Soy Marie Curie , mi nombre de soltera es Marie Sklodowska ,Nací el 7 de noviembre de 1867 en Varsovia (Polonia). En 1891 partí hacia París, donde cambie mi nombre por Marie. En 1891 me matricule en el curso de ciencias de la Universidad parisiense de la Sorbona. Pasados dos años, finalice mis estudios de física y fui la número uno de mi promoción y obtuve mi licencia en 1893. En 1894 conocí a Pierre Curie. En este momento, los dos trabajabamos en el campo del magnetismo. Pierre Curie es una brillante esperanza en la física francesa. Nos enamoramos enseguida, yo tenía 27 años y compartía su fe altruista en la ciencia. Pierre Curie me propone matrimonio y me convence para que viva en París, nos casamos el 26 de julio de 1895, nuestra boda fue de una sencillez extrema: ni fiesta, ni alianzas, ni vestido blanco. Como novia lucia ese día un traje azul común y corriente y luego, con mi esposo, montamos en una bicicleta para iniciar la luna de miel por las carreteras de Francia. Fruto de esta unión nacen nuestras dos hijas, Ève e Irène.

Por esos días estaba interesada en los recientes descubrimientos de los nuevos tipos de radiación. Wilhelm Roentgen había descubierto los rayos X en 1895, y en 1896 Antoine Henri Becquerel descubrió que el uranio emitía radiaciones invisibles similares. Por todo esto comencé a estudiar las radiaciones del uranio y, utilizando las técnicas piezoeléctricas inventadas por miesposo Pierre, medí cuidadosamente las radiaciones en la pechblenda, un mineral que contiene uranio. Cuando vi que las radiaciones del mineral eran mas intensas que las del propio uranio, me di cuenta de que tenían que haber elementos desconocidos, incluso mas radiactivos que el uranio. Fui la primera en utilizar el término 'radiactivo' para describir los elementos que emiten radiaciones cuando se descomponen sus núcleos. Mi esposo termino su trabajo sobre el magnetismo para unirse a mi investigación, y en 1898 enunciamos el descubrimiento de dos nuevos elementos: el polonio (le di ese nombre en honor a mi país de nacimiento) y el radio. Durante los siguientes cuatro años mi esposo y yo, trabajando en condiciones muy precarias, tratamos una tonelada de pechblenda, de la que aislamos una fracción de radio de un gramo. En 1903 me concedieron el Premio Nobel de Física por el descubrimiento de los elementos radiactivos, que compartimos con Becquerel. Sin embargo, esta gloria fue un 'desastre'; muy reservados los dos, y devorados por la misma pasión; por la investigación, sufrimos al vernos apartados de ella y al ver nuestro laboratorio asaltado por gente inoportuna, ese modesto pabellón parisino fue invadido por los periodistas y los fotógrafos. Todos escribían y el correo cada vez era mas voluminoso, del cual nos ocupabamos los domingos. Me convertí en la primera mujer que recibía este premio. En 1904mi esposo Pierre fue nombrado profesor de física en la Universidad de París, y en 1905 miembro de la Academia Francesa. Un día muy triste para mí fue cuando Pierre falleció mientras cruzaba la calle Dauphine, atropellado por un carro de caballos el 19 de abril de 1906. A partir de ese momento, me ocupé de sus clases y continué mis propias investigaciones. En 1911 me otorgaron un segundo premio Nobel, el de Química, por sus investigaciones sobre el radio y sus compuestos. Fui nombrada directora del Instituto de Radio de París en 1914 y en mi honor se fundó el Instituto Curie. Sufrí una anemia perniciosa causada por las largas exposiciones a la radiación. Fallecí el 4 de julio de 1934 en la Alta Saboya. Después de mi muerte una de mis hijas también ganó un Nobel: Irène Joliot-Curie y su marido, Frédéric, recibieron el Premio Nobel de Química en 1935 por la obtención de nuevos elementos radiactivos.
Si tiene una sola valencia se nombra como ….. de
Nombres particulares
Algunos compuestos se nombran utilizando la raíz latina
Azufre: sulfur
Cobre: curp
Estaño: estann
Hierro: fer
Manganeso: mangan
Nitrógeno: nitr
Plata: argent
Plomo:plumb



 
Hidróxidos
Formula General :
Me(OH)n
n es la valencia del metalSi el metal tiene una sola valencia:Hidróxido de metalSi el metal tiene dos valencias:Hidróxido ……..osoHidróxido ………ico
Oxacidos
Formula General :
HaNoMebOc
Acido hipo……osoAcido …….osoAcido….icoAcido per……ico
 Sales de Oxacidos
Formula General :
Mea(NoMebOc)n
n es la valencia del metalhipo ……oso
hipo…..ito…….oso
….ito….ico
atoper……ico

Nomenclatura IUPAC La Nomenclatura IUPAC es un sistema de nomenclatura de compuestos químicos y de descripción de la ciencia y de la química en general.Las reglas para nombrar compuestos organicos e inorganicos estan contenidas en dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicación, conocida como el Libro Verde, describe las recomendaciones para el uso de símbolos para cantidades físicas (en asociación con la IUPAP), mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de un gran número de términos técnicos usados en química. Una compilación similar existe para la bioquímica (en asociación con el IUBMB), el analisis químico y la química macromolecular. Estos libros estan complementados por unas cortas recomendaciones para circunstancias específicas las cuales son publicadas de vez en cuando en la Revista de Química Pura y Aplicada.
Nomenclatura stock
Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metalicos), los cuales se expresan en la Funcion Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matematica de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).

Ejemplos:
I2O = Oxido De Iodo (I)
I2O3= Oxido De Iodo (III)
I2O5= Oxido De Iodo (V)
I2O7= Oxido De Iodo (VII)
KOH= Hidróxido De Potasio (I)
Ca(OH)2= Hidróxido De Calcio (II)
Al(OH)3= Hidróxido De Aluminio (III)
LiF = Fluoruro De Litio (I)
Mg(Br)2= Bromuro De Magnesio (II)
Cs3N = Nitruro De Cesio (I)

Nomenclatura tradicional
Para los Óxidos, Hidróxidos y Acidos Oxacidos tiene en cuenta el número de estados de oxidación de los elementos de tal forma:
Nº de estados de oxidación
Prefijos y Sufijos
Ejemplos
Grupos I, II y IIIA
1 estado
ico
Na+1 Sódico
Al+3 Alumínico

Grupos IVA y VA
2 estados
Al mayor ico
C+4 Carbonico
C+2 Carbonoso

Al menor oso
P+5 Fosfórico
P+3 Fosforoso
Grupo VIA
3 estados
Al mayor ico
S+6 Sulfúrico
Se+6 Selenico

Al intermediooso
S+4 Sulfuroso
Se+4 Selenioso

Al menorHipo__oso
S+2Hiposulfuroso
Se+2Hiposelenioso
Grupo VIIA
4 estados
Al mayorPer__ico
Cl+7 Perclórico
I+7 Periódico

Al siguiente ico
Cl+5 Clorito
I+5 Iodico

Al siguienteoso
Cl+3 Cloroso
I+3 Iodoso

Al menorHipo__oso
Cl+1 Hipocloroso
I+1 Hipoiodoso
Esta nomenclatura la trabajaremos bajo la siguiente premisa nemotécnica:
'El mico baila con el gato mientras el oso toca el pito y en el sistemahídricose baña un canguro'.
Lo anterior quiere decir que
1. Las Sales Oxisales derivadas de Oxacidos con terminación ico pasaran a tener terminación ato.
Ejemplo: H2SO4 = Acido Sulf