portafolio de Modelos atómico
Modelos atómicos | Dibujo | Enunciado |
John Dalton Dalton la visualizo como una pelota vacía con 8n punto dentro de la pelota |
Joseph John Thomson dice que por cada protón se encuentra un electrón |
Ernest Rutherford Los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo. Los electrones orbitan el núcleo del atomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todos las orbitas estan permitidas, tan solo un numero finito de estas |
Niels Bohr Describir al núcleo central muy pequeño, girando alrededor del mismo los electrones en orbitas circulares definidas con carga positiva |

Partículas subatómicas:

* Protón:+(carga positiva) se localiza dentro del núcleo.

* Electrón:- (carga negativa) se localiza girando alrededor del núcleo.

* Neutrón: sin carga y se localiza dentro del núcleo.

Aplicación y representación de isotopos
Isotopo: todos los atomos de un elemento poseen el mismo número de protones (o número atómico) pero no todos los atomos del mismo elemento poseen el mismo numero de electrones (o peso atómico) estas diferencias reciben el nombre de isotopo.
El número de masa se obtiene así:
P+
N+
# de masa
Actualmente se usa el cobalto-60 para el tratamiento del cancer porque emite una radiación con mas energía que la que emite el radio y es mas barato que este. 
Su proceso de desintegración se representa mediante la ecuación química nuclear:
 2760Co   ---->    2860Ni   -10b  +   00g .          t1/2 = 5.27 años
P+ N+= isotopos p+ electrón=neutroP+=numero atómico Z
* El numero atómico se representa con una Z y se obtiene el numero de atomos así
* Masa atómica se representa con A

Números cuanticos y orbitales atómicos
los números cuanticos son 4 :

[pic]

Vista aérea de las instalaciones de El Cabril

DETERMINACIÓN DE LA HUMEDAD Y DENSIDAD DE UN SUELO POR ISÓTOPOS RADIACTIVOS

HISTORIA

Los primeros instrumentos que emplean radioisótopos para medir la densidad y humedad de terrenos aparecen, en los Estados Unidos hacia 1949-50. Donde se utilizaba la radiación gamma para determinar la densidad húmeda y una fuente de neutrones para la humedad. Las cabezas radiactivas pueden medir, bien en superficie, colocadas directamente sobre la capa recién compactada, bien en profundidad.

Algunos años después, modificando, aunque no sustancialmente, las cabezas de superficie, se comenzó a determinar, en frío o en caliente, la densidad de pavimentos asfalticos.

En España este sistema comienza a emplearse en 1960. Desde entonces el número de usuarios ha ido aumentando regularmente, manteniéndose en niveles razonables dado el grado deindustrialización del país.

Actualmente existen mas de 500 equipos nucleares repartidos por todo el mundo, en laboratorio, departamentos estatales de carreteras, obras hidraulicas, empresas constructoras, etc.

MEDIDAS DE DENSIDAD

Las medidas de densidad se basan en la interacción de los rayos (radiación electromagnética) con la materia. Tres son los procesos por los que la radiación[pic] es absorbida: I) efecto fotoeléctrico, II) efecto Compton y III) producción del par electrón-positrón.

-En el proceso fotoeléctrico el cuanto de energía electromagnético (fotón) expulsa un electrón de un atomo comunicandole una energía, siendo la energía con que el electrón estaba unido al atomo. Este proceso es el mas importante para energías bajas y en el la radiación desaparece completamente.
-En el efecto Compton, la radiación cede solo una parte de su energía al electrón expulsado, el fotón queda con menor energía y cambia la dirección de su trayectoria. Este proceso predomina para energías intermedias. En el la radiación[pic] no desaparece sino que cambia de dirección y pierde energía.
-El tercer mecanismo por el cual la radiación[pic] puede ser absorbida es la producción de un par positrón-electrón. El proceso no puede ocurrir para energías inferiores a 1.02 Mev. Y, por tanto, no se produce con las fuentes de rayos[pic] utilizadas corrientemente en las medidas de la densidad de suelos.

La absorción total (incluido los tres procesos) para una misma sustancia depende de la cantidad de materiaentre la fuente y el detector. Pudiéndose medir por este método espesores o densidades según convenga. Colocando, pues, una fuente de rayos[pic] y un detector en una masa de suelo, podremos obtener una relación entre densidad húmeda y número de impulsos por minuto recibidos en el detector.

Se ha observado que las variaciones en composición química que se presentan en los suelos no afectan, en general, los resultados. Tampoco la proporción de agua ejerce un efecto apreciable. Por tanto, una sola curva de calibración sirve para la mayoría de los suelos, aunque en ciertos casos, es necesario hacer una calibración especial.

MEDIDAS DE HUMEDAD

El proceso principal que ocurre en la interacción de neutrones de alta energía y la materia es una perdida de velocidad de aquellos al chocar elasticamente con los núcleos de los atomos del medio. A través de estos choques la energía cinética de los neutrones se reduce a la correspondie N=principal significa niveles energéticos
L=secundario o acimutal subniveles
M=orientación o magnético significa forma o espacio
S=spin describe el giro intrínseco del electrón
Cuando un electrón sube se le conoce como :excitado
Cuando un electrón baja se le llama=basal
N=niveles 4
L = subnivel =S,P,D,F
P =forma ovalada o esférica
S=spin(giro del electrón
Subniveles
S=scharp 2
P=principal 6
D=difuso 10
F=fundamental 14
La mecanica cuantica es la rama de la física que se encarga del estudio del movimiento de las partículas subatómicas como el electrón
Subnivel #de orbitales #maximo de electrones
S 1 2
P 3 6
D 5 10
F 7 14


H+ 1 electronnivel subnivel
Pauli establece que en 2 electrones del miso atomo no puede tener los números cuanticos.
La regla de hund establece que los electrones de un mismo subnivel tienden en ocupar orbitales vacios evitando el apareamiento con otro electrón.

Configuración electrónica

Principio de aufbau o regla diagonal
El principio de Aufbau es una expresión de cómo los electrones en general, se añaden a un atomo o un sistema molecular. Afirma que los orbitales con menor energía se llenan antes que las de mayor energía. Un orbital se refiere a la vía de movimiento de un electrón.

Propiedades atómicas y su variación periódica
Radio atómico: es la mitad de la distancia a la que se puede aproximar 2 atomos, al formar una molécula o cristal molecular.
Energía de ionización: es la energía necesaria que se aplica a cada atomo para desprender el electrón mas externo el catión.
Afinidades electrónicas: es las energías liberadas cuando un atomo neutro adquiere un electrón y forma un anión.
Electronegatividad: fuerza que tienen los atomos en su núcleo para atraer un electrón hacia el.
Oxidación: número de atomos perdidos,

Índice
1.-contribuciones de las teorías atómicas al modelo cuantico
* Evolución de las teorías atómicas
* Partículas subatómicas
* Aplicación y representación de los isotopos
2.-umeros cuanticos y configuración electrónica
* Números cuanticos y orbitales
* Configuración electrónica
* Principio de aufbau o regla diagonal
3.-aplicación de la tabla periódica
* Propiedades atómicas y su variación