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Portafolio quimica - Modelos atómico, Aplicación y representación de isotopos, Números cuanticos y orbitales atómicosportafolio de Modelos
atómico * Protón:+(carga positiva) se localiza dentro del núcleo. * Electrón:- (carga negativa) se localiza girando alrededor * Neutrón: sin carga y se localiza dentro Aplicación y representación de isotopos Isotopo: todos los atomos de un elemento poseen el mismo número de protones (o número atómico) pero no todos los atomos El número de masa se obtiene así: P+ N+ # de masa Actualmente se usa el cobalto-60 para el tratamiento del cancer porque emite una radiación con mas energía que la que emite el radio y es mas barato que este. Su proceso de desintegración se representa mediante la ecuación química nuclear: 2760Co ----> 2860Ni -10b + 00g . t1/2 = 5.27 años P+ N+= isotopos p+ electrón=neutroP+=numero atómico Z * El numero atómico se representa con una Z y se obtiene el numero de atomos así * Masa atómica se representa con A Números cuanticos y orbitales atómicos los números cuanticos son 4 : [pic] Vista aérea de las instalaciones de El Cabril DETERMINACIÓN DE LA HUMEDAD Y DENSIDAD DE UN SUELO POR ISÓTOPOS RADIACTIVOS HISTORIA Los primeros instrumentos que emplean radioisótopos para medir la densidad y humedad de terrenos aparecen, en los Estados Unidos hacia 1949-50. Donde se utilizaba la radiación gamma para determinar la densidad húmeda y una fuente de neutrones para la humedad. Las cabezas radiactivas pueden medir, bien en superficie, colocadas directamente sobre la capa recién compactada, bien en profundidad. Algunos años después, modificando, aunque no sustancialmente, las cabezas de superficie, se comenzó a determinar, en frío o en caliente, la densidad de pavimentos asfalticos. En España este sistema comienza a emplearse en 1960. Desde entonces el número de usuarios ha ido aumentando regularmente, manteniéndose en niveles razonables dado el grado deindustrialización Actualmente existen mas de 500 equipos nucleares repartidos por todo el mundo, en laboratorio, departamentos estatales de carreteras, obras hidraulicas, empresas constructoras, etc. Las medidas de densidad se basan en la interacción de los rayos (radiación electromagnética) con la materia. Tres son los procesos por los que la radiación[pic] es absorbida: I) efecto fotoeléctrico, II) efecto Compton y III) producción -En el proceso fotoeléctrico el cuanto de energía electromagnético (fotón) expulsa un electrón de un atomo comunicandole una energía, siendo la energía con que el electrón estaba unido al atomo. Este proceso es el mas importante para energías bajas y en el la radiación desaparece completamente. -En el efecto -El tercer mecanismo por el cual la radiación[pic] puede ser absorbida es la producción de un par positrón-electrón. El proceso no puede ocurrir para energías inferiores a 1.02 Mev. Y, por tanto, no se produce con las fuentes de rayos[pic] utilizadas corrientemente en las medidas de la densidad de suelos. La absorción total (incluido los tres procesos) para una misma sustancia depende de la cantidad de materiaentre la fuente y el detector. Pudiéndose medir por este método espesores o densidades según convenga. Colocando, pues, una fuente de rayos[pic] y un detector en una masa de suelo, podremos obtener una relación entre densidad húmeda y número de impulsos por minuto recibidos en el detector. Se ha observado que las variaciones en composición química que se presentan en los suelos no afectan, en general, los resultados. Tampoco la proporción de agua ejerce un efecto apreciable. Por tanto, una sola curva de calibración sirve para la mayoría de los suelos, aunque en ciertos casos, es necesario hacer una calibración especial. El proceso principal que ocurre en la interacción de neutrones de alta energía y la materia es una perdida de velocidad de aquellos al chocar elasticamente con los núcleos de los atomos L=secundario o acimutal subniveles M=orientación o magnético significa forma o espacio S=spin describe el giro intrínseco del electrón Cuando un electrón sube se le conoce como :excitado Cuando un electrón baja se le llama=basal N=niveles 4 L = subnivel =S,P,D,F P =forma ovalada o esférica S=spin(giro del electrón Subniveles S=scharp 2 P=principal 6 D=difuso 10 F=fundamental 14 La mecanica cuantica es la rama de la física que se encarga del estudio del movimiento de las partículas subatómicas como el electrón Subnivel #de orbitales #maximo de electrones S 1 2 P 3 6 D 5 10 F 7 14 H+ 1 electronnivel subnivel Pauli establece que en 2 electrones del miso atomo no puede tener los números cuanticos. La regla de hund establece que los electrones de un mismo subnivel tienden en ocupar orbitales vacios evitando el apareamiento con otro electrón. Configuración electrónica Principio de aufbau o regla diagonal El principio de Aufbau es una expresión de cómo los electrones en general, se añaden a un atomo o un sistema molecular. Afirma que los orbitales con menor energía se llenan antes que las de mayor energía. Un orbital se refiere a la vía de movimiento de un electrón. Propiedades atómicas y su variación periódica Radio atómico: es la mitad de la distancia a la que se puede aproximar 2 atomos, al formar una molécula o cristal molecular. Energía de ionización: es la energía necesaria que se aplica a cada atomo para desprender el electrón mas externo el catión. Afinidades electrónicas: es las energías liberadas cuando un atomo neutro adquiere un electrón y forma un anión. Electronegatividad: fuerza que tienen los atomos en su núcleo para atraer un electrón hacia el. Oxidación: número de atomos perdidos, Índice 1.-contribuciones de las teorías atómicas al modelo cuantico * Evolución de las teorías atómicas * Partículas subatómicas * Aplicación y representación de los isotopos 2.-umeros cuanticos y configuración electrónica * Números cuanticos y orbitales * Configuración electrónica * Principio de aufbau o regla diagonal 3.-aplicación de la tabla periódica * Propiedades atómicas y su variación Política de privacidad |
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