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KRIPTON (Kr) - Características principales
KRIPTON
(Kr)
Incoloro
El kriptón o criptón es un elemento químico de
la tabla periódica cuyo símbolo es Kr y su número
atómico es 36.
Características principales
Tubo de descarga lleno de kriptón puro.
El kriptón es un gas noble inodoro e
insípido de poca reactividad caracterizado por un espectro de líneas verde y
rojo-naranja muy brillantes. Es uno de los productos de
la fisiónnuclear del uranio. El kriptón sólido
es blanco, de estructura cristalina cúbica centrada en las caras
al igual que el resto de gases nobles.
Para propósitos prácticos puede considerarse un gas inerte aunque se conocen compuestos formados con
el flúor; además puede formar clatratos con el agua al quedar
sus átomos atrapados en la red de moléculas de agua. También se han sintetizado clatratos
con hidroquinona y fenol. Es el primero de los gases nobles en orden del
período para el que se ha definido un valor de electronegatividad.
Isótopos
El kriptón natural está constituido por seis isótopos estables y se han caracterizado diecisiete isótopos radiactivos.
El isótopo Kr-81 es producto de reacciones atmosféricas con los otros isótopos
naturales, es radiactivo y tiene un periodo
de semidesintegración de 250.000 años. Al igual que el xenón, el
kriptón es extremadamente volátil y escapa con facilidad de las aguas
superficiales por lo que se ha usado para datar antiguas
aguas subterráneas (50.000 a 800.000 años).
El isótopo Kr-85 es un gas inerte radiactivo con un periodo de
semidesintegración de 10 años que se produce en la
fisión del uranio y del plutonio. Las fuentes
de este isótopo son las pruebas nucleares (bombas), los reactores
nucleares y el reprocesado de las barras de combustible de los reactores.
Se ha detectado un fuerte gradiente de este isótopo entre los
hemisferios norte y sur, siendo las concentraciones detectadas en el polo
norte un 30% más altas que en polo Sur. Ramsay y Travers licuaron
aire en el año 1898 y encontraron el kriptón en el residuodejado por dicho aire
líquido justo por encima de su punto de ebullición. El
kriptón está presente en el aire aproximadamente en 1 ppm.
7. sQué es el espectro molecular y para qué nos sirve?
Espectro de la radiación absorbida o emitida por las
moléculas en función de la frecuencia, número de onda u otra magnitud similar.
Está formado por bandas de líneas rotacionales originadas por
transiciones rotacionales, vibracionales y electrónicas de las moléculas.
8. sQué es el espectro electromagnético y las diferentes regiones
del
mismo, por energía y longitud de onda?
Banda total de longitudes de onda o frecuencias de radiación electromagnéticas
que se extiende desde las ondas más largas
del radio a las más
cortas de rayos cósmicos.
9. Diferencias entre precisión yexactitud y
como se determinan estadísticamente.
Precisión.-. grado de concordancia mutua entre
un
grupo de resultados obtenidos al aplicar repetitiva e independientemente el
mismo método analítico a alícuotas de la misma muestra.
Exactitud Grado de concordancia entre el valor
obtenido de la concentración
del
analito en la muestra y el valor verdadero.
Se expresa en
términos matemáticos por el error sistemático (o determinado).
Error absoluto ea = ± (xi
± (xi - ï )
Error relativo %e = ----- ----- ----- x 100
ï
xi = resultado obtenido
ï = valor verdadero
10. Explicar la absorción de los diferentes enlaces moleculares en la región
UV, simple, dobles y antienlazantes.
Se basa en el análisis de la cantidad de radiación electromagnética (en el
rango de longitudes de onda
del ultravioleta y visible) que
puede absorber o transmitir una muestra en función de la cantidad de sustancia
presente. Cada sustancia tiene un espectro de absorción característico que
dependerá de la configuración electrónica de la molécula, átomo o ión y de los
posibles tránsitos electrónicos que se puedan producir con la radiación que
incide sobre ella.
Cuando dos átomos forman
un enlace químico, los
orbitales atómicos de cada uno de ellos se combinan para formar dos orbitales
moleculares, uno de bajaenergía que es el orbital enlazante y otro de energía
mayor, que es el orbital antienlazante.
Los enlaces covalentes que se originan entre los orbitales de dos átomos que se
enlazan químicamente pueden ser de dos tipos y se conocen
como enlaces σ y enlaces π
Al efectuarse dicho enlace covalente se forman simultáneamente orbitales
antienlazantes. * en el caso de un orbital
molecular enlazante σ y π* en el caso de un orbital molecular
enlazante π. Los electrones que no participan en la formación de enlaces
covalentes en la molécula, se denominan electrones n o no enlazantes. En las
moléculas orgánicas los electrones están localizados principalmente en los
orbitales atómicos de átomos
como:
Nitrógeno, Oxígeno, Azufre y
del
grupo de los halógenos.
La absorción de energía radiante en el Ultravioleta o Visible por los
electrones n, σ ó π resulta en la excitación de éstos, los cuales
pasan a ocupar alguno de los orbitales antienlazantes. La absorción de
radiación Ultravioleta o
Visible es capaz de efectuar
dichas transiciones.
Representa las transiciones posibles en una molécula.
De acuerdo a
este diagrama el orden energético en
estas transiciones el de mayor energía es σ→σ
y el de menor energía n →π .
Mientras mayor sea la energía requerida para una determinada transición, menor
es la longitud de onda de la radiación que debe suministrarse para conseguir ta
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