Objetivos:
 Calcular la cantidad de sustancias necesarias para preparar soluciones de diferentes concentraciones.
˜ Calcular el % (m/m, m/v y v/v), m, M, N y X de una solución conociendo la masa de soluto presente en una cantidad dada de solvente.
˜ Utilizar la técnica de titulación, para valorar una solución de concentración desconocida utilizando una solución estándar.
˜ Desarrollar destreza en el uso de la bureta y el instrumental adecuado en un proceso de titulación acido-base.
˜ Determinar la concentración de acido acético contenido en una muestra de vinagre.

Materiales
 Balanza
 Embudo corriente
 Policial
 Matraz Erlenmeyer de 250ml
 Matraz volumétrico de 100ml
 Botella lavadora
 Bureta de 50ml
 Pipeta serológica de 10ml

Reactivos
 NaOH solido
 Fenolftaleína
 Solución estándar HCl 0,1 M
 Vinagre (acido acético)

Desarrollo del laboratorio

Parte ns1 preparación de una solución de concentración desconocida.
Añadimos 4 lentejitas de hidróxido de sodio en un

vaso químico de 250ml le añadimos agua hasta los 100ml y lo agitamos hasta disolver como se nota en la figura.

Como podemos ver así quedo en una mezcla homogénea tanto el hidróxido de sodio con el agua.
Parte Ns2 Determinación de la concentración de una solución desconocidamediante titulación.
Tomamos una alícuota de 10ml de HCl 0,1M y lo colocamos en un matraz Erlenmeyer de 250ml, le añadimos 3 gotas de fenolftaleína como se muestra en la figura.

Luego llenábamos la bureta de 50ml con el NaOH y hacíamos un sistema de titulación como se muestra en la figura.

Luego titulábamos la solución de HCl 0,1 M con la solución de NaOH agregando gota a gota de NaOH sobre la solución de HCl hasta que esta cambiara de color como se muestra en la figura.

Teníamos que anotar tanto el volumen inicial como el volumen final de la bureta y el volumen promedio del NaOH para poder ser mas exacto al sacar el volumen promedio del NaOH lo hicimos 2 veces, todos estos resultados los anotábamos en la tabla a continuación.

Titulación de NaOH
Muestra ns1 Muestra ns2
1 Volumen de HCl 0,1 M (Va) 10ml 10ml
2 Lectura final de la bureta 8,5ml 16,5ml
3 Lectura inicial de la bureta 0ml 8,5ml
4 Volumen de NaOH utilizado (Vb) 8,5ml 8,0ml

Cabe destacar que el volumen de NaOH que nos dio en la primera titulación fue de 8,5 y en la segunda fue de 8,0 sacando su promedio nos quedo en 8,25ml.Este dato junto con la molaridad del NaOH se anotaron en la siguiente tabla.
* La mayoría de los compuestos organicos presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas); los inorganicos generalmente no presentan isómeros.
* Los compuestos organicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorganicos con excepción de algunos silicatos noforman cadenas pero si uniones.

EL CARBONO Y SU ESTRUCTURA
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar basico de la química organica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0 % de la corteza terrestre.
El atomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importante capacidad de combinación. Los atomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a atomos o grupos de atomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. La enorme diversidad en los compuestos del carbono hace de su estudio químico una importante area del conocimiento puro y aplicado de la ciencia actual.
Todos los materiales de carbón estan compuestos de atomos de carbono. Sin embargo, dependiendo de la organización que presenten estos atomos de carbono, los materiales de carbón pueden ser muy diferentes unos de otros. Las estructuras a las que dan lugar las diversas combinaciones de atomos de carbono pueden llegar a ser muy numerosas. En consecuencia, existen una gran variedad materiales de carbón.
Para intentar explicar las diferentesestructuras de los carbones conviene empezar a una escala atómica. Así, los atomos de carbono poseen una estructura electrónica 1s2 2s2 2p2, lo que permite que los orbitales atómicos de los atomos de carbono puedan presentar hibridaciones del tipo: sp, sp2 y sp3. Cuando se combinan atomos de carbono con hibridación sp dan lugar a cadenas de atomos, en las que cada atomo de carbono esta unido a otro atomo de carbono por un enlace tripe y a un segundo atomo de carbono por un enlace sencillo. Este tipo de estructuras constituyen una forma alotrópica del carbono poco común: los carbinos. Los carbinos pueden presentar una estructura lineal o cíclica.
Cuando se combinan atomos de carbono con hibridación sp2, cada atomo de carbono se une a otros 3 en una estructura plana que da lugar a la forma alotrópica del grafito.
Los atomos de carbono forman un sistema de anillos condensados que dan lugar a laminas paralelas entre si. Los enlaces químicos de las laminas son covalentes entre orbitales híbridos sp2, mientras que los enlaces entre las laminas son por fuerzas de van der Waals. Dependiendo del apilamiento de las laminas existen dos formas alotrópicas diferentes: el grafito hexagonal, que es la forma termodinamicamente estable en la que la secuencia de apilamiento de las laminas es ABAB; y el grafito romboédrico, que es una forma termodinamicamente inestable, y mucho menos abundante, con una secuencia de apilamiento ABCABC.
Estructuras del grafito hexagonal (ABAB) y delgrafito romboédrico (ABCA
Cuando se combinan atomos de carbono con hibridación sp3 cada atomo de carbono se une a otros 4 formando una estructura tridimensional que da lugar a la forma alotrópica del diamante. El diamante cúbico es la estructura m Cálculos
1 Volumen promedio delNaOH utilizado 8,25ml
2 Molaridad de NaOH (mol/litro) 0,170M
Promedio del NaOH utilizado Molaridad del NaOH



Parte ns3 Determinación de la concentración de acido acético presente en una muestra de vinagre.
Hacíamos el mismo procedimiento de la segunda parte solo que las cantidades variaban empleando 5ml de vinagre, en lugar de 10 de HCl y anotábamos los resultados en la tabla siguiente.
Titulación de vinagre
Muestra 1 Muestra 2
1 Volumen de vinagre utilizado (Va) 5ml 5ml
2 Lectura final de la bureta (Vf) 28,9ml 42,2ml
3 Lectura inicial de la bureta (Vi) 16,5ml 28,9ml
4 Volumen del NaOH utilizado (Vb) 12,4ml 13,3ml

Cálculos
Titulación de vinagre
1 Volumen promedio de NaOH utilizado 12,85ml
2 Molaridad de vinagre (mol/litro) 0,437M
3 Gramos de acido acético 26,22gr
4 Porcentaje en peso de acido acético presente en el vinagre 8,5%
* Para una mayor facilidad a la hora de la resolución del problema tomábamos en cuenta la densidad del acido acético la cual era de 1.01g/ml.