INTRODUCCION TEORICA DEL MATERIAL DE LABORATORIO
Como se puede apreciar en la definición de material, el término proviene del latín materialis, el cual hace referencia a aquello que se encuentra vinculado con la materia. Sin embargo, en su sentido amplio hace alusión a los elementos necesarios para llevar a cabo una determinada acción; es decir, los diversos componentes, ya sean reales o abstractos, que se reúnen en un grupo y que se emplean con fines específicos.
Es necesario aclarar que existen muchos tipos de materiales y que el significado del término puede variar levemente de acuerdo al punto de vista con el que se lo intente explicar. En este caso daremos la definición que se le da desde la investigación científica.
En el ambito de la investigación se emplea el concepto de material de laboratorio, para referirse a aquel que se emplea en distintos tipos de laboratorios y que se compone de diversos instrumentos que cumplen con funciones determinadas.

Cabe definir previamente que un laboratorio es un espacio físico donde se desarrolla investigación en torno a un tema preciso para ampliar los conocimientos que en una determinada ciencia se tiene sobre un fenómeno o tema particular.
En unlaboratorio los materiales deben ser de buena calidad pues allí se realizaran investigaciones que, en muchos casos son de vital importancia para ampliar los conocimientos en un area específica de la ciencia; por ende, el lugar donde se sitúen debe ser apropiado, contar con una ventilación e iluminación adecuada y los instrumentos y materiales que hagan propicio el normal funcionamiento del lugar.
El material de laboratorio puede construirse con componentes muy variados, desde vidrio hasta madera pasando por goma, metal y plastico. Las características del material dependeran de su función, ya que la manipulación de ciertos productos implica riesgos.
Entre las herramientas mas habituales que se incluyen dentro del material de laboratorio, se encuentran los matraces (un recipiente con medidas), la pipeta, el tubo de ensayo, la probeta, el vaso de bohemia, el cristalizador, el embudo, el vaso de precipitados y el encendedor.
Clasificación del material de laboratorio
El material de laboratorio puede subdividirse en diversas clasificaciones de acuerdo a la función. De tal modo pueden ser: materiales para combinar sustancias, materiales para medir volúmenes o materiales para soportar a otros instrumentos.
Aquellosmateriales que sirven para combinar diferentes sustancias y exponerlas a cambios químicos deben estar construidos con componentes especiales y resistentes. Los materiales que se utilizan para medir volúmenes conforman el material volumétrico. Lo habitual es que estos componentes estén construidos con vidrio ya que favorecen la observación de aquello que alberga, pero también pueden ser de plastico transparente; en cualquiera de ambos casos estan graduados. Entre estos materiales se encuentran la probeta, la pipeta, la bureta y el matraz aforado. Una alternativa dentro del material volumétrico, de todos modos, es el plastico sin color (transparente): es mas barato y ayuda a evitar ciertas reacciones químicas que sí ocurren con el vidrio.
4.-Agitacion. El efecto de la agitación es cinético. Cuando un sólido se pone en contacto por primera vez con agua, este entra en contacto solo con el solvente que se halla en su vecindad inmediata.

5 Soluciones como medio de reacción

Muchos sólidos deben disolverse para que tenga lugar una reacción química entre ellos. Podemos escribir la ecuación de la reacción de doble desplazamiento que ocurre el cloruro de sodio y el nitrato de plata.

NaCI + AgCI3 ---------- AgCI + NaNO3
Las soluciones también actúan como diluyentes en reacciones en las que los reactivos sin diluir se combinarían en forma violenta.


6 Concentración de las soluciones

La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelta en determinada cantidad de solvente o de solución. Como lasreacciones suelen llevarse a cabo en solución, es indispensable entender los métodos para expresar la concentración y saber cómo preparar las soluciones de determinada concentración.


Soluciones diluidas y concentradas

Cuando decimos que una solución es diluida o concentrada expresamos, en forma relativa, la cantidad presente de soluto. El termino solución diluida, entonces, describe una solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto disuelta. Por el contrario, una solución concentrada contiene cantidades relativamente grandes del soluto disueltas.


Concentración de una solución expresada en porcentaje en masa (m/m)

En el método de porcentaje en masa, la concentración de una solución se expresa como porcentaje de soluto en determina masa de solución. Suponga que tomamos un frasco del anaquel de reactivos que dice “hidróxido de sodio, NaOH, 10%”. Esta leyenda significa que por cada 100 g de esa solución, 10 g serán de NaOH y 90 g serán de agua.










Concentración de una solución expresada en porcentaje masa/volumen (m/v)

Con este sistema, una solución de glucosa a 10.00% (m/v) se prepara disolviendo 10.0 g de glucosa en agua, diluyendo a 100 ml y mezclando.
La solución a 10.0% (m/v)
También puede prepararse por disolución y dilución de 20.0 g a 200mL, 50.0 g a 500mL, etc.




Concentración de una solución expresada en porcentaje volumen/ volumen (v/v)

La concentración de solución que se preparan con dos líquidos suelen expresarse en términos de porcentaje en volumen con respecto al soluto. Es el volumen de un líquido en 100 mL de solución.



Molaridad

Enla expresión de la concentración de soluciones en porcentaje en masa no se tiene en cuenta ni se expresa la masa molar del soluto en la solución. Por ejemplo, 100 g de solución de NaOH a 10.0% contienen 100g de NaOH; 1000 g de solución de KOH a 10.0% contienen 100 g de KOH.





Problemas de dilución

Con frecuencia es necesario diluir una solución de determinada concentración para obtener otra de menor concentración añadiendo mas solvente

7 Propiedades coligativas de las soluciones

La solución que se forma por adición de un soluto no volátil a un solvente tiene un punto de congelación mas bajo, un punto de ebullición mas alto y una presión de vapor mas baja que los del solvente puro. Estos efectos están relacionados.

8 Osmosis y presión osmótica

Una membrana semipermeable permite el paso de moléculas de agua (solvente) a través de ellas, en cualquier dirección pero evita el paso de moléculas o iones de soluto de mayor tamaño