REPÙBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL POLITECNICA DE LA FUERZA ARMADA
NUCLEO: MIRANDA EXTENSIÒN: SANTA TERESA DEL TUY


SANTA TERESA DEL TUY /04/11/2010/
EL ENLACE COVALENTE
Se produce por compartición de electrones entre dos atomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los atomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos atomos comparten uno o mas pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

LA REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto establece que los atomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa de la electrosfera).
La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el atomo queda estable cuando presenta en su capade valencia 8 electrones.
Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.

EL ENLACE COORDINADO
Se denomina enlace covalente coordinado o dativo al enlace químico que se forma cuando dos cuerpos comparten un par de electrones, procediendo estos dos electrones de uno de los dos atomos.

EL ENLACE IÓNICO
Es un tipo de interacción electrostatica entre atomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.5 suele ser covalente. En palabras mas sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho de otra forma, es aquel en el que un elemento mas electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo ] El enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos. Las cargas iónicas suelen estar entre -3e a +3e.

LA ENERGÍA DE ENLACE
Es unamedida de fuerza en enlace en a vínculo químico. Por ejemplo carbón-hidrógeno energía en enlace adentro metano E(C-h) es entalpia cambie implicado con romperse encima de una molécula de metano en un atomo de carbón y un hidrógeno 4 radicales dividido por 4. Energía en enlace (E) no debe ser confundido con energía en enlace de la disociación.

LA POLARIDAD
Es una propiedad de las moléculas que representa la desigualdad de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad se relaciona con otras propiedades químicas y físicas como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzas intermoleculares.
Al formarse una molécula de forma covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el atomo que tiene mayor carga nuclear (mas número de protones). Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es mas polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los atomos que se enlazan; así pues, dos atomos iguales atraeran al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permaneceran en el centro haciendo que el enlace sea apolar.

LA ELECTRONEGATIVIDADLa electronegatividad, denotada por el símbolo χ (letra griega chi) es una propiedad química que mide la capacidad de un atomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula ]

CALCULO DEL PORCENTAJE DEL CARACTER IÓNICO DE UN ENLACE

Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

 
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
 

 
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
 

d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

Xsto + Xste = 1
 
e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.