Estados de Agregación de la Materia

Estados Principales Estados Intermedios Características
Sólido ® - Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van der Waals.
Vítreo ® - Líquido de alta viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir.
Pastoso ® - Líquido de alta viscosidad factible de moldeo.
Gel ® - Suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que éstas forman una especie de red que le da a la suspensión cierto grado de firmeza elastica.
Liquido ® - No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden regular, tiene superficie libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión estan equilibradas.
Gaseoso ® - No tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en espacios muy grandes con respecto a su propio volumen, poseen fuerza expansiva, no tienen superficie libre, son facilmente compresibles, predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión.

Plasma ® - Gas ionizado en que los atomos se encuentran disociados en electrones e iones positivos cuyo movimiento es libre. La mayor parte del universo esta formado por plasma.


Cambios de Estado de la Materia
Los cambios de estado son cambios físicos ya que cambia el estado físico de la sustancia. Mientras dura el cambio de estado la temperatura permanece constante.

Sólido ® Fusión ® Liquido
¬ Solidificación ¬

Sólido ® Volatilización ® Gas
¬ Sublimación ¬

Sólido ® Volatilización ® Vapor
¬ Sublimación ¬Liquido ® Gasificación ® Gas
¬ Licuación ¬

Liquido ® Vaporización ® Vapor
¬ Condensación ¬

Fusión: pasaje de estado sólido a estado líquido. Por ejemplo el hielo (agua sólida).Solidificación: pasaje de estado líquido a estado sólido.Vaporización: pasaje de estado líquido a estado de vapor. Por ejemplo el agua líquida, cloroformo, éter.Condensación: pasaje de estado de vapor a estado líquido.Gasificación: pasaje de estado líquido a estado gaseoso. Por ejemplo el metano líquido.Licuación: pasaje de estado gaseoso a estado líquido.Volatilización: pasaje de estado sólido a estado vapor. Por ejemplo el dióxido de carbono sólido (CO2) o hielo seco, la naftalina y el iodo.Sublimación: pasaje de estado vapor a estado sólido.Consideraciones La evaporación y la ebullición son dos formas de producir el cambio de líquido a gas o vapor. La evaporación ocurre en la superficie del líquido. La ebullición ocurre en toda la masa del líquido.- Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de fusión denominada punto de fusión, en éste punto la presión de vapor del sólido equilibra a la presión de vapor del líquido. Cada sustancia pura tiene su propia temperatura de ebullición denominada punto de ebullición, en éste punto la presión de vapor del líquido equilibra a la presión exterior.
La sustancia indicadora se escoge de forma tal que el punto de equivalencia de la reacción, que ocurre entre la solución valorada y el analito, se alcance dentro del intervalo de viraje del indicador.
En esta practica se realizaran diferentes experiencias que incluyen titulaciones de neutralización acido – base. En ella se utilizan acidos o bases como sustancias valorantes o titulantes de otros acidos o bases. El punto final dela valoración lo da el cambio de color de un indicador acido-base, cuya característica es el de presentar una coloración dada según el pH del medio.

VARIABLE DEPENDIENTE: concentración de la disolución problema
VARIABLE INDEPENDIENTE: Volumen de la disolución valorante estandarizada.

HIPÓTESIS.

A partir de la disolución valorante estandarizada se puede conocer la concentración de la disolución problema.
El punto de equivalencia de la reacción, ocurre entre la solución valorada y el analito, se alcanza dentro del intervalo de viraje del indicador.

MÉTODO.

Sujeto de estudio:

Aparatos de medición, equipos y materiales:

Material | Capacidad | Precisión | Incertidumbre |
Pipeta graduada | 5 ml | 0.1 ml | + - 0.12 ml |
buretra | 100 ml |
Balanza analítica | 2610 g | -+ 0.1 g | calibrada |
Matraz erlenmeyer | 100 ml |

Agitador de vidrio
6 vasos de precipitado de 50 ml
piseta
propipeta
espatula
bureta de 100 ml
soporte universal
nuez
estufa
desecador
pesafiltros
pinzas dobles para bureta
agitador magnética
barra magnética

Reactivos.

HCl
NaOH
Na2CO3

*acidos y bases

Procedimiento experimental.

BASE
Preparar 100 ml de solución de HCl a 0.5 M y verter en la bureta. (ver anexo 1)
Preparar el patrón primario con carbonato de sodio al 0.1M.
Pesar ----- g de carbonato de sodio previamente secado en estufa a 100ºc y enfriar en el desecador.
En un baso de precipitado, agregar 50 ml de agua destilada y disolver.

* Valoración del HCL con el Na2CO3
Colocar 15 ml de la soluciónde carbonato de sodio en un matraz erlenmeyer
Agregar 2 gotas de indicador rojo fenol (S).
Añadir poco a poco los mililitros del HCl con ayuda de la bureta hasta obtener el vire del indicador. Anotar el volumen del titulante gastado hasta el momento del cambio de color.
Obtener concentración a partir de la siguiente formula.
Ca= Vb CbVa
Repetir la valoración 3 veces.

* Valoración de la base con el HCl.
Colocar en un matraz la base proporcionada.
Agregar 2 gotas de rojo fenol (S) en caso de ser una base fuerte.
Agregar 2 gotas de rojo de metilo (Z) en caso de ser una base débil.
Añadir poco a poco los mililitros de HCl con ayuda de la bureta, hasta observar el vire del indicador. Anotar el volumen gastado hasta el momento del cambio de color. Calcular la concentración. Repetir la valoración e veces.

ACIDO
Preparar 100 ml de solución de NaOH a 0.5 M y verter en la bureta. (Ver anexo 2)
Preparar el patrón primario con ftalato de potasio al 0.1 M.
Pesar ---- g de ftalato de potasio previamente secado en la estufa a 100ºc y enfriar en el desecador.
En un vaso de precipitado, agregar 50 ml de agua destilada y disolver.

* Valoración del hidróxido de sodio con el ftalato de potasio.
Colocar 15 ml de la solución de ftalato de potasio en un matraz erlenmeye.
Agregar 2 gotas de indicador fenolftaleína (Z)
Añadir poco a poco los mililitros del NaOH con ayuda de la bureta hasta obtener el vire del indicador. Anotar el volumen del titulante gastado hasta el momento del cambio de color.
Obtener concentración a partir de la siguiente formula
Ca=Vb CbVa
Repetir la valoración 3 veces.

* Valoración del acido con NaOH.
Colocar en un matraz el acido proporcionado.
Agregar 2 gotas de fenolftaleína en caso de ser un acido débil.
Agregar 2 gotas de rojo fenol en caso de ser un acido fuerte.
Añadir poco a poco los mililitros de NaOH con ayuda de la bureta, hasta observar el vire del indicador. Anotar el volumen gastado hasta el momento del cambio de color. Calcular la concentración. Repetir la valoración 3 veces.

Anexos.

MARCO TEORICO
Equipo 6 Practica 5 | H. Ayres Gilberto, “Analisis químico cuantitativo”, Edit. del Castillo, 2da edición, Méx
Héctor Fernandez Serventi. 'Química Autor: Ricardo Santiago Netto
Bibliografía:
general e inorganica'. Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. 'Química, Un curso moderno'. Compañía Editorial Continental S. A., México.
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