1). La nomenclatura química: es un conjunto de reglas o formulas que se utilizan para nombrar todos aquellos elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la maxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
2). Valencia: En química, la valencia, es conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los atomos de un elemento químico. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo estructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuantica.

Tipos de Valencia
Valencia positiva maxima
Es el número positivo que refleja la maxima capacidad de combinación de un atomo. Este número coincide con el Grupo de la Tabla Periódica al cual pertenece. Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del Grupo VII A en la tabla, por lo que su valencia positiva maxima es 7.
Valencia negativa
Es el número negativo querefleja la capacidad que tiene un atomo de combinarse con otro pero que obviamente esté actuando con valencia positiva. Este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia positiva maxima para llegar a 8, pero con signo -.
Por ejemplo: a la valencia maxima positiva del atomo de Cloro (7) le falta 1 para llegar a 8, entonces su valencia negativa sera -1.
3) La fórmula química: es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de atomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos atomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura o formulación química.
4) Los símbolos químicos: son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. Algunos elementos frecuentes y sus símbolos son: carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N; hidrógeno, H; cloro, Cl; azufre, S; magnesio, Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au; hierro, Fe; plata, Ag.
La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés, aleman, francés o ruso. Laprimera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula. Los símbolos de algunos elementos conocidos desde la antigüedad, proceden normalmente de sus nombres en latín. Por ejemplo, Cu de cuprum (cobre), Ag de argentum (plata), Au de aurum (oro) y Fe de ferrum (hierro)
5) Un óxido: es un compuesto químico que contiene uno o varios atomos de oxigeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico, NO, o el dióxido de nitrógeno, NO2. Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. También son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas.
6) Como se clasifican los óxidos y defina cada uno de ellos:
-Según la estequiometria del compuesto los óxidos se clasifican en:

* Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
* Óxidos mixtos,formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.
-Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos basicos, acidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.

* Los óxidos basicos: se forman al mezclar un metal + oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser basicos. Se les llaman también anhídridos basicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos basicos. Por ejemplo
Fe III + O2 = > Fe2O3

Na2O+H2O→2Na(OH)

* Los óxidos acidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos mas electronegativos tienden a ser acidos. Se les llaman también anhídridos acidos; ya que al agregar agua, forman oxacidos. Por ejemplo

CO2+H2O→H2CO3

* Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como acido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.
Algunos óxidos no demuestran comportamiento como acido o base.
Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación mas altoson predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de los electrones de valencia para ese elemento. Incluso la fórmula química del ozono es predecible como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de oxidación mas alto es el óxido cúprico y no el óxido cuproso. Otra excepción es el fluoruro que no existe, como esperado, como F2O7 sino como OF2 con --la menos prioridad dada elemento electronegativo
El pentóxido de fósforo, la tercera excepción, no es representado correctamente por la fórmula química P2O5 sino por P4O10 ya que la molécula es un dímero.
7) ¿Cómo se nombran los óxidos basicos de acuerdo a la nomenclatura tradicional?
Para nombrar los óxidos se utiliza la palabra óxido, seguida del nombre específico del metal, por ejemplo
Al2O3 óxido de aluminio.

Cuando un elemento presenta un número de oxidación variante como por ejemplo el cobre pueden aplicarse diferentes normas:
Si posee dos valencias:
a la menor valencia se le añadira el sufijo _oso
a la mayor valencia se le añadira el sufijo _ico
Ejemplo:
Cu2O Óxido Cuproso.
CuO Óxido Cúprico.

Si posee 3 Valencias
A la mayor se le añade el sufijo _ico
A la intermedia se le añade el sufijo _oso
A la menor se le añade hipo_____oso

Si posee 4 valencias
A la mayorse le añade Per _ico
A la siguiente se le añade el sufijo _ico
A la Siguiente se le añade el sufijo _oso
A la menor se le añade el sufijo Hipo___oso

8) ¿Cómo se nombran los óxidos basicos de acuerdo con el sistema stock?
En el sistema Stock se escribe el nombre genérico, en este caso óxido, seguido por la preposición de y el nombre del elemento. Adicionalmente, entre paréntesis se escribe en número romanos el número de oxidación del elemento unido al oxígeno. Si el elemento tiene un solo número de oxidación, se omite el número romano dentro de un paréntesis.
Ejemplo.
Cu2O Óxido de Cobre(I)
9) ¿Cómo se nombran los óxidos acidos o anhídridos de acuerdo con la nomenclatura tradicional?
Según la nomenclatura tradicional los anhídridos se nombran al igual que los óxidos pero anteponiendo la palabra anhídrido en vez de óxido, y manteniendo las mismas reglas.
10) ¿Cómo se nombran los óxidos acidos o anhídridos de acuerdo con el sistema stock?
En el sistema Stock se escribe el nombre genérico, en este caso Anhidrido, seguido por la preposición “de” y el nombre del elemento. Adicionalmente, entre paréntesis se escribe en número romanos el número de oxidación del elemento unido al oxígeno. Si el elemento tiene un solo número de oxidación, se omite el número romano dentro de un paréntesis.