Introducción
En este experimento veremos que para fabricar una pila sólo necesitas tener una especie que pueda oxidar a otra y una manera de separar las reacciones.

En este caso, aprovecharemos dos cosas muy importantes
* Los diferentes potenciales de reducción de dos metales conocidos
* El contenido normal de sales de un organismo como un limón, ya que este nos proporcionara iones Cu y Fe para hacer funcionar la pila.

Si insertas 2 metales distintos en jugo de limón o cualquier sustancia acida, empezaran a trabajar electrodos, un metal desprendera electrones y el otro los concentrara (cual hace cada cosa depende de las propiedades de cada metal), es decir que el acido del limón se disocia en iones positivos y negativos, y al igual que la sal común en el agua, hacen posible la conducción de cargas eléctricas de modo que por la diferencia de cargas en cada metal se puede producir una reacción electroquímica.

En el anodo, el cinc es oxidado

Zn → Zn2+ + 2 e-
En el catodo, se reduce el hidrógeno:

2H++ 2e- → H2
Técnicamente ocurren la oxidación y la reducción.
Material

* 4 Limones
*Cables
* 4 Placas de cobre
* 1 Cuchillo
* Caimanes o Clips
* 4 placas de cinc
* Un multímetro

Las placas se pueden sustituir por otro tipo de metales, uno debe de ser mas reductor y el otro mas oxidante de acuerdo con la siguiente grafica que represente la actividad electroquímica de algunos elementos que podrían servir para el experimento.

Procedimiento

1 Cortar dos líneas rectas al limón con el cuchillo, la línea recta debe de ser aproximadamente del tamaño de las placas (es recomendable de 2 cm a 3 cm).

2.-Colocar las placas de los 2 metales diferentes sobre las líneas cortadas en el anterior pasó.

3.-Colocar los clips o caimanes en los extremos de las placas (1 por cada placa

4.- Repetir el paso 1,2 y 3 en los 4 limones.

Colocar un cable que pase por las placas que tienen el metal mas oxidante (en este caso sera el cobre).

6.-Colocar un cable que pase por las placas que tienen el metal mas reductor (en este caso sera el cinc).

7.- Colocar los 2 extremos de los cables a los cables del multímetro para poder medir el voltaje que tienen los limones juntos.Conclusión
Los ceros a la izquierda de la primera cifra significativa no lo son. | 0,005 tiene una cifra significativa |
Para números mayores que 1, los ceros a la derecha de la coma son significativos. |8  tiene tres cifras significativas |
Para números sin coma decimal, los ceros posteriores a la última cifra distinta de cero pueden o no considerarse significativos. Así, para el número 70 podríamos considerar una o dos cifras significativas. Esta ambigüedad se evita utilizando la notación científica. | 7 · 102 tiene una cifra significativa
7 · 102 tiene dos cifras significativas |

PROCEDIMIENTO:
Cuando se infle el maíz colocarlo en una hoja de papel y enfriarlo durante 2 min.
Colocar un matraz Erlenmeyer de 150 ml. Sobre una parrilla elc. Calentarlo 2-3 min. Con el grano de maíz moverlo cotidianamente
Los pesamos uno por uno en la balanza analítica y los vamos ordenando
Escoger 5 o 10 granos de maíz palomero

Volverlo a pesar y anotar los resultados en la tabla

RESULTADOS:
semilla | Masa antes de expandirse | Masa después de expandirse | Pérdida de masa | Fracción de la pérdida de masa | Porcentaje de la masa perdida |
1 | 0.18 g | 0.16 | 0.02 g | 0.02/0.18 | 11% |
2 | 0.17 g | 0.15 | 0.02 g | 0.02/0.17 | 11.7% |
3 | 0.17 g | 0.15 | 0.02 g | 0.02/0.17 | 11.7% |
4 | 0.18 g | 0.15 | 0.03 g | 0.03/0.18 | 16.6% |
5 | 0.16 g | 0.14 | 0.02 g | 0.02/0.16 | 12.5% |
6 | 0.18 g | 0.16 | 0.02 g | 0.02/0.18 | 11% |
7 | 0.18 g | 0.16 | 0.02 g | 0.02/0.18 | 11% |
8 | 0.18 g | 0.16 | 0.02 g |0.02/0.18 | 11% |
9 | 0.17 g | 0.15 | 0.02 g | 0.02/0.17 | 11.7% |
10 | 0.18 g | 0.15 | 0.03 g | 0.03/0.18 | 16.6% |

Fracción de la pérdida de masa = masa perdida / masa antes de la expansión
Porcentaje de pérdida de masa = (masa perdida / masa antes de la expansión) x 100
DATOS: sumar todas las variable y después entre 10
Porcentaje total
Masa antes: 0.175
Masa después: 0.185
Pérdida de masa: 0.022
Fracción de masa perdida:
Porcentaje de la pérdida:

Promedio de tus datos:
Masa promedio antes de la expansión: ___0.175_________ g

Promedio de la pérdida de masa: __0.022_________ %

(a) Calculo de los valores promedio.

* Gramos de agua perdidos por 500 g de semillas.
2. Utilizando el valor promedio de pérdida de masa (H2O), calcula la cantidad de gramos de agua perdida por 500 g de semillas.
0.175g--------0.022g
500g x = x= 62.85 H2O perdidos y 62.85g de masa perdidos
___________________
* Moles de agua perdidos por 500 g de semillas de maíz.
Calcula los moles de agua perdida por 500 g de semillas.

3. Calcula la masa de un mol de semillas de maíz, utilizando la masa promedio de una semilla de maíz y el número de Avogadro (6.02214199 x 10 23 partículas/mol).

Masa de un mol de semillas = _____________ g
CONCLUSION: