Practica de quimica

Laboratorio De Química
Practica final
Reacciones Redox

Introduccion

Muchas reacciones químicas producen electricidad y, por supuesto, la electricidad
también hace que ocurran muchas reacciones. La electricidad se debe a un flujo de
electrones, el cual se manifiesta como un voltaje.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.1
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecidamediante lo que se llama un par redox. Analogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Experimento 1

Usaremos varios limones y piezas metalicas para generar corriente eléctrica. Los
limones con los metales haran las veces de una pila, la cual nos servira para encender una pequeño foco o checar con un multímetro el voltaje producido por la reacción.


Materiales :

1. Limones
2. Piezas metalicas: alambre de níquel; moneda 10 centavos; cintas de zinc, plomo
3. hierro, cobre, magnesio y aluminio
4. Alambre delgado de cobre con conectores
5. Foco de 5v o Multímetro

Procedimiento

Hacer dos incisiones en el limón, separadas varios centímetros
Selecciona dos metales diferentes e insertarlos en el limón
Conectar el alambre delgado de cobre desde cada metal hasta la bombilla
Ensayar todas las combinaciones posibles de metales

Resultados y Conclusiones

Cuando un par de metales se conectan con alambres, colocando de por medio una
solución conductora, los electrones fluyen de un metal a otro a través del alambre. Enel limón, cuyo jugo hace las veces de solución conductora, el metal se oxida (pierde electrones) y el catión del metal disuelto se reduce (gana electrones):

Cu → Cu2+ + 2e− oxidación
Ni2+ + 2e− → Ni reducción

El metal disuelto se forma cuando el acido del limón reacciona con el electrodo
metalico. En otros casos, uno de los metales se oxida y el acido del limón se reduce
para generar hidrógeno
Cu → Cu2+ + 2e− oxidación
2H+ + 2e− → H2 (g) reducción

Experimento 2

Introducción

Cuando las frutas se parten o se abren, ciertas enzimas llamadas enzimas oxidativas
reaccionan con el oxígeno del aire y se forman productos que le dan el típico color
café que aparece en las manzanas o en los bananos. La vitamina C presente en las
frutas las protege de esa oxidación.

Materiales y Reactivos

* Frutas frescas (preferiblemente manzanas)
* 1 tableta de vitamina C eferbecente
* Vinagre (acido acético al 5%)
* Jugo de frutas (naranja o tomate)
* Agua hervida
* 6 tubos de ensayo de 16 × 150 mm
* Gradilla para tubos2 goteros

Objetivos

Examinaremos lo que sucede cuando las frutas cortadas y expuestas su carne al aire se oxidan y los diversosprocesos que suceden y como podemos evitarlo


Procedimiento

Prepara 6 Recipientes rotulados:
Recipiente 1 abierto al aire
Recipiente 2 con agua hasta la mitad
Recipiente 3 lleno hasta el tope y con tapón
Recipiente 4 con solución de vitamina C hasta la mitad
Recipiente 5 con jugo de frutas frescas hasta la mitad
Recipiente 6 con vinagre hasta la mitad
Corta la manzana en pequeños trozos de aproximadamente 5 cm × 1 cm sin
pelar
Magulla cada trozo e inmediatamente introdúcelo en cada uno de los tubos
Asegúrate de coloca un tapón en el tubo 3
Después de 20 minutos inspecciona cada trozo de manzana
Empleando como estandar la decoloración ocurrida en el tubo 1, registra la
instensidad relativa de la decoloración en los otros tubos

Resultados y concluciones

En el tubo 1 todo el trozo de manzana se expuso a la acción del oxígeno atmosférico y se oxidó en su totalidad. El trozo del tubo 2 se oxidó menos ya que sólo estuvo sometido a la acciòn del oxígeno disuelto en el agua. El trozo del tubo 3 no sufrió ninguna oxidación debido a que no estuvo en contacto con el oxígeno. El trozo de manzana en el tubo 4 estuvo protegido por la solución de la vitamina C (un in