Número atómico es el número total de protones en el núcleo del atomo. Se suele representar con la letra Z (del aleman: Zahl, que quiere decirnúmero). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del atomo: su carga nuclear.
En 1913 Henry Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda de los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos metalicos. Este hecho permitió clasificar a los elementos en la tabla periódica en orden creciente de número atómico. En la tabla periódica los elementos se ordenan de acuerdo a sus números atómicos en orden creciente.
Metal se usa para denominar a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metalico). Esto le da la capacidad de conducir facilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangos de presión y temperatura, la conductividadeléctrica disminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.

 semimetales (también conocidos como metaloides) comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores.
Son considerados metaloides los siguientes elementos:
* Boro (B)
* Silicio (Si)
* Germanio (Ge)
* Arsénico (As)
* Antimonio (Sb)
* Telurio (Te)
* Polonio (Po)
* PERIODO: es cada fila de la tabla.
* El número de niveles energéticos que tiene un atomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel esta dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden (Véase también: configuración electrónica):
* Y esta es la razón de la estructura que presenta la tabla periódica. Puesto que los electrones situados en niveles mas externos determinan en gran medida las propiedades químicas, éstos tienden a ser similares dentro de un grupo de la tabla periódica.
* Dos elementos adyacentes en un grupo tienen propiedades físicas parecidas, a pesar de la significativa diferencia de masa. Dos elementos adyacentes en un periodo tienen masa similar, pero propiedades diferentes.

Grupos o familas químicas

* Grupo1 (IA): alcalinos * Grupo 2 (IIA): alcalinotérreos * Grupo 3 (IIIB): familia del Escandio * Grupo 4 (IVB): familia del Titanio * Grupo 5 (VB): familia del Vanadio * Grupo 6 (VIB): familia del Cromo * Grupo 7 (VIIB): familia del Mercurio * Grupo 8 (VIIIB): familia del Hierro * Grupo 9 (VIIIB): familia del Cobalto | * Grupo 10 (VIIIB): familia del Níquel * Grupo 11 (IB): familia del Cobre o metales de acuñar (no recomendado por la IUPAC) * Grupo 12 (IIB): familia del Zinc * Grupo 13 (IIIA): familia del Boro * Grupo 14 (IVA): familia del carbono * Grupo 15 (VA): familia del nitrogeno * Grupo 16 (VIA): Anfígenos o calcogenos * Grupo 17 (VIIA): halógenos * Grupo 18 (VIIIA): gases nobles o inertes |
Elementos de Transición
Estos elementos conforman los grupos IB hasta el VIIIB. Todos ellos son metales, pero debido a que sus atomos son pequeños, son duros, quebradizos y tienen puntos de fusión altos. Estos metales son buenos conductores del calor y de la electricidad. A condiciones normales el Mercurio es líquido.
Los elementos de transición llenan progresivamente su tercer nivel de energía hasta completarlo con 18 electrones; algunos de los elementos también ocupan el nivel 3d. Con excepción del Cromo y del Cobre, todos tienen dos electrones en el cuarto nivel (4s). Esta irregularidad ocurre en esos dos elementos ya que los sub niveles llenos y semillenos poseen una estabilidad adicional.

Metales | no metales |
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos sonplateados.Los sólidos son maleables y dúctilesBuenos conductores del calor y la electricidadCasi todos los óxidos metalicos son sólidos iónicos basicos.Tienden a formar cationes en solución acuosa.Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos. | No tienen lustre; diversos colores.Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.Malos conductores del calor y la electricidadLa mayor parte de los óxidos no metalicos son sustancias moleculares que forman soluciones acidasTienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.Las capas externas contienen cuatro o mas electrones*. |

Teoría atómica de Dalton.
Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales  basandose en el concepto de atomo. Establece los siguientespostulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua: Los elementos estan constituidos por atomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles ;Los atomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demas cualidades. Los atomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades Los compuestos se forman por la unión de atomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «atomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades
SÍMBOLOS QUÍMICOS son los distintos signosabreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. Algunos elementos frecuentes cuyos símbolos son: carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N; hidrógeno, H; cloro, Cl; azufre, S; magnesio, Mg;aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au; hierro, Fe; plata, Ag; platino, Pt.
ION: es una partícula cargada eléctricamente constituida por un atomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un atomo o partícula, se han ganado o perdidoelectrones; este fenómeno se conoce como ionización.
 sal común, conocida popularmente como sal corresponde a la sal denominada cloruro sódico (o cloruro de sodio), cuya fórmula química es NaCl. Existen cuatro tipos de sal, según su procedencia: la sal marina y la de manantial, que se obtienen por evaporación, la sal gema que procede de la extracción minerade una roca mineral denominada halita y la sal vegetal que se obtiene por concentración, al hervir una planta gramínea (método también utilizado para la obtención azúcar a partir de otra planta gramínea) que crece en el desierto de Kalahari

Valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los atomos de un elemento químico. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo laestructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927),la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuantica.

hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus atomos de hidrógeno por un metal esta presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un atomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.

Límites de Venezuela

Venezuela ha pasado por un largo proceso de delimitación de su territorio debido al establecimiento de su soberanía, tanto continental como de aguas marinas. De esta manera, desde el año 1833 se han establecido diversos convenios y acuerdos con los países limítrofes, que han sido complementados con las disposiciones internacionales del derecho marítimo, las cuales han permitido establecer límites con diversos países en el mar Caribe. Los límites actuales de Venezuela son:
* Por el norte. El mar Caribe es el componente limítrofe mas complejo del país. Sobre él se han establecido límites con los mares territoriales de: Trinidad y Tobago, Francia, los Países Bajos, Estados Unidos de América, República Dominicana, Bonaire, Curazao y Aruba.
* Por el sur. Limita con Colombia y Brasil.
* Por el este. Limita con Guyana y el océano Atlantico.
* Por el oeste. Limita con Colombia.