Desarrollo teórico

La masa molar de una especie química es la masa de un mol de unidades elementales de dicha especie (atomos, moléculas, iones, etc.). O sea, la masa de 6 ^23 unidades elementales de esa especie química.
En el caso de sustancias gaseosas, un mol de moléculas ocupa siempre aproximadamente 22,4 l en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), independientemente de la naturaleza del gas.
En este trabajo practico se determinara la masa molar del magnesio midiendo el volumen de hidrogeno desprendido a partir de una masa conocida de magnesio que reacciona en presencia de un exceso de cloruro de hidrogeno acuoso (acido clorhídrico) según las siguientes ecuaciones

Mg (s) + 2HCl (ac) à MgCl2 (ac) + H2 (g)
2H+ + Mg (s) à Mg2+ (ac) + H2 (g)

Técnicas operativas

Material necesario: Tira de Mg de masa conocida. Erlenmeyer de 250 mL. Tubo de
desprendimiento. Cristalizador. Probeta de 100mL. Solución de acido clorhídrico deconcentración
conocida.

Procedimiento: Se construyo un aparato en base al diagrama adjunto, con el objetivo de recolectar los gases generados en la oxidación del magnesio en el Erlen-Meyer.

Se lleno el Erlen-Meyer con 100cm3 de solución de HCl 1M.

Se lleno una probeta con agua y se la coloco boca abajo en un vaso de precipitados previamente llenado con agua, intentando que quede lo mas llena posible.

Se tomo la medida de aire que quedo en la probeta, para poder corregir el volumen que se obtiene de H2, y los niveles iniciales de agua en la probeta y el vaso de precipitados.

Una vez hecho esto, se coloco rapidamente en el Erlen-Meyer una tira de Magnesio solido cuyo peso era dato (0 gramos) y se cerro el dispositivo para recoger todo el Hidrogeno gaseoso generado por la reacción.

Finalizada la reacción se midieron los niveles de la columna de agua sobre el nivel en el vaso de precipitados (17 mm), y el volumen de la columna de gas (65 ml).