Problemas: FÓRMULA EMPÍRICA Y
MOLECULAR
33.- Disponemos de una masa de 3,49 g de acetileno que, en condiciones
normales, ocupan un volumen de 3 L. Determina: a) La densidad del acetileno en
las condiciones dadas. b) La masa molecular del acetileno.c)
Sabiendo que el acetileno es un hidrocarburo, ¿cual puede ser su
fórmula molecular y cual sera su nomenclatura IUPAC?
34 Una sustancia gaseosa contiene 48,7% de carbono,
8,1% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su densidad, medida
en condiciones normales, es de 3 g/l
¿Cuales seran sus fórmulas empírica y
molecular?
35.- Una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de
hidrógeno y 53,3% de oxígeno. Sabiendo que en 24 mg de sustancia
hay aproximadamente 2 moléculas, deduce
la fórmula molecular del
compuesto.
36.- Al llevar a cabo la combustión de 2 g de vitamina C se obtuvieron 3
g de CO2 y 0,816 g de H2O. a) Halla la fórmula empírica de la
vitamina C sabiendo que contiene C, H y O. b) Determina su fórmula
molecular sabiendo que la masa molecular esta comprendida entre 150 y
200
37.- Un compuesto organico esta constituido por carbono,
hidrógeno y oxígeno. Cuando se produce la combustión de
1,570 g delmismo se obtienen 3 g de dióxido de carbono y 1,842 g de
agua. Una muestra gaseosa de 0,412 g de esta sustancia ocupa, a 14 ºC y
0,977 atm, un volumen de 216 cm3. Calcula su fórmula
empírica y su fórmula molecular.
38.- Calcula el volumen de hidrógeno, medido a 25ºC y 4 atm de
presión, necesario para hidrogenar completamente 12 g de acetileno
(C2H2) hasta su transformación en etano (C2H6)
C2H2 (g) +2 H2 (g) → C2H6 (g)
39.- Un compuesto esta formado por C, H, O y su masa molecular es 60
g/mol. Cuando se queman 30 g del compuesto en presencia de un exceso de
oxígeno, se obtiene un número igual de moles de CO2 y H2O.
Sabiendo que el CO2 obtenido genera una presión de 2449 mm de Hg en un
recipiente de 10 L a 120ºC de temperatura
a) Determina la fórmula empírica del compuesto.
b) Escribe la fórmula molecular y nombre del compuesto.
40.- Un compuesto organico A contiene el 81,81 % de C y el 18,19 % de H.
Cuando se introducen 6,58 gramos de dicho compuesto en un recipiente de 10
litros de volumen a 327 ºC se alcanza una presión de 560 mm Hg.
Calcula:
Solidos cristalinos, duros o fragiles.
Solubles en agua, en solución conduce electricidad y el calor.
Si son insolubles pero funcionales, conduce la
electricidad.
Insolubles en solventes organicos solubles en
compuestos polares.
Los puntos de fusión y de ebullición son
elevados.
Son inflamables, en solución son químicamente
activos.
Fuerzas de enlaces altas así como las fuerzas intermoleculares.
Enlace Covalente.
Se realiza entre no metales, compartiendo electrones.
Los compuestos covalentes tienen las siguientes características
Se encuentran en los tres estados de agregación, únicamente
seran gaseosos cuando el enlace es de tipo no polar.
Son insolubles en agua, la solución acuosa cuando
algunos son solubles nopermite la conducción de la electricidad.
Casi todos son combustibles.
Puntos de fusión intermedios y variables para los
compuestos polares, para los no polares son muy bajos.
Incluye practicamente todos los compuestos
organicos.
Fuerzas de enlaces e intermoleculares intermedias cuando el enlace es polar y
muy bajas cuando el enlace es no polar.
Enlace covalente polar.
Es realizado entre elementos no metalicos diferentes en el cual los
electrones se comparten de manera desigual entre atomos con distintas
electronegatividades. Son solubles en agua, tienen gran
actividad química, solubles en solventes polares, sus puntos de
fusión y de ebullición son bajos, pero mas altos que las
sustancias no polares y conducen la electricidad.
Enlace covalente no polar.
Se realiza entre elementos no metalicos
idénticos compartiendo electrones. Sus compuestos no son solubles
en agua, su actividad química es media, forman moléculas
verdaderas y diatómicas, no son conductores del calor y la
electricidad y no forman estructuras cristalinas.
Enlace covalente coordinado.
Es la unión entre dos atomos mediante un
par de electrones cedidos por un solo de los atomos y compartidos por
los dos. No existe una diferencia real entre el enlace
covalente y covalente coordinado, mas bien es una manera diferente de
visualizar su formación.
Enlaces covalentes múltiples.
Cuando se presenta una simple covalencia entre dos atomos es
porcompartir un par de electrones, pero si son dos
pares de electrones los que se comparten, entonces sera una doble
covalencia y se puede presentar hasta una triple covalencia.
Enlace por puente de Hidrogeno
Se trata de la atracción electrostatica entre el protón
combinado y el otro atomo de gran electronegatividad y volumen
pequeño. El Hidrogeno da lugar a enlaces covalente de alta
polaridad, implicando que cuando dos moléculas de estas
interactúan lo hacen de manera selectiva, colocandose las cargas
parciales de una molécula opuesta a las otras.
Las sustancias con este tipo de enlace tienen puntos
de fusión y de ebullición elevados, son líquidos de alto
poder de disociación de los cristales iónicos.
Enlace metalico.
Este se presenta en los metales y aleaciones al construir
cristales metalicos. Se forma una red cristalina de iones
metalicos (elementos muy electropositivos) y en ella
los electrones de valencia
se intercambian rapidamente. Se acepta actualmente que en los metales el
enlace no es entre atomo, sino mas bien entre cationes
metalicos y lo que fueron sus electrones, donde el comportamiento de
electrones ocurre entre todos los núcleos metalicos, que poseen
valores iguales de electronegatividad.
El hecho de que los electrones estén des localizados
explica por qué estos elementos son buenos conductores de calor y la
electricidad, ya que ambos fenómenos estan asociados al libre
movimiento de loselectrones.
Presentan puntos de fusión y ebullición generalmente elevados,
brillo metalico, tenacidad, dureza, maleabil
a) La fórmula empírica del compuesto A.
b) La fórmula molecular del mismo compuesto.
c) El nombre del
compuesto.
