Química

2) FORMA DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
Porcentaje masa-masa (% m sto/m sol)
Porcentaje volumen-volumen (% Vsto/Vsol)
Porcentaje masa-volumen (% msto/Vsol)
Molaridad (moles soluto/kg de solvente)
Formalidad (F = nº PFG / volumen (litro disolución)) es el número de peso-fórmula-gramo por litro de disolución.
Molaridad (mol/L)
Normalidad (nxmol/L), donde n es un valor que depende del tipo de reaación
Fracción molar (ni/nt), donde ni es moles de un componente y nt moles totales
En concentraciones muy pequeñas:
Partes por millón (PPM)
Partes por billón (PPB)
Partes por trillón (PPT)

3) SOLUBILIDAD EN COMPUESTOS IÓNICOS, COVALENTES Y MOLECULARES
IÓNICOS
Son solubles en disolventes polares como el amoníaco líquido o el agua, pues las moléculas de agua son capaces de rodear los iones y atraerlos electrostaticamente hasta separarlos de la red iónica, fenómeno que se conoce como solvatación. Recordemos que la molécula de agua es un dipolo. Cuanto mas estable sea la red, es decir, mayor sea su energía reticular, mas difícil sera disolverlo porque ser requerira mayor energía.

COVALENTES
Los polares son solubles en disolventes polares como agua o etanol, los apolares en disolventes apolares como benceno o hexano.

4) FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD:
*Superficie de contacto: al aumentar la superficie de contacto del soluto, la cual se favorece por pulverización del mismo, con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentaran y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.

*Grado deagitación: al disolverse el sólido, las partículas del mismo deben difundirse por toda la masa del solvente. Este proceso es lento y alrededor del cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la continuación del proceso; al agitar la solución se logra la separación de la capa y nuevas moléculas de solvente alcanzan la superficie del sólido.

*Temperatura: la temperatura afecta la rapidez y grado de solubilidad. Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas en solución y con ello su rapida difusión.

*Presión: Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la solubilidad de los líquidos y de sólidos. La solubilidad de gases es directamente proporcional a la presión.

*Naturaleza del soluto y del solvente: El fenómeno esencial de todo proceso de disolución es que la mezcla de sustancias diferentes da lugar a varias fuerzas de atracción y repulsión cuyo resultado es la solución.La solubilidad de un soluto en particular depende de la atracción relativa entre las partículas en las sustancias puras y las partículas en solución.

5) PROPIEDADES COLIGATIVAS DE UNA SOLUCIÓN
Presión de vapor:
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volatil. Este efecto es el resultado de dos factores:
La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor
Cuanto mas soluto añadimos,menor es la presión de vapor observada. La formulación matematica de este hecho viene expresada por la observación de Raoult (foto de la izquierda) de que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto


Presión osmótica: Esta propiedad se basa en el fenómeno de la ósmosis en el cual se selecciona el paso de sustancias a través de una membrana semipermeable que tiene poros muy pequeños que sólo permiten el paso de las moléculas del disolvente pero no del soluto. Esto permite que dos soluciones de diferentes concentraciones separadas mediante una membrana semipermeable igualen sus concentraciones.

Punto de ebullición y de congelación: El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. La presencia de moléculas de un soluto no volatil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto debido a que las moléculas del soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayor temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica.
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido se igualan. El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de lasfuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro.

6) LA DIFERENCIA ENTRE COLOIDES Y SOLUCIONES ES QUE:
Los sistemas coloidales tienen un tamaño de partícula menor al de las suspensiones, cuando estan en reposo no sedimentan, no se pueden separar por filtración y las partículas tampoco se pueden ver a simple viste. Presentan efecto Tyndall, es decir, se dispersan al pasar un haz de luz y estan formados por dos fases, una dispersa y la otra dispersora. Ej, mayonesa.
En cambio en las soluciones son mezclas heterogéneas, el tamaño de sus partículas es mas grande y sí se pueden ver a simple vista. También es posible separarlas por filtración y cuando estan reposo sedimentan. Ej, los antibióticos en suspensión.

7) LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
La ley de conservación de la masa elaborada por Lavoisier postula que, en una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.

8) ¿QUE ES UN MOL?
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Basicamente un mol de cualquier sustancia es un peso igual al peso molecular expresado en unidades de masa atómica. Esto implica que un mol de cualquier sustancia contiene exactamente el mismo número de moléculas.