Completa la frase: Al colocar los objetos de metal en el agua oxigenada, la presencia del oxígeno…
Material

• 3 frascos de alimentos para bebes
• 1 clavo
• 10 cm de alambre de cobre
• 1 moneda de plata
• Papel de cocina
• Pinzas
• Agua oxigenada
• Indicadores naturales de col morada, Jamaica y betabel
• 6 vasos de vidrio

Procedimiento:
1Coloquen cada uno de los materiales en un frasco.
2Agreguen agua oxigenada cuidando que los objetos no se cubran por completo
3Dejenlos reposar unas horas
4Saquen con las pinzas cada una de las piezas y colóquenlas sobre el papel de cocina del lado que no estuvo en contacto con el agua.

5Dibujen el aspecto que tienen los objetos








6¿Qué creen que haya ocurrido?

7¿Qué significa peróxido?

8Dividan la solución indicadora de col morada y la de Jamaica en 2 partes iguales, tendran 2 vasos por cada solución.
9 agreguen gotas de indicador de col morada a cada frasco y repítanlo con la Jamaica.
¿Qué tipo de color tomaron las soluciones?

¿Qué tipo de solución hay en cada vaso?





10¿Coincidió lo que supusiste que pasaría con lo que obtuviste e tu experimentación?

¿En qué fue diferente?Completa la frase: Al colocar los objetos de metal en el agua oxigenada, la presencia del oxígeno…
Material

• 3 frascos de alimentos para bebes
• 1 clavo
• 10 cm de alambre de cobre
• 1 moneda de plata
• Papel de cocina
• Pinzas
• Agua oxigenada
• Indicadores naturales de col morada, Jamaica y betabel
• 6 vasos de vidrio

Procedimiento:
1Coloquen cada uno de los materiales en un frasco.
MODELOS ATOMICOS
 DEMÓCRITO: El concepto de átomo es muy antiguo. El filósofo griego Demócrito (460 a 370 a.C) pensaba que el Universo se componía de vacío y átomos. Para él la materia estaba constituida por partículas pequeñísimas e indivisibles a las que llamó “átomos” (del griego átomos = sin división). Sin embargo admitía la teoría de los cuatro elementos que componían la materia (aire, agua, fuego y tierra).
 DALTON: (modelo de esferas macizas) La teoría atómica moderna fue enunciada por el científico inglés John Dalton (1808) por medio de sus postulados
1 Los elementos simples están constituidos por átomos.
Los átomos de un mismoelemento químico son idénticos.
Los átomos de elementos químicos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
Combinando átomos diferentes en proporciones numéricas sencillas, se forman las moléculas (H2O, CO2).

 THOMSON: (modelo del “budín de pasas” o de esferas uniformes)
El inglés J. J. Thompson fue el primero en proponer un modelo para el átomo. En 1904 tras el descubrimiento del electrón el profesor Thompson de la Universidad de Cambridge, imaginó que si el átomo tenía cargas eléctricas negativas (electrones), debería poseer en algún punto la suficiente carga positiva para neutralizarlas. Entonces imaginó un átomo formado por una esfera de carga positiva que llevaba “incrustados” en su superficie los electrones de carga negativa.



 RUTHERFORD: (modelo atómico nuclear)
Ernest Rutherford, discípulo y sucesor del profesor Thompson en la cátedra de la Universidad de Cambridge, trató de confirmar experimentalmente la teoría de su maestro bombardeando laminillas muy finas de oro con partículas alfa (α ) procedentes de material radiactivo. (Las partículas alfa son átomos de helio que han perdido sus dos electrones, o sea que solo portan cargas positivas).
Obtuvo los siguientes resultados:
- gran parte de las partículas alfa seguían su camino sin desviarse
- algunas partículas sufrían grandes desviaciones
- una pequeña cantidad salía rebotada en la misma dirección de incidencia
__________ ______ ____ __________ ______ ____ __________________
El hecho de que la mayoría de las partículas alfaatravesaran la lámina sin desviarse indicaba que el átomo tenía que ser, en su mayor parte, un espacio vacío. Pero el hecho también de que algunas partículas alfa positivas se desviaran o retrocedieran, indicaban el encuentro directo con una zona del átomo fuertemente positiva, y a la vez muy densa de masa.
Era obligado introducir un modelo atómico nuevo. En 1911 Rutherford presentó su “modelo nuclear” basado en:
1) Todo átomo está formado por núcleo y corteza.
2) En el núcleo están reunidas las cargas positivas y casi toda la masa
3) Alrededor del núcleo giran los electrones, de carga negativa, describiendo órbitas circulares y elípticas
4) Entre núcleo y electrones del mismo átomo existe fuerte atracción eléctrica.
 CHADWICK: el neutrón
En 1932 Chadwick identificó una partícula nuclear de masa aproximadamente igual a la del protón, pero sin carga eléctrica, a la que le dio el nombre de “neutrón”. Este descubrimiento modifica el modelo de Rutherford ya que ahora el núcleo contiene protones y neutrones.



Estudio de los espectros.
Si se hace pasar la luz del Sol a través de una estrecha rendija y luego a través de un prisma, aquélla se descompone en sus colores integrantes, que abarcan desde el rojo hasta el violeta. Se trata del “espectro continuo” de luz solar. Si lo que se hace pasar por el prisma es la luz proveniente de un elemento incandescente, obtendremos una serie de líneas brillantes sobre fondo oscuro. Estas líneas son características de cada elemento y reciben el nombre de “espectro de rayas”. El espectro es como la“huella dactilar” del elemento, de tal modo que puede utilizarse par 2Agreguen agua oxigenada cuidando que los objetos no se cubran por completo
3Dejenlos reposar unas horas
4Saquen con las pinzas cada una de las piezas y colóquenlas sobre el papel de cocina del lado que no estuvo en contacto con el agua.
5Dibujen el aspecto que tienen los objetos








6¿Qué creen que haya ocurrido?

7¿Qué significa peróxido?

8Dividan la solución indicadora de col morada y la de Jamaica en 2 partes iguales, tendran 2 vasos por cada solución.
9 agreguen gotas de indicador de col morada a cada frasco y repítanlo con la Jamaica.
¿Qué tipo de color tomaron las soluciones?

¿Qué tipo de solución hay en cada vaso?





10¿Coincidió lo que supusiste que pasaría con lo que obtuviste e tu experimentación?

¿En qué fue diferente?