes?

Llenar probeta de 100ml con agua casi en su totalidad
Corregir escape para garantizar resultados positivos

NO SI

Llenar probeta de 100ml con agua casi en su totalidad
Registrar la cantidad de aire atrapado
Invertir sobre el vaso de precipitados de 500ml



Registrar datos en tabla
Iniciar calentamiento controlando las variables, Temperatura y volumen

Temperatura constante


FIN