ELECTROQUÍMICA - “Depositación de cobre metálico”

Objetivo

Relacionar la formación de un depósito de cobre metálico, por medio de una batería, con las reacciones electrolíticas.

Introducción

Las reacciones de óxido-reducción se pueden clasificar en dos grandes grupos:
a) Reacciones electroquímicas, aquellas que ocurren de forma espontánea y generan una corriente eléctrica.
b) Reacciones electrolíticas, aquellas que NO ocurren de manera espontánea y resulta necesario proporcionarles corriente para que puedan llevarse a cabo.


Las reacciones electrolíticas son muy útiles en la industria del platinado (galvanizado, cromado, etc.) y recubrimientos. En estas reacciones es necesario aplicar las leyes de Faraday si se desea tener resultados cuantitativos.

Materiales y Reactivos

Materiales
• Alambre de cobre electrolítico
• Batería de 9 V
• Lija de agua # 220

• Vaso de precipitado de 100 ml

Reactivos
• Solución de sulfato de cobre (CuSO4) 0.2 M: pesar 3.1908g del reactivo sulfato de cobre y llevar al aforo hasta un volumen de 100 ml, con agua destilada.
• Solución de sulfato de zinc (ZnSO4) 0.2 M: pesar 3.2274 g del reactivo sulfato de zinc y llevar al aforo hasta un volumen de 100 ml, con agua destilada.

Procedimiento experimental 1:
1. Cortar dos segmentos de alambre de cobre, aproximadamente de 10 a 15 cm de longitudcada uno.
2. Lijar perfectamente los extremos de ambos segmentos de alambre de cobre.
3. Conectar los alambres de cobre a cada uno de los extremos de la batería de 9V.
4. Colocar 40 mL de la solución de sulfato de cobre en el vaso de precipitado de 100 mL.
5. Introducir los extremos libres de ambos segmentos de alambre a la solución de sulfato de cobre, que se encuentra en el vaso de precipitado.
NOTA: Cuida que no se junten los extremos de los alambres dentro de la solución.
6. Observar los cambios que ocurren en ambas terminales de los alambres.

Procedimiento experimental 2:
1. Cortar una placa de cobre y una de zinc, de la misma área.
2. Lijar perfectamente los extremos de ambos segmentos de placa.
3. Conectar los extremos de las placas de la siguiente forma: el de cobre con el polo positivo de la batería de 9V y el de zinc al polo negativo.
4. Colocar 40 mL de la solución de sulfato de cobre en el vaso de precipitado de 100 mL.
5. Colocar 40 mL de la solución de sulfato de zinc en el vaso de precipitado de 100 mL.


D).- CUARTA PARTE

REACCION DE BIAL COMO PRUEBA DE LA EXISTENCIA DEL ATP.

Parte del precipitado se disolvió en 2 ml. de HNO3 .2 N, añadiendo también 5 ml del reactivo de bial y llevando la solución a un baño María hasta que se obtuvo un color verde que viene siendo la prueba positiva de bial.

También otra parte del precipitado se disolvió con soln patron de ribosa o de Xilosa al 0.1 M para Compara el color.


CONCLUSION

Al levar acabo esta practica o este experimento seguimos un método modificado del método descrito por Louis Bergen pero el método original fue propuesto por Lohmann, S. Búster Y Kerr. Donde el ATP extraído del músculo de un conejo fue tratado con diferentes sustancias y sometido a varios procedimientos, para al final obtener un precipitado y hacerle la prueba del ATP que en nuestro caso salio positiva con el método o la reacción de Bial, que dio positiva por la presencia de la ribosa.
Por lo tanto se a obtenido un conocimiento en el laboratorio que refuerza lo ya dichoteóricamente.


CUESTIONARIO

1.- sCuáles fueron las investigaciones con las que se determino la importancia de los fosfatos orgánicos en el metabolismo?
La importancia fue descrita por Harder y Young en sus estudios de fermentación que tuvieron como consecuencia el aislamiento de metabolitos. Embden, Meyer, Of., Dormas y Cori señalaron que estos metabolitos también eran intermediarios en el metabolismo de glucogeno y la glucosa en el músculo y otros tejidos. Fiske Subarrow y Engleton descubrieron la cretina fosfato en el músculo de los vertebrados y meyer Of. Y Ruranyi encontraron que la rotura enzimático de la creatina fosfato liberaba mucha energía. Lundsgaard mostró que la energía producida en la contracción muscular, era aproximadamente equivalente a la energía liberada en la rotura de la creatina fosfato.

2.- scuando y como se descubrió el ATP?
En 1931 Lohmann aisló por primera vez el ATP Apartir del músculo.




3.- sQué es más importante en el músculo la creatinafosfato o el ATP? Explique.
El ATP ya que es el que proporciona mayor energía para la contracción muscular y la descomposición de este precede a la ruptura de la creatina fosfato y que la rotura de esta se debe a la reacción con el ADP formado en la descomposición del ATP.

4.- sPor qué hay que anestesiar al conejo antes de sacrificarlo? sQue anestesia se usa?
Se usa Sulfato de Mg penta hidratado al 5% para dormirlo y que no sienta nada al morir.

5.- sporque que hay quehacer precipitaciones sucesivas para la obtención del ATP? sY cual es el ppal. Contaminante?
Mientras mas precipitaciones se hagan mayor será la pureza del ATP que se obtiene. El ppal. Contaminante es la sal de bario del ADP.

6.- sCómo se puede demostrar que lo obtenido es realmente ATP?
Con una reacción de Bial