Departamento de Ciencias
Colegio San Vicente
Chillan.



Integrantes:
* Arturo Godoy A.
* Rodrigo Mora C.
* Ariela Riffo S.
* Matías Rocha P.
* Gonzalo Sandoval M.
Curso : 2º Medio B.
Fecha : 22/06/11.



Introducción

Los solventes son sustancias que permite la dispersión de otra en su ambiente. Normalmente, el solvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el solvente es el componente de una disolución que esta en el mismo estado físico que la misma, en cambio los solubles son las medidas con la capacidad de disolver una sustancia determinada (soluto) en un medio determinado (solvente).
La función principal de los solventes y solutos es mostrar lo que ocurre una vez que los mezclas a los dos en un mismo recipiente.

En este trabajo daremos a conocer las distintas reacciones químicas que se fueron demostrando a la medida en que mesclabamos distintas sustancias que teníamos en nuestras manos para el experimento.
Los objetivos planteados para desarrollar junto a este trabajo experimental son:
* Relacionar la materia aprendida con el experimento.
* Aplicar y averiguar contenidos nuevos para explicar los hechos sucedidos.
* Conocer las características de los materiales en uso.

Materiales

* Alcohol etílico (CH3CH2OH)
* Cloruro de sodio(NaCl)
* Fenolftaleína.
* Yodo
* Naftaleno.
* Tetracloruro de carbono (CCl4)
* Balanza
* Gradilla con 12 tubos de ensayos.

Procedimiento

1 Rotula y enumera 4 tubos de ensayo. Vierte 10 ml de agua destilada en cada tubo. En el tubo nº1 coloca 1gramo de NaCl, en el tubo nº2 1gramo de naftaleno, en el tubo nº3, 1gramo de yodo y finalmente en el tubo nº4 1gramo de fenolftaleína. Agita cada uno de los tubos y observa qué ocurre.

Rotula y enumera 4 tubos de ensayo (5 al 8) y repite la actividad, ocupando alcohol como solvente en esta ocasión. Agita los tubos y observa.

Finalmente rotula y enumera 4 tubos mas, y repite la actividad usando benceno como solvente. Agita cada tubo y observa. Procura mantener tus series de tubos separados de tal modo que puedas comparar la solubilidad de cada soluto en los 3 solventes.

Analisis y aplicación

1 En la siguiente tabla anota los resultados, ponderando los distintos solutos usados como Soluble (S), poco soluble (PS) o insoluble (I) en los solventes con os cuales se mezcló.

SolventeSoluto | Agua | Alcohol | Xilol |
Cloruro de Sodio | S | I | S |
Naftaleno | I | I | S |
Yodo | I | PS | PS |
Fenolftaleína | I | S | PS |

2 ¿Cual (o cuales) de los solutos de disolvió en la mayor parte de los solventes utilizados?
En la tabla anterior se representa que el cloruro de sodio se pudo disolver en el agua y en el Xilol, luego seguiría el yodo que sepudo disolver pero poco en el Alcohol y en el Xilol, no así en el agua, la fenolftaleína se pudo disolver en el alcohol y un poco menos en el Xilol, pero no en el agua; por último el Naftaleno solo se pudo disolver en el Xilol, no así en el agua ni en el alcohol, siendo totalmente insoluble.
¿Qué es un enlace químico? Menciona un ejemplo.
Es la fuerza existente dos o mas atomos que los mantienen unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o mas atomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los atomos y el núcleo de uno u otro atomo.
Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los atomos unidos, se ha formado un enlace químico.



Explica la simbología de Lewis. Menciona 2 ejemplos.
Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno
o mas pares de electrones entre dos atomos con el objeto de cerrar capa y conseguir así la maxima estabilidad.
Elegir el atomo central, que sera generalmente el menos electronegativo, exceptuando el H (y generalmente el F).
Alrededor del atomo central se sitúan los atomos ligantes (generalmente el H se une al O).
   Determina el número de electrones de valencia que tiene cada atomo, para lo cual puedes utilizar su posición en la tabla periódica.
Dibujar un enlace entre cada par de atomos conectados, asignando a cada enlace un par de electrones que se iran restando del total.
Coloca los puntos alrededor de los atomos de tal manera que cada uno tenga ochoelectrones (para cumplir con la regla del octeto). Recuerda que el hidrógeno es una excepción y tan sólo tendra dos puntos.
Verifica que el número total de electrones de valencia esté plasmado en tu estructura.

Ejemplos:


5 ¿Cuando se forma el octeto y el dueto? Menciona un ejemplo de cada uno.

Regla del octeto: Es cuando se forma un enlace químico, los atomos reciben, ceden o comparten los electrones, de modo que el último nivel de energía de cada atomo contenga ocho electrones, adquiriendo la configuración electrónica del gas noble mas cercano en la tabla periódica.

Regla del dueto: La regla del dueto se cumple en el hidrógeno, ya que tiene sólo un orbital en su capa de valencia, cual puede aceptar como maximo 2 electrones, es por esto que puede compartir su orbital con 1 atomo, formando sólo un enlace simple.


Menciona y explica los tipos de enlaces químicos. Indica un ejemplo de cada uno de ellos.

Existen tres tipos de enlaces

Enlace iónico: este se basa en la atracción electrostatica de atomos con carga magnética de signos contrarios. Se estable entre atomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos, esto se da principalmente entre un no metal y un metal. En este tipo de enlace es necesario que uno de los elementos gane electrones y el otro los pierda.
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl).
Na (E.N 0.9) Cl (E.N.= 3)Diferencia de E.N. 2.1

Enlace covalente: este tipo de enlaces se da entre los atomos no metalicos. El enlace covalente se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividad entre los atomos no es lo suficiente grande como para que haya trasferencia de electrones, debido a esto los atomos se comparten los electrones y así pueden llegar a la estabilidad.
Ejemplo: H (E.N 2.1) Cl (E.N.= 3)
. Diferencia de E.N. 0.9

* Apolar: el enlace apolar se da cuando dos atomos del mismo elemento se entrelazan como ejemplo la molécula H2.
* Polar: ocurren cuando un atomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro, claro ejemplo es el H20.
* Coordinado o dativo: El enlace covalente dativo es un enlace covalente (compartición de un par de electrones) con la peculiaridad de que es uno de los 2 atomos el que aporta esos 2 electrones.
Ejemplo:  H2SO4, NH3, SO2.

Enlace metalico: Es aquel que mantiene unidos los atomos de los metales entre sí. Consiste en núcleos positivos fijos de los atomos de cada metal y que entre estos núcleos positivos fluyen libremente los electrones de valencia, permitiendo que el metal sea buen conductor de corriente, calor y electricidad.
Ejemplo: el cobre.

De acuerdo a su grado de solubilidad, clasifica los solventes utilizados en polares y no polares; lo mismo, para los solutos, en sustancias iónicas o sustancias covalentes.En este experimento utilizamos distintos solventes, el agua que es un solvente polar ya que presenta dos zonas de diferentes cargas y posee una diferencia significativa en sus electronegatividades, al igual que el alcohol y el Xilol.

Polar | Apolar |
H2O | Xilol |
Alcohol | - |
- | - |

También hicimos uso de algunos solutos, como lo son el cloruro de sodio (NaCl; compuesto iónico), el naftaleno que es covalente al igual que el yodo y la fenolftaleína. Podemos llegar a estas conclusiones sabiendo solamente como estan compuestas estas sustancias, en caso de que estén compuestas por No metales son covalentes, en caso de que estén compuestas tanto por metales y No metales son covalentes, pudimos llegar a estas conclusiones con la ayuda de la tabla periódica.
Iónicos | Covalentes |
Cloruro de Sodio | Naftaleno |
- | - |
- | Fenolftaleína |
- | - |

8 ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares se dan entre el cloruro de sodio y el agua, yodo y tetracloruro de carbono y fenolftaleína?
Como sabemos las fuerzas intermoleculares son débiles, pero al ser numerosas cumplen un rol muy importante. En este experimentos pudimos investigar y analizar, algunas que se presentaron.
Cloruro de sodio + agua: el NaCl es un compuesto formado por un elemento metalico y otro no metalico, por esto es un compuesto iónico, pero por otro lado, la electronegatividad del agua no es igual a cero, lo que hace que sea un compuesto polar. La fuerza intermolecular entre un compuesto iónico y un compuesto polar es deIón- dipolo.


Yodo + Xilol: las dos moléculas son simétricas (lo que hace que sean apolares), por lo tanto la fuerza intermolecular presente es la fuerza de dispersión de London (dipolo- dipolo).


Alcohol + fenolftaleína: los alcoholes tienen un grupo hidroxilo (O-H) y la fenolftaleína (C20Hl4O4) también tiene grupos hidroxilos, lo que hace que entre la interacción de las dos moléculas se formen enlaces puente hidrógeno.



Predice si los siguientes pares de solventes se solubilizan bien: agua-alcohol, alcohol-tetracloruro de carbono, agua- tetracloruro de carbono. Comprueba tus predicciones experimentalmente.
Predicciones
Agua – Alcohol: Nosotros creemos que no se disolvera.
Alcohol – Xilol: Nosotros creemos que se disolvera.
Agua - Xilol: Nosotros creemos que se disolvera.

Comprobación experimental

Agua – Alcohol: Estas sustancias se solubilizaron correctamente, por lo que se produjo una mezcla homogénea.
Alcohol – Xilol: Estas sustancias se solubilizaron correctamente, por lo que se produjo una sustancia homogénea.
Agua – Xilol: Estas sustancias no se solubilizaron, por lo que se produjo una mezcla heterogénea.

10 Clasifica las siguientes sustancias en iónicas, covalente polares y covalente apolares:

* CS2 = Enlace: Covalente polar Molécula: Apolar.

* NaI = Enlace y Molécula: Iónico.

* H2S = Enlace y Molécula: Covalente Polar.

* AlCl3 = Enlace y Molécula: Iónico.

* CCl4 = Enlace: Covalente polares Molécula: Apolar.

*I2 = Enlace y Molécula: Covalente Apolar.

* SO2 = Enlace y Molécula: Covalente Polar.

* KCL = Enlace y Molécula: Iónico.

* MgCl2 = Enlace Y Molécula: Iónico.

* Xilol = Solvente organico, Apolar.

* H2O = Enlace covalente Polar.

* Alcohol = Enlace covalente Polar.

Observaciones

Al mezclar

Agua + Cloruro de Sodio: Podemos observar que el cloruro de sodio se disuelve en el agua, por lo que esta sustancia es soluble. Se produjo una mezcla homogénea. El color de esta sustancia no varía (transparente del agua).
Agua + Naftaleno: Podemos observar que el naftaleno se quedo en la superficie del agua, por lo que esta sustancia es insoluble. Se produjo una mezcla heterogénea.
Agua + Yodo: Podemos observar que el yodo queda en el fondo del tubo de ensayo, por lo que la sustancia es insoluble y toma un tono rojizo. La mezcla es heterogénea.
Alcohol + Cloruro de Sodio: Podemos observar que esta todo el cloruro de sodio al fondo del tubo de ensayo, por lo que esta sustancia es insoluble. Se produjo una mezcla heterogénea.
Alcohol + Naftaleno: Podemos observar que el naftaleno queda en el fondo del tubo de ensayo, por lo que esta sustancia es insoluble. Se produjo una mezcla heterogénea.
Alcohol + Yodo: Podemos observar que esta sustancia es poco soluble, ya que se produjo disolución al cambiar el color a un tono entre café rojizo y café intenso, pero, la disolución no fue completa, ya que parte del yodo quedó en el fondo del tubo de ensayo.
Alcohol + Fenolftaleína: Podemos observar que estassustancias se disuelven correctamente, por lo que la sustancia resultante es soluble. Se produjo una mezcla homogénea.
Xilol + Cloruro de Sodio: Podemos observar que el cloruro de sodio se disolvió correctamente en el tetracloruro de carbono, por lo que esta sustancia es soluble. Se produjo una mezcla homogénea.
Xilol + Naftaleno: Podemos observar que esta sustancia se disolvió correctamente, por lo tanto es soluble. Se produjo una mezcla homogénea.
Xilol + Yodo: Podemos observar que la sustancia toma un tono rojizo, pero el soluto no se disolvió del todo, por lo tanto es poco soluble. Se produjo una mezcla heterogenea.
Xilol + Fenolftaleína: Podemos observar que la fenolftaleína no se disolvió completamente, por lo tanto esta sustancia es poco soluble. Se produjo una mezcla heterogénea.

Conclusión

Podemos concluir que de manera mas específica, pudimos conocer y diferenciar soluciones homogéneas de heterogéneas, dependiendo de lo que estaban compuestas.
Aplicamos conceptos conocidos en clase, como saber si los compuestos son solubles o insolubles en distintos disolventes.
Aprendimos a diferenciar enlaces covalentes, iónicos y metalicos, conocimos que independiente de si los enlaces son covalentes polares o apolares, la molécula no tiene por qué ser igual. Conocimos que lo semejante disuelve a lo semejante con los diferentes experimentos realizados y estudiamos las características de los solventes.
Para finalizar, concluimos que este trabajo, nos sirvió para conocer nuevos conceptos químicos, muy útiles para nuestro conocimiento y vida diaria.